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Modelo atómico de Dalton (Modelo de esferas sólidas) — Transcript

by El rincón de Paracelso · 2,003 words · 309 segments · language en · Watch on YouTube

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0:00hola a todos soy el doctor antonio
0:02romero silva y en esta ocasión traigo
0:04para ustedes el modelo atómico de dalton
0:06comenzará una serie de vídeos analizando
0:09cada uno de los modelos atómicos en
0:11orden cronológico en pantalla pongo el
0:14minuto donde comienza la parte ya
0:19concretamente del modelo atómico de
0:21dalton y en la descripción del vídeo
0:22pueden encontrar las diferentes
0:24secciones de esta presentación
0:29todo comienza con la pregunta de qué
0:31están hechas las cosas y las cosas están
0:34hechas de materia como el sol tiene
0:38materia los madres los océanos nosotros
0:41como personas todos estamos hechos de
0:44materia que se define como todo aquello
0:46que tiene masa y ocupa un volumen la
0:50materia viéndolo de una manera más
0:52sencilla es el material del que están
0:54hecho las cosas donde la masa es la
0:58medida de la cantidad de materia de un
1:01objeto a mayor masa mayor materia y la
1:04masa podemos encontrar la medida en
1:06kilogramos gramos onzas u otras unidades
1:09para la masa mientras que el volumen es
1:13la cantidad de espacio que ocupa un
1:15objeto y podemos verlo en litros
1:18mililitros metros cúbicos u otras
1:20unidades que se usan para el volumen
1:22entonces todo está hecho de materia
1:27al inicio había dos teorías en el tiempo
1:32de los filósofos griegos que estaban en
1:34constante conflicto o mejor dicho que
1:38existían al mismo tiempo una de ellas
1:41fue la de los cuatro elementos que se
1:43encuentra en el siglo quinto antes de
1:45cristo la cual dijo el filósofo que el
1:49griego empédocles quien nos trajo que
1:52todo estaba hecho de cuatro elementos
1:53fuego tierra agua y viento o también
1:58cuatro raíces de las que estaban hechas
2:01las cosas el fuego la tierra el agua y
2:03el viento se podían relacionar entre
2:06ellos para crear a la materia con
2:10ciertas características como seco frío
2:12húmedo y caliente si algo era caliente y
2:15seco hablamos que tenía más fuego ciervo
2:18es seco y frío hablábamos más hacia la
2:22tierra si era frío y húmedo hablamos más
2:24del agua y húmedo y caliente se hablaba
2:27de él
2:28con esta configuración y con este
2:31pensamiento se creía que estaban hechas
2:33las cosas o una combinación de varios
2:36elementos
2:39la otra idea que es la idea de los
2:41átomos era de un filósofo griego llamado
2:44demócrito quien también existió en el
2:47siglo quinto antes de cristo
2:50él pensaba que todo todo estaba hecho de
2:54pequeñas partículas que ya no podían
2:57dividirse la idea de demócrito era que
2:59si uno cortaba cada vez un pedazo de un
3:03objeto más y más y más se tenía que
3:05llegar a un punto donde ya no se podía
3:07cortar algo a estos pequeños objetos o
3:11también podemos llamar las partículas
3:13decía que eran indivisibles es decir que
3:17ya no podían cortarse y a esto se le
3:20llama átomo algo que es indivisible que
3:24no puede cortar
3:26además pensaba que estos átomos estaban
3:28en constante movimiento y que varios
3:31átomos se combinaban entre sí en varias
3:34formas para crear todo lo que vemos o
3:39todo de lo que están hechas las cosas
3:40pero esto solamente era una especulación
3:43de demócrito es decir una reflexión que
3:46él tenía y no tenía pruebas de que así
3:49funcionara quién fue el que dio
3:53el punto de vista de cuál era la teoría
3:56correcta en aquel tiempo aristóteles el
3:59apoyó la teoría de los cuatro elementos
4:01y no apoyó la de demócrito y durante
4:05varios siglos más de 1500 años
4:09la idea que existió fue la de los cuatro
4:12elementos que había apoyado aristóteles
4:16después para la edad media con el
4:20surgimiento de los alquimistas quienes
4:23buscaban la piedra filosofal la piedra
4:25filosofal era una sustancia que se creía
4:27que al combinarse con algún metal podía
4:31formar oro en esta búsqueda de la piedra
4:34filosofal hizo que los alquimistas
4:37descubrieran nuevos elementos y a través
4:41de este descubrimiento pusieron símbolos
4:45para describir sus técnicas para la
4:49manipulación de diversas sustancias y en
4:52este tiempo de los alquimistas es cuando
4:54se encuentran las técnicas
4:55experimentales en su forma primitiva por
5:00decirlo de alguna manera que dieron paso
5:02a las técnicas experimentales que
5:04tenemos hoy en día los símbolos de los
5:07alquimistas se siguieron utilizando
5:10para el lenguaje de la química y el
5:12descubrimiento de los elementos pues
5:14dando la pauta a que tiempo después para
5:18el tiempo del padre de la química
5:19moderna del agua jr se encontrará que
5:24los elementos eran una sustancia que no
5:27puede ser descompuesta en sustancias más
5:29simples por una reacción química esta
5:32definición se le atribuye a lavoisier
5:34pero quien la dio fue boyle a qué se
5:38refiere con que ya no se puede
5:39descomponer si nosotros tuviéramos por
5:42ejemplo un gas de un color verde y yo
5:45hago varias reacciones químicas trato de
5:48combinarlo con una sustancia lo caliento
5:51o pasó electricidad a través de él y el
5:54gas no cambia entonces estaría hablando
5:57que ese gas es un elemento porque es una
5:59sustancia que ya no se puede descomponer
6:01en una sustancia más simple
6:06y así llegamos al tiempo de salto que
6:09vivió entre los años de 1776 y 1844 su
6:14modelo atómico está basado en hechos y
6:17evidencia experimental
6:19a diferencia de simplemente una
6:21reflexión como fue el caso de demócrito
6:24en una serie de artículos entre los años
6:26de 1803 y 1810 la idea principal que
6:30quería transmitir dalton era que había
6:32un tipo diferente de átomo para cada
6:35elemento entonces
6:38dalton en una primera idea nos dice que
6:41los elementos están compuestos de átomos
6:44toma de nuevo la idea de demócrito donde
6:48ahora sabemos que esos átomos son estas
6:50partículas diminutas que no se pueden
6:52cortar que son indivisibles entonces si
6:56yo tengo átomos por ejemplo de hidrógeno
7:00estoy hablando que hay partículas
7:01diminutas e indivisibles para el
7:04hidrógeno si tengo oxígeno los átomos de
7:07oxígeno son partículas diminutas e
7:09indivisibles para el elemento oxígeno y
7:12de la misma manera para los átomos de
7:15oro estas letras mayúsculas o letras
7:18mayúsculas o minúsculas son los símbolos
7:21que sirven como abreviación para indicar
7:24el nombre de los elementos por eso
7:26hidrógeno es h mayúscula oxígeno es una
7:29mayúscula y para el oro es una letra a
7:31mayúscula con una letra minúscula
7:34entonces los elementos están hechos de
7:36partículas diminutos indivisibles
7:38llamadas
7:40los átomos de un mismo elemento van a
7:43ser iguales en masa y tamaño según las
7:46ideas de dalton entonces si yo tomara un
7:49trozo de oro
7:51este oro estaría hecho de átomos y estos
7:55átomos deberían de ser iguales en masa y
7:58tamaño porque todos son átomos de oro y
8:02todos los átomos de oro deben ser
8:03idénticos entre sí entonces deben tener
8:05la misma masa y el mismo tamaño qué
8:09sucede cuando hablamos de diferentes
8:11elementos entonces tendríamos distinta
8:14masa y distinto tamaño por ejemplo si yo
8:17tengo un átomo de hidrógeno que está
8:19representado por esta esfera azul
8:22y este átomo de oro que está
8:24representado por una esfera de
8:28color oro tendría que este átomo de oro
8:32tiene una masa mayor y es más grande que
8:35el átomo de hidrógeno e incluso lo
8:37podemos ver visualmente dalton percibe a
8:41los átomos como esferas o como pelotas
8:43por eso es que estoy representando a los
8:46átomos como esferas o como pelotas y
8:49dicho de otra manera el hidrógeno es más
8:51pequeño tiene una masa menor que el
8:55átomo de oro
8:57qué otra idea hay detrás del modelo
8:59atómico de datos que los compuestos
9:01químicos son la unión de dos o más
9:04átomos de diferentes elementos entonces
9:07si yo tuviera átomos de hidrógeno que
9:10son mis esferas azules y átomos de
9:13oxígeno y voy a hacer una unión entre
9:16ellos formaría un compuesto químico
9:21por ejemplo que se uniera de esta forma
9:24donde los elementos que utilice fueron
9:26el hidrógeno y el oxígeno elementos
9:28distintos
9:30para formar un compuesto este hidrógeno
9:33que está unido oxígeno y el oxígeno está
9:35unido un hidro oxígeno y este oxígeno
9:37está unido a otro hidrógeno entonces en
9:41nuestro compuesto vemos que hay uniones
9:42de átomos de hidrógeno y de oxígeno este
9:46compuesto en particular se llama
9:47peróxido de hidrógeno y es el que se
9:50encuentra en el agua oxígeno
9:53otra idea era que los átomos se combinan
9:56para formar compuestos en proporciones
9:58numéricas simples 1 1 1 2 2 3 y así
10:03sucesivamente cómo es esto de las
10:06proporciones numéricas simples veamos
10:08este ejemplo si yo tengo átomos de
10:11carbono el carbono su símbolo es la
10:13letras en mayúscula y átomos de oxígeno
10:15y yo los convino encontraría que en el
10:20compuesto que tiene carbono y oxígeno
10:24un solo carbono y un solo oxígeno se
10:26llama monóxido de carbono mientras el
10:29carbono que tiene 2 oxígenos unidos a él
10:31se llama dióxido de carbono en qué
10:34proporción está para el monóxido de
10:37carbono encontraremos un carbono con un
10:40oxígeno entonces hablamos de una
10:41proporción 1 a 1 que representa como 12
10:45puntos 1 y vemos que es correcto un
10:48átomo de carbono por cada átomo de
10:50oxígeno entonces para el dióxido de
10:52carbono tengo un carbono por 2 oxígenos
10:56entonces las proporciones 1 a 2 12
10:59puntos 2 a esto se refiere con que al
11:03combinarse los átomos es en proporciones
11:06numéricas simples
11:10otra idea que es de dalton es que los
11:13átomos de dos elementos pueden
11:15combinarse en diferentes proporciones
11:17entonces va a variar la cantidad de
11:20átomos de un elemento o de otro para
11:22formar varios compuestos entonces aquí
11:25vemos que depende de la cantidad que
11:27tengamos de átomos si yo tuviera siete
11:31átomos de nitrógeno y 11 átomos de
11:33oxígeno podría tener varias
11:35combinaciones como las siguientes al
11:38combinarse entre ellos tendría estos
11:41cuatro compuestos
11:43cuyos nombres aparecen en pantalla donde
11:46por ejemplo si miramos al óxido de
11:48nitrógeno 4 es un hidrógeno que tiene
11:51unidos dos oxígenos entonces la
11:53proporción es un nitrógeno por dos
11:55oxígeno para el óxido de nitrógeno vemos
11:58que hay un hidrógeno al centro y a su
12:01izquierda tiene un átomo de hidrógeno
12:03que a su derecha uno de oxígeno
12:06la proporción aquí sería dos nitrógeno
12:08por un átomo de oxígeno si observamos el
12:11óxido de nitrógeno veremos que hay dos
12:14nitrógeno si hay tres oxígenos entonces
12:16tendríamos dos oxígenos tres oxígenos
12:19por 2 nitrógenos donde vemos que un
12:22troje no está unido a un oxígeno y el
12:25otro nitrógeno está unido a dos oxígenos
12:28y finalmente para el óxido de nitrógeno
12:305 queríamos que los nitrógeno se tienen
12:35varios átomos de oxígeno a su alrededor
12:37y vemos que hay dos nitrógeno por 5
12:41oxígenos a esto se refiere con que son
12:44diferentes proporciones al combinar
12:46nuestros átomos en
12:49proporciones distintas está
12:53idea se llama la ley de las proporciones
12:56múltiples y dalton fue el que la enuncia
12:59por eso pueden encontrar que esta ley de
13:01las proporciones múltiples también es
13:03conocida como ley de salto
13:06entonces el inicio para todos nuestros
13:09modelos atómicos es la idea que tuvo
13:11demócrito en el siglo antes de cristo
13:14donde los átomos son estos objetos
13:17diminutos estas partículas que no pueden
13:20dividirse a la que llamo átomos
13:23después de alto tomo las ideas de
13:25demócrito donde él propone que estos
13:28átomos son esferas sólidas uniformes y
13:31diminutas y por qué era el éxito de este
13:35modelo porque si veían a los átomos como
13:37esferas explicado a las observaciones
13:39que anteriormente vimos donde diferentes
13:43tipos de átomos habla de distintos
13:47elementos entonces el primer modelo
13:50atómico es el de tacto donde podemos
13:53destacar las que los átomos se ven como
13:58esferas sólidas son esferas pequeñas que
14:01no pueden dividirse que representan
14:03nuestros elementos y que si hay
14:05elementos distintos tenemos diferentes
14:08tipos de datos
14:10existen otros modelos atómicos que
14:13veremos con el paso del tiempo
14:16en esta parte del vídeo dejo para
14:19ustedes listas de reproducción para que
14:21puedan explorar el canal y un vídeo a la
14:24teoría para que puedan seguir explorando
14:27el contenido
14:29que he hecho hasta el momento yo soy el
14:32doctor antonio romero silva hasta la
14:35próxima

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