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OXOÁCIDOS. formulación tradicional y de hidrógeno | Formulación Inorgánica | IUPAC 2005 — Transcript

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0:00[Música]
0:07muy buenas alumnos aquí voy acumulando
0:09una vez más para hablar de química y
0:11vamos a empezar con la nomenclatura y
0:13formulación de oxy ácidos los shocks y
0:15ácidos son sustancias que sucumben a la
0:18siguiente fórmula hidrógeno a la
0:20izquierda con un número debajo en medio
0:23un elemento cualquiera de la tabla
0:25periódica con un número debajo y a la
0:27derecha oxígeno también con un número
0:29debajo en el caso de los óxidos el
0:32hidrógeno va siempre con valencia más 1
0:34y el oxígeno con valencia menos dos y
0:37esto va a ser siempre así en todos los
0:40shocks y ácidos y el elemento x va a ir
0:43siempre con una valencia positiva que ya
0:45dependerá el número que tenga pero
0:47siempre positiva ejemplos de oxy ácidos
0:50serían este oeste oeste es decir a la
0:54izquierda tenemos hidrógeno que ya
0:55sabemos que va siempre con la carga
0:57positiva más uno a la derecha tenemos
0:59oxígeno que va siempre con la carga
1:01negativa -2 y en medio tenemos un
1:04elemento cualquiera de la tabla pues
1:05aquí cloro
1:06fósforo cromo pueden ser tanto metales
1:09como no metales como semi metales aunque
1:11también hay que decir que son más
1:13frecuentes los de los no metales bien
1:15pues la nomenclatura de los óxidos es un
1:18poco singular pues bien en cuanto a la
1:20nomenclatura de los óxidos hay dos
1:23formas posibles la forma tradicional que
1:26es la más frecuente y la nomenclatura de
1:29hidrógeno estas son las nomenclaturas
1:31que han sido aceptadas en la iupac del
1:332005
1:34entonces la nomenclatura tradicional
1:36nombraría a los shocks y ácidos de la
1:38siguiente manera al principio
1:40colocaríamos ácido y luego colocaríamos
1:42el elemento x con un determinado prefijo
1:47y un determinado sufijo y este prefijo y
1:50sufijo va a venir determinado por el
1:52número de oxidación que tenga el
1:54elemento del medio es decir estos
1:57prefijos y sufijos pueden ser cuatro por
1:59un lado y por eso sería colocar eso aquí
2:03tal cual o oso o ico
2:07y como estas son las cuatro
2:09combinaciones de prefijos y sufijos que
2:11se pueden dar en esta posición cuando el
2:14elemento x tenga dos valencias solamente
2:17vamos a utilizar estas dos del medio oso
2:21e ico cuando el elemento x tenga tres
2:24valencias posibles vamos a utilizar
2:26estas tres tipo x oso oso e ico y cuando
2:32tenga cuatro valencias posibles vamos a
2:34utilizar pues las cuatro entonces como
2:37sabemos cuál de estas poner imaginaos
2:39que el elemento x tuviera dos valencias
2:42y estuviera actuando con la menor de las
2:45dos si está actuando con la menor de las
2:47dos pondremos este sufijo de aquí en
2:50esta posición sería ácido x oso es decir
2:53las valencias se ordenarían de menos a
2:55más en esta dirección si tenemos un
2:58elemento con dos valencias y actúa con
3:00la mayor sería ico y si tuviéramos un
3:03elemento con cuatro valencia si actuarse
3:05con la segunda se cogería todas y
3:09cogeríamos este sufijo
3:11así que puede resultar un poco lío pero
3:13en cuanto hagamos algunos ejemplos lo
3:15veréis clarísimo y la nomenclatura de
3:17hidrógeno es muy fácil vamos a poner la
3:20siguiente forma un prefijo que va a
3:22indicar el valor de a seguido de
3:24hidrógeno y entre paréntesis pegados sin
3:27ningún tipo de espacio
3:28vamos a colocar otro prefijo que va a
3:31indicar el valor de ce seguido de óxido
3:34otro prefijo que indicará el valor debe
3:38el nombre del átomo x ha acabado en ato
3:42esta sería la forma general de la
3:45nomenclatura de hidrógeno donde estos
3:47prefijos que van en donde los números
3:49serían si es 2 di si es 3 34 tetra y así
3:55en adelante entonces vamos a pasar ahora
3:57a resolver un par de ejemplos para que
3:59os quede mucho más claro yo os
4:01recomendaría tener esto de aquí apuntado
4:03a mano bien pues vamos a empezar por
4:05nombrar esta molécula de aquí hcl y
4:08entonces lo primero que tenemos que
4:10hacer es saber el estado de oxidación de
4:12este elemento del medio el hidrógeno ya
4:14sabemos que da como más 1 el oxígeno con
4:16menos 2
4:18utilizando las normas de cálculo del
4:20estado de situación que ya he explicado
4:22en el canal las tenéis arriba a la
4:24derecha en las etiquetas podríamos
4:26calcular el valor del estado de
4:28asociación de este elemento que en este
4:30caso el cloro actuaría con valencia + 1
4:34valencia y estado de oxidación son
4:36prácticamente sinónimos entonces
4:38sabiendo que va con estado de oxidación
4:39+ 1 vamos a ver ahora qué nombre le
4:42correspondería si miramos en la tabla
4:45periódica veremos que el cloro tiene 4
4:47valencias posibles que son más 1 + 35 y
4:53+ 7 entonces tenemos 4 valencia es
4:56posible mira las voy a escribir ahí 1 3
4:595 y 7 las he ordenado como hemos dicho
5:02según la flecha azul de menos a más y
5:05tenemos cuatro posibles entonces
5:07tendremos que las cuatro opciones
5:09y estamos actuando con la más 1 que es
5:12la más pequeña de todas entonces tenemos
5:15que seleccionar estos sus hijos y
5:17prefijos de aquí entonces el número de
5:19la molécula será ácido y luego el nombre
5:22de este elemento
5:24este prefijo y este sufijo tipo flor oso
5:29estás molécula de aquí se nombraría como
5:31ácido hipo cloros o y el nombre de esta
5:34molécula según la nomenclatura de
5:36hidrógeno sería hidrógeno paréntesis
5:40pegado óxido cloro acto esta sería la
5:44nomenclatura tradicional más frecuente
5:46la más común y ésta sería la
5:48nomenclatura de hidrógeno como veis para
5:51esta nomenclatura de aquí no hay que
5:53andar buscando estados de oxidación no
5:55hay que utilizar esa regla es una
5:56nomenclatura bastante más simple aunque
5:59tal y como os digo la más utilizada más
6:01frecuente y más común es la de arriba
6:03bien vamos a resolver otro ejemplo de
6:05nomenclatura de oxy ácidos bien pues
6:08vamos a resolver ahora el nombre de esta
6:10molécula de aquí h2s o tres bien pues
6:13como vemos corresponde a la fórmula de
6:15un ox y ácido hidrógeno azufre y oxígeno
6:17y aquí tenemos el hidrógeno con estado
6:20de oxidación más 1 como ya hemos visto y
6:21el oxígeno menos 2 y utilizando las
6:24normas de cálculo del estado de
6:26oxidación veremos que el azufre tiene
6:28estado
6:29situación más 4 bien pues ahora vamos a
6:31la tabla periódica y mira vamos a ver
6:32qué valencia tiene el azufre el azufre
6:35tiene más dos más cuatro y más 6 bien
6:39pues en este caso el azufre tiene tres
6:41valencias posibles cuando hay tres
6:43valencias posibles vamos a las
6:45tres de aquí arriba como hemos marcado
6:48en estos corchetes y pozo oso e ico
6:52entonces está actuando con la valencia
6:54más cuatro que sería la segunda sería la
6:59segunda por aquí por lo tanto este ácido
7:01acabará en oso lo llamaríamos como ácido
7:05pues sulphur coso este sería el nombre
7:09tradicional de este ácido de aquí y el
7:12nombre según la nomenclatura de
7:13hidrógeno sería di porque tenemos un 2
7:17hidrógeno paréntesis tri óxido sulfato y
7:22cierra paréntesis como veis en este caso
7:25de aquí de nuevo no hemos tenido que
7:27mirar las valencias del azufre es una
7:29nomenclatura mucho más mecánica mucho
7:31más simple sin embargo de nuevo esta
7:33nomenclatura de aquí es la más frecuente
7:35bien pues habiendo ahora hallado de los
7:37nombres de estas moléculas vamos a hacer
7:39el proceso inverso bien pues aquí
7:41tenemos una tablita que hay que
7:42completar dos nombres en tradicional dos
7:45nombres en formulación de hidrógeno y
7:47tenemos que ir rellenando todo lo demás
7:48muy bien ácido bromo so pues sabemos que
7:51estamos en oxxo ácidos así que vamos a
7:53tener h a la izquierda bromo en medio y
7:57oxígeno a la derecha entonces sabemos
8:00que el hidrógeno va con más 1 y el
8:01oxígeno con menos 2 entonces ahora vamos
8:04a ver el bromo cuántas valencias tiene
8:06el bromo tiene 4 valencia 1 3 5 y 7 y
8:10nos está diciendo brumoso según la tabla
8:14que hemos puesto antes bromo sosería la
8:16valencia segunda más pequeña está de
8:19aquí valencia más 3 es decir que el
8:22bromo va con más 3 siendo así aquí
8:25tenemos 4 cargas positivas y dos
8:28negativas con ponerle un 2 en el oxígeno
8:31ya tendremos todas las cargas ajustadas
8:33y la molécula será neutra por lo tanto
8:35la molécula que estamos trabajando es
8:38hbr
8:39y esto sería la fórmula que corresponde
8:42al ácido brumoso ahora vamos a ver la
8:44nomenclatura de hidrógeno sería
8:46simplemente hidrógeno sin prefijo porque
8:49hay un 1 de óxido bromato pasamos al
8:53ácido carbónico de nuevo hay un
8:55hidrógeno a la izquierda un elemento en
8:58medio que será en este caso el carbono y
9:01a la derecha un oxígeno entonces de
9:03nuevo hidrógeno con más 1 oxígeno con
9:06menos 2 y vamos a ver qué valencia tiene
9:08el carbono el carbono tiene de valencia
9:112 y 4 entonces en la tabla que hemos
9:14visto antes utilizaríamos tan solo las
9:17terminaciones oso e ico el 2
9:20correspondería a esta y el 4
9:22correspondería a esta como estamos
9:24diciendo ácido carbónico acaba en icod y
9:27por lo tanto la valencia del carbono es
9:3044 muy bien ahora aquí sucede una cosa
9:33interesante le voy a escribir un pelín
9:35más en grande porque esto es algo que
9:37también es una regla que se cumple
9:38siempre tenemos h
9:41o el carbono con más 4 el hidrógeno con
9:44más 1 y el oxígeno con menos 2 fijaos
9:47que aquí tenemos 5 cargas positivas y
9:50dos negativas
9:51no podemos ajustar esto tan solo
9:53poniendo números en el oxígeno ya que
9:55estos dos son impares entonces no
9:59podríamos ajustar jamás el oxígeno así
10:01que cuando esto sucede cuando tenemos
10:03situación impar vamos a colocar un 2 en
10:06el hidrógeno entonces ahora ya tenemos
10:08un número par tenemos 6 cargas positivas
10:10y 2 cargas negativas que ahora sí se
10:13ajustan poniendo un 3 en el oxígeno si
10:17os fijáis ahora tenemos 6 negativas 6
10:19positivas y la molécula ya es neutra y
10:22la molécula entonces sería h 2c o 3 y la
10:25nomenclatura de hidrógeno sería de
10:27hidrógeno y entre paréntesis trióxido
10:32carbonato bien pues ya hemos hecho lo
10:35más complicado ahora queda lo más fácil
10:37vamos a formular pues estos ácidos
10:39veréis que simple de hidrógeno pues dos
10:43hidrógenos trióxido se leen ya todo pues
10:46vamos a colocar se leen
10:47a la izquierda porque el oxígeno siempre
10:49va a la derecha entonces selenio en
10:51medio y trióxido pues 3 oxígenos ya
10:54tenemos la fórmula de este ácido según
10:57la nomenclatura de hidrógeno veis es
10:59muchísimo más simple y ahora pues para
11:01hallar el nombre tradicional de esta
11:03molécula es seguir las normas que hemos
11:05visto antes aquí si hallamos el estado
11:07de oxidación del selenio veremos que es
11:09más 4
11:10entonces el selenio tiene de estado de
11:12oxidación posible es el 2 el 4 y el 6
11:21por lo tanto si tenemos más dos más
11:24cuatro y seis estaremos utilizando y
11:26pozo o psoe iu ccoo y como estamos
11:29usando la más cuatro pues será oso
11:31entonces esta molécula se llamará ácido
11:34selene oso última de hidrógeno tetra
11:39óxido sulfato muy simple pues de
11:42hidrógeno h2 tetra óxido sulfato pues el
11:46azufre en medio y a la derecha
11:48tetra óxido cuatro oxígenos listo ya la
11:53hemos formulado vamos a buscarle ahora
11:55el nombre y si utilizamos las normas del
11:57cálculo del estado de oxidación veremos
11:59que aquí el azufre va con estado de
12:00oxidación +6 y tiene tres posibles 2 4 y
12:056 entonces iríamos con y poso oso e ico
12:09y como va con las más grandes de todas
12:11pues sería ico entonces el nombre de
12:14este ácido sería ácido sulfúrico este
12:18ácido se conoce como ácido sulfúrico y
12:21esto es todo en cuanto a la formulación
12:22y nomenclatura de hoxe ácidos como veis
12:25no es del todo complicado pero sí que
12:27tener muy claros los estados de
12:29oxidación hay que tener muy clara la
12:31norma que os he dicho antes de cuando se
12:33usan dos cuando se usan tres cuando se
12:35usan los cuatro y sobre todo pues
12:37practicar practicar y practicar hacerlo
12:40muchas veces ver distintos ácidos hacer
12:43muchas operaciones diferentes y veréis
12:45que al final se nos va a dar
12:46perfectamente no es nada complicado pero
12:48es algo que requiere práctica y esto es
12:51todo en cuanto a este vídeo yo espero
12:52que os haya quedado claro si tenéis
12:54cualquier duda por favor podéis ponerme
12:56eran comentarios o preguntarme a través
12:57de twitter o facebook nos vemos en el
12:59próximo vídeo y disfrutar de la ciencia
13:01en su máximo esplendor
13:04[Música]

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