PRÁCTICA DE LABORATORIO: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS — Transcript

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1. 0:11[Música]
2. 0:19i
3. 0:22hola para todos y todas estoy aquí
4. 0:24haciendo la primera parte de la práctica
5. 0:27de laboratorio de química y general que
6. 0:28funciona técnicas inorgánicas entonces
7. 0:31vamos con la formación del óxido pac que
8. 0:34necesitaríamos tinta de magnesio el vic
9. 0:37es agua destilada y las cintas para
10. 0:40escriptor entonces lo que necesitamos es
11. 0:43tomar un pedacito de cinta de magnesio
12. 0:48aproximadamente no
13. 0:505 centímetros
14. 0:54la tomamos aquí
15. 0:56una vez
16. 0:59para el mesero y ahí ustedes van a ver
17. 1:02como en su mensaje van a ver que se
18. 1:05enciende
19. 1:07muy bonito y hay una luz
20. 1:15a ver
21. 1:19se queda ahí
22. 1:27y usted desprender hasta que se consuma
23. 1:30completamente la cinta de magnesio vamos
24. 1:33a dejar ahí y quedó completamente blanca
25. 1:39d
26. 1:41y ahí la ponemos en él
27. 1:46en algunos casos quedan unos besos
28. 1:48podemos volverlos a quemar tenemos el
29. 1:52biker con el playa el óxido mágico
30. 1:55formado por qué porque estamos que de
31. 1:58magnesio que es el metal y el oxígeno
32. 2:01que es el cuerpo
33. 2:02ahora vamos a adicionar agua con esta
34. 2:04agua ya vamos a formar
35. 2:08nuestro hidróxido es hidróxido de magnet
36. 2:13lo disolvemos
37. 2:15y pueden ustedes ver
38. 2:20obtenemos una solución blanco
39. 2:23esto por la reacción entre el óxido
40. 2:25básico que es la ceniza blanca y el agua
41. 2:30las reacciones que se producen en este
42. 2:32primer procedimiento son las siguientes
43. 2:34la primera es el magnesio que proviene
44. 2:37de la cinta de magnesio que es un metal
45. 2:39alcalino terry que está ubicado en el
46. 2:41segundo grupo de la tabla periódica más
47. 2:43el oxígeno que proviene en el fuego en
48. 2:45gaza sin contacto donde exigen un
49. 2:47producto fuego se produce en metal con
50. 2:51el oxígeno el óxido básico este óxido
51. 2:54básico se llama o tiene como nombre
52. 2:57óxido de magnesio que se forma mediante
53. 3:00mitad del oxígeno la segunda reacción
54. 3:04qué es instantáneo
55. 3:06partimos del óxido de magnesio que es el
56. 3:09la ceniza blanca que ustedes tenían
57. 3:12más el agua me produce el libre óxido de
58. 3:15magnesio o también se le conoce como
59. 3:18bases o hidróxidos y está formado en
60. 3:23hidróxido de magnesio mediante el óxido
61. 3:27básico que es este óxido de magnesio más
62. 3:29agua
63. 3:30[Música]
64. 3:35aquí continuamos con la práctica de la
65. 3:38oratoria funciones químicas inorgánicas
66. 3:39en este caso vamos a preparar a preparar
67. 3:41un óxido ácido con que con azufre en
68. 3:44polvo
69. 3:46y lo vamos a llevar a combustión
70. 3:50aquí vamos ya pensamos 0,5 gramos de
71. 3:52azúcar en polvo
72. 3:53recordemos que el óxido ácido se forma
73. 3:55mediante un no metal y el oxígeno
74. 4:01aquí en nuestra cuchara de combustión
75. 4:03vamos a meterlo al mechero y aquí vamos
76. 4:06a calentar esa sorpresa que se derrita
77. 4:08completamente es importante utilizar
78. 4:10para este experimento tapabocas porque
79. 4:12aquí estamos formando una oxidadas y lo
80. 4:14que es el dióxido de azufre este óxido
81. 4:16es un cocido muy tóxico
82. 4:20es necesario también hacer si quieres en
83. 4:22lo posible en una campana en campana
84. 4:24extractora
85. 4:27[Música]
86. 4:37esperamos hasta que el azufre esté
87. 4:39completamente líquido
88. 4:42el estaban sólidos hasta que pues tenga
89. 4:44su punto de succión
90. 4:47llevamos este luchar de convulsión
91. 4:52aún el aire' mayer tapamos
92. 4:56y obtenemos un gas
93. 5:00un humo blanco dentro del intermedio
94. 5:03este humo blanco es el dióxido de azúcar
95. 5:07mucho cuidado con esta reacción es muy
96. 5:10tóxica
97. 5:12dentro de lerma ya habían 10 mililitros
98. 5:15de agua la idea
99. 5:19agitando muy suavemente el agua para que
100. 5:23vaya reaccionando con el óxido de azufre
101. 5:28formalismos
102. 5:32nos vamos muy bien
103. 5:35y vamos
104. 5:37es importante tener en cuenta que la
105. 5:40cuchara de
106. 5:43con el agua en el medio y ya aquí
107. 5:47obtendríamos un
108. 5:49un octavio este porta ha sido formado
109. 5:52mediante
110. 5:53nos podemos dar cuenta que utilizamos en
111. 5:56la cruz
112. 5:57y el oxígeno para producir debido a que
113. 6:00el agua destilada ahí estamos formando
114. 6:04el óxido sería el compuesto final de
115. 6:08esta reacción reacciones cuerpo
116. 6:10seguimiento número 2
117. 6:11tenemos el azufre que se le hace un
118. 6:13polvo que corresponde a un no metal más
119. 6:16el oxígeno que produce el dióxido de
120. 6:21azufre que es un óxido ácido que lo
121. 6:23vemos representado como un humo blanco
122. 6:26que sale de la cuchara de conducción
123. 6:29cuando tomamos el el metro
124. 6:32este lo podemos llamar como dióxido de
125. 6:34azufre 1 óxidos y sulfuros y se forma
126. 6:38mediante una metal que en este caso es
127. 6:40el azufre y el oxígeno
128. 6:43instantáneamente este y óxido de azufre
129. 6:45al contacto con el agua me produce el ox
130. 6:50ácido que es un ácido sulfuroso que
131. 6:53proviene de la formación de un medio
132. 6:55ácido
133. 6:56qué es el dióxido de azufre más agua
134. 7:02[Música]
135. 7:04estamos aquí con la continuación de la
136. 7:06práctica de funciones de química
137. 7:07inorgánica entonces vamos a formar una
138. 7:11sal
139. 7:11vamos a necesitar el ácido nítrico es
140. 7:14tubo de ensayo y las grasas tirana ya es
141. 7:17decir entonces que necesitamos hacer
142. 7:19pues vamos a tomar aproximadamente entre
143. 7:21un mililitro a dos mililitros del ácido
144. 7:24nítrico y lo exponemos
145. 7:28dentro del tubo de ensayo
146. 7:37aquí tenemos el ácido nítrico
147. 7:40y vamos a adicionar tomamos nuestros
148. 7:44tiempos para tubo de ensayo y vamos a
149. 7:46adicionar con mucho cuidado la gran área
150. 7:48de cinta como porque aquí se va a hacer
151. 7:51una reacción muy fuerte y va a producir
152. 7:53un gas amarillo que la idea es que
153. 7:55siempre nos dirección hemos fuera d
154. 8:00[Música]
155. 8:05ahí pueden ver la producción
156. 8:08de este ácido hidrógeno lo que estamos
157. 8:11haciendo mucho de ese libro
158. 8:19tercer procedimiento son las siguientes
159. 8:22el ácido nítrico que corresponde a un ex
160. 8:25ácido más el zinc que su meta les
161. 8:28corresponde a los metales al el de
162. 8:31transición que están en el centro de la
163. 8:33tabla periódica aquí los vemos como
164. 8:35granadas
165. 8:37produce él me trató de zinc que es una
166. 8:41sal más el hidrógeno que estos fueron
167. 8:44las burbujitas que se producen en tu
168. 8:47ensayo y este es un caso
169. 8:50también para producir una sala la idea
170. 8:53éstos formamos fue una obsesa para
171. 8:57producir una sola idea partir desde en
172. 8:59este caso y una acción de la sierra
173. 9:01hídrico que sería un y brasil- diferente
174. 9:04y en los hacia el líder ha sido no tiene
175. 9:07oxígeno en su fórmula molecular
176. 9:10diferente de lo que se han sido que si
177. 9:12siempre va a tener un oxígeno
178. 9:14entonces para formar una sola lo idea
179. 9:16partiría múltiple migración
180. 9:19utilizaríamos el metal aquí hay un
181. 9:22una formación de una sala la idea que es
182. 9:27el cloruro de zinc y también habría un
183. 9:30desprendimiento de hidrógeno que es en
184. 9:32este caso un gas
185. 9:39en esta ocasión vamos a formar una
186. 9:42oculta de un azúcar está formada por un
187. 9:45ácido y una base entonces en este caso
188. 9:48vamos a utilizar el óxido el ácido
189. 9:50sulfúrico y el hidróxido de sodio
190. 9:52entonces tomamos una pequeña cantidad de
191. 9:55ácido sulfúrico y la ponemos en un tubo
192. 9:58de ensayo
193. 9:58[Música]
194. 10:00aproximadamente entre 1 y 2 mililitros
195. 10:06como son experimentos cualitativos es
196. 10:08decir vamos a ver las reacciones no con
197. 10:10cuantitativos entonces no podemos ser un
198. 10:12poco flexibles con las cantidades y ahí
199. 10:15tenemos nuestro ácido sulfúrico y
200. 10:18adicionamos nuestras granadas de
201. 10:21hidróxido de sodio
202. 10:25y ustedes pueden ver es una reacción
203. 10:28completamente esto térmicas ustedes
204. 10:31pueden tocar el tubo y está
205. 10:32completamente caliente
206. 10:35y está la formación de la hospital
207. 10:39esta es la reacción del procedimiento
208. 10:41número 4 la última reacción
209. 10:44que proviene de
210. 10:47el ácido sulfúrico que es un ex ácido
211. 10:50más en hidróxido de sodio que es una
212. 10:53base o también hidróxidos forman el
213. 10:57sulfato de sodio más el agua el sulfato
214. 11:01de sodio unax y sal y recordemos que
215. 11:05esta es una reacción de neutralización
216. 11:07porque porque siempre va a estar o
217. 11:10siempre se forma esta reacción de
218. 11:12metalización mediante el contacto de un
219. 11:14ácido que en este caso es unos ácido
220. 11:16pero también puede ser una gracia y una
221. 11:19base va a producir una sal
222. 11:21esta es una reacción de neutralización