NOMENCLATURA DE ÓXIDOS: SISTEMÁTICA, STOCK Y TRADICIONAL — Transcript

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1. 0:00hola qué tal amigos
2. 0:01yo soy yamil córdoba y esto es la
3. 0:03química de yamil el día de hoy vamos a
4. 0:06aprender las 3 nomenclatura de óxidos en
5. 0:10la química inorgánica nomenclatura stock
6. 0:14sistemática y tradicional así que no te
7. 0:17despegues porque este vídeo va a ser un
8. 0:20gran vídeo donde aprenderás todo lo que
9. 0:24tienes que saber sobre la nomenclatura
10. 0:26en la química inorgánica
11. 0:29bienvenidos para que tal amigos yo soy
12. 0:32ya mil córdoba
13. 0:34[Música]
14. 0:46de yamil
15. 0:49[Música]
16. 0:54comencemos con la nomenclatura
17. 0:56sistemática a esta nomenclatura la
18. 0:59puedes reconocer porque tiene unos
19. 1:01prefijos griegos que indican cantidades
20. 1:05mono 1 y 2 3 3 tetra 4 y así
21. 1:10sucesivamente pero lo más fácil de esta
22. 1:14nomenclatura es que puedes hacerla como
23. 1:17leyendo de derecha a izquierda fíjate
24. 1:20bien cómo vamos a nombrar estos 5 óxidos
25. 1:23y así lo aprenderás mira aquí podemos
26. 1:26decir mono
27. 1:27monóxido de de flor o monóxido porque
28. 1:33hay un solo átomo de oxígeno de ti
29. 1:36porque son dos ya lo dijimos por acá y
30. 1:39el nombre del elemento que es cloro mono
31. 1:43sido de cloro así vamos a formar la
32. 1:46nomenclatura sistemática entonces
33. 1:48escribimos que nuestro primer óxido se
34. 1:51llama
35. 1:52no óxido de de cloro entonces decimos
36. 1:56cantidad de átomos de oxígeno cantidad
37. 1:59de átomos de elemento y mencionamos la
38. 2:02palabra óxido y el nombre del elemento
39. 2:05aquí entonces vamos a decir three
40. 2:08óxido de de cloro trióxido de de cloro
41. 2:14muy fácil esta nomenclatura y aquí vamos
42. 2:17a decir venta óxido de de cloro ya debes
43. 2:23estar cogiendo le el lado flaco a esta
44. 2:26nomenclatura porque es de verdad muy
45. 2:28fácil venta óxido de de cloro y aquí
46. 2:33vamos a decir la ésta era 7 óxido de de
47. 2:39flor está óxido de de cloro y así ya
48. 2:45hemos nombrado los primeros cuatro
49. 2:47óxidos de esta explicación ahora bien
50. 2:50cuando el elemento que se combina con el
51. 2:53oxígeno tiene un solo estado la
52. 2:56oxidación como es el estroncio
53. 2:59digamos el cloro tiene cuatro estado de
54. 3:01oxidación con los cuales forma estos
55. 3:03cuatro óxidos diferentes pero cuando hay
56. 3:08un solo estado de oxidación como el
57. 3:09estroncio o como otros elementos de la
58. 3:11tabla periódica
59. 3:12solamente vamos a decir la palabra óxido
60. 3:16la palabra de y el nombre del elemento
61. 3:19el nombre del elemento en este caso es
62. 3:22estroncio así que ese será el nombre
63. 3:24para este óxido y así ya podemos
64. 3:28entender cómo se nombran los óxidos en
65. 3:30la nomenclatura sistemática otro caso
66. 3:32que podemos aclarar es también cuando no
67. 3:36hay número en el subíndice del otro
68. 3:40elemento por ejemplo si tenemos co2
69. 3:43diremos de óxido de carbono no diremos
70. 3:48dióxido de mono o carbono vamos a evitar
71. 3:52decir mono cuando es para mencionar los
72. 3:55átomos del elemento simplemente diremos
73. 3:58de óxido de carbono y ahí lo tenemos
74. 4:03ahora vamos a explicar la nomenclatura
75. 4:07[Música]
76. 4:11aquí tenemos la nomenclatura stock en la
77. 4:14nomenclatura stott tenemos una clave
78. 4:16vamos a decir óxido de el nombre del
79. 4:20elemento y en un paréntesis vamos a
80. 4:22colocar el número de oxidación del
81. 4:25elemento que se combina con el oxígeno
82. 4:28solamente si ese elemento tiene varios
83. 4:31estados de oxidación si tiene un solo
84. 4:34estado de oxidación diremos óxido de iu
85. 4:37el nombre del elemento entonces es muy
86. 4:40importante que sepas determinar los
87. 4:43estados de oxidación de cada elemento
88. 4:46miremos cómo vamos a hacer para nombrar
89. 4:48estos cinco óxidos sabemos que el
90. 4:51oxígeno tiene en los óxidos siempre
91. 4:54menos 2 y que la suma de los estados de
92. 4:57oxidación nos debe dar 0 entonces si
93. 5:00tenemos dos cargas de oxígeno también
94. 5:03tendremos que tener dos cargas de cloro
95. 5:05pero como tenemos
96. 5:07los átomos de cloro cada uno de esos
97. 5:10átomos de cloro va a tener una carga
98. 5:13positiva entonces si multiplicamos un
99. 5:16átomo de oxígeno por dos cargas
100. 5:18negativas nos dará menos 2 y si
101. 5:21multiplicamos 2 por 1 también nos dará
102. 5:25más 2 y así sumamos y nos da 0 esa es
103. 5:29una manera fácil de saber cuáles son los
104. 5:31estados de oxidación de los dos
105. 5:33elementos que forman el óxido otra
106. 5:35manera también es mirar cuáles son los
107. 5:38subíndices que tiene cada elemento en la
108. 5:43fórmula aquí vemos que está vacío para
109. 5:46el oxígeno entonces suponemos que hay un
110. 5:481 y aquí vemos que está con el 2 para el
111. 5:52cloro suponemos que ese es el número de
112. 5:54oxidación del oxígeno
113. 5:57menos 2 y el 1 será el número de
114. 6:00oxidación del cloro entonces así lo
115. 6:03podemos aprender fácilmente en este caso
116. 6:06por ejemplo el 3 aparece en el oxígeno
117. 6:08eso quiere decir que es el número de
118. 6:11oxidación del cloro y el 2 obviamente en
119. 6:14y respiración del otro eso únicamente
120. 6:18cuando los dos cuando los dos elementos
121. 6:22tienen subíndices por ejemplo no
122. 6:24aplicaría para este caso porque aquí no
123. 6:28podemos decir que es el más dos aquí
124. 6:31tendríamos que hacer la suma como lo
125. 6:33explicamos al principio entonces
126. 6:35apliquemos aquí los estados de oxidación
127. 6:38el cloro tiene más 1 lo siguiente que
128. 6:42vamos a hacer es verificar que el cloro
129. 6:44tenga varios estados de oxidación si
130. 6:47tiene varios estados de oxidación
131. 6:49aplicamos esta nomenclatura y decimos
132. 6:52entonces óxido de cloro el nombre del
133. 6:56elemento colocamos un paréntesis y en
134. 6:59ese paréntesis colocamos el número de
135. 7:01oxidación del cloro que es 1 para el
136. 7:04siguiente sabemos que tiene más 3
137. 7:06entonces decimos óxido de cloro y
138. 7:10colocamos el paréntesis y escribimos el
139. 7:12número 3 para el siguiente óxido sabemos
140. 7:15que el cloro tiene más 5 entonces
141. 7:18escribimos
142. 7:20de cloro y colocamos el 5 en números
143. 7:23romanos para el siguiente el cloro tiene
144. 7:25más 7 escribimos óxido de cloro y el
145. 7:29número 7 en romanos y en el último
146. 7:32sabemos que el estroncio tiene un solo
147. 7:35estado oxidación así que no colocaremos
148. 7:38paréntesis ni números en romanos
149. 7:41simplemente diremos óxido de estroncio y
150. 7:45así terminamos entonces con la
151. 7:47nomenclatura stock recordemos en esta
152. 7:51nomenclatura es importante saber los
153. 7:53estado de oxidación así como la
154. 7:55siguiente que vamos a ver que es la
155. 7:57nomenclatura tradicional
156. 7:59[Música]
157. 8:03ya tenemos aquí las claves para nombrar
158. 8:06los óxidos en la nomenclatura
159. 8:08tradicional en la nomenclatura
160. 8:10tradicional tendremos varias cosas en
161. 8:13cuenta lo primero que hay que tener en
162. 8:15cuenta es saber establecer los estado de
163. 8:17oxidación lo segundo es saber cuántos
164. 8:20estados de oxidación tiene el elemento
165. 8:23que se combina con el oxígeno y así
166. 8:25podemos aplicar una de estas dos
167. 8:27opciones y lo tercero es la posición del
168. 8:31estado de oxidación si es el menor si es
169. 8:33el mayor si es el segundo si es el
170. 8:35tercero o es el primero o el cuarto
171. 8:38vamos a aplicar estas indicaciones en
172. 8:41estos tres grupos de ejemplos miremos si
173. 8:44el elemento tiene dos números de
174. 8:46oxidación el primer número de oxidación
175. 8:49o sea el menor va a terminar su nombre
176. 8:52en oso y el segundo o sea el mayor que
177. 8:55tenga va a terminar su nombre en icod
178. 8:59por ejemplo el carbono formados óxidos
179. 9:03en el primero el estado de oxidación del
180. 9:06carbono será el 12 no tiene menos 2 y el
181. 9:09carbono tiene más 2 para que la suma nos
182. 9:12dé 0 y en el segundo tiene el oxígeno
183. 9:15menos 2 2 por 2 es 4 y como el negativo
184. 9:18son cuatro cargas negativas por lo tanto
185. 9:22el carbono debe aportar 4 cargas
186. 9:25positivas entonces cómo se pueden
187. 9:27nombrar estos dos óxidos ya sabemos que
188. 9:29el carbono tiene sólo 2 estado de
189. 9:32oxidación
190. 9:33para el menor terminará en eso así que
191. 9:36diremos óxido la primera parte del
192. 9:39nombre del elemento o su raíz griega o
193. 9:42latina y terminará en oso o en icod
194. 9:45según sea el caso por ejemplo aquí
195. 9:48diremos óxido y como el carbono no tiene
196. 9:52raíz latina vamos a colocar
197. 9:54carbonos o porque tiene más 2 que es su
198. 9:58menor estado de oxidación que es el
199. 10:00primero y para el segundo que tiene más
200. 10:034 iremos óxido carbónico porque el
201. 10:07carbono tiene su mayor estado oxidación
202. 10:10de los dos que tiene ahora miremos qué
203. 10:13pasa cuando el elemento tiene tres
204. 10:15estado de oxidación como es el azufre
205. 10:18que tiene más dos más cuatro y seis para
206. 10:22el menor estado de oxidación de un
207. 10:24elemento que tiene tres estado de
208. 10:26oxidación el nombre será óxido
209. 10:30anteponemos ra la palabra hipo raíz imos
210. 10:33la raíz del elemento o su primera parte
211. 10:36del nombre y terminará en dos óxido y
212. 10:40por eso para el segundo será óxido oso y
213. 10:45para el tercero será óxido y ccoo
214. 10:48miremos cómo lo podemos aplicar aquí
215. 10:51vamos a establecer los estados de
216. 10:52oxidación del azufre el oxígeno tiene -2
217. 10:55y por lo tanto el azufre tiene más dos
218. 10:57como es más 2 es su menor estado
219. 10:59oxidación diremos óxido y por eso óxido
220. 11:04hipo como el azufre tiene raíz y su raíz
221. 11:07es sulfuro diremos
222. 11:10sulfuroso óxido y po sulfuroso ese es el
223. 11:15nombre para el menor estado oxidación
224. 11:17del azufre algo que también nos puede
225. 11:19ayudar es colocar en la tablita al
226. 11:21frente los estados de oxidación del
227. 11:23elemento que estamos nombrando y
228. 11:26organizarlos de menor a mayor y así
229. 11:29tener claro cómo va a terminar cada uno
230. 11:31cuando lo nombramos por ejemplo el
231. 11:33segundo óxido de azufre tiene que el
232. 11:36oxígeno tiene menos dos y dos por dos es
233. 11:38cuatro así que más cuatro será el estado
234. 11:41oxidación del azufre como más 4 lo
235. 11:43tenemos aquí
236. 11:45es decir que termina solamente en pozo
237. 11:47óxido oso y nada más
238. 11:51óxido sulfuroso y en el último tenemos
239. 11:54que el oxígeno tiene menos 23 por 26 así
240. 11:58que más 6 será el estado oxidación del
241. 12:01azufre y sabemos que más 6 es el mayor y
242. 12:04que termina en icod entonces decimos
243. 12:08óxido sulfúrico y ahí tenemos entonces
244. 12:11los tres óxidos que forman el azufre en
245. 12:16la nomenclatura tradicional algunos
246. 12:18elementos como el cloro tienen cuatro
247. 12:20estado de oxidación podemos ubicar los
248. 12:22cuatro estados de oxidación al frente de
249. 12:25nuestra tabla para saber cómo se
250. 12:26nombrara cada uno el primero será con
251. 12:29más 1 el segundo será con más 3 el
252. 12:32tercero con más 5 y el último con más 7
253. 12:37ya sabemos entonces cuáles son los
254. 12:40estados de oxidación del cloro en cada
255. 12:42uno de estos óxidos el primero es más
256. 12:45uno en el segundo más tres en el tercero
257. 12:48más cinco y en el último más siete así
258. 12:51sobra escribirlos para el primero el
259. 12:54nombre será tipo oso es decir óxido tipo
260. 12:59color oso el cloro no tiene tampoco raíz
261. 13:02latina simplemente colocamos la primera
262. 13:05parte de su nombre que son las primeras
263. 13:08cuatro letras luego decimos óxido para
264. 13:11el segundo va a terminar en oso oloroso
265. 13:15para el tercero termina en pico óxido
266. 13:19lógico y por último decimos óxido y va a
267. 13:23comenzar con pera y termina en icod pero
268. 13:26glory ccoo y ahí tenemos entonces los
269. 13:30nombres de los cuatro óxidos que puede
270. 13:33formar el cloro sé que te estás
271. 13:35preguntando qué hacemos con los
272. 13:37elementos que tienen más de cuatro
273. 13:40estados de oxidación como por ejemplo el
274. 13:43manganeso entonces tengo que decirte que
275. 13:46para estos elementos que pueden tener
276. 13:48más de cuatro estado de oxidación no se
277. 13:51recomienda utilizar esta nomenclatura se
278. 13:53recomienda utilizar una nomenclatura
279. 13:57a la tradicional de igual manera esta
280. 14:00nomenclatura también está en desuso
281. 14:03desde 2005
282. 14:05sin embargo hago este vídeo porque
283. 14:08todavía se sigue explicando en los
284. 14:10colegios y en las instituciones
285. 14:11educativas y muchos estudiantes
286. 14:13mantienen dudas sobre este tema ahora
287. 14:17bien si tenemos un elemento que tiene un
288. 14:19solo estado de oxidación vamos a hacer
289. 14:21lo mismo que en las dos anteriores
290. 14:23decimos óxido de y el nombre del
291. 14:27elemento en este caso tenemos que el
292. 14:30nombre el elemento es calcio así que el
293. 14:32nombre final será óxido de calcio espero
294. 14:36te haya gustado esta explicación a
295. 14:39continuación te dejaré las raíces de
296. 14:42algunos nombres de elementos de la tabla
297. 14:45periódica para que puedas aplicar la
298. 14:47nomenclatura tradicional no olvides
299. 14:49darle like si este vídeo te gustó
300. 14:51suscribirte y nos vemos en la próxima yo
301. 14:54soy yamil córdoba y esto es la química
302. 14:57de yamil
303. 15:01[Música]
304. 15:20[Música]