👩‍🔬 MODELO ATÓMICO ACTUAL explicacion SENCILLA 👍 — Transcript

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1. 0:00clases particulares en Ávila por Miguel
2. 0:03Fernández collado Hola a todos y
3. 0:05bienvenidos al Canal futuro
4. 0:06sobresalientes hoy vamos a ver la
5. 0:08asignatura de física y química y por
6. 0:10cierto si no estás suscrito suscríbete
7. 0:12que es gratuito también puedes unirte al
8. 0:14canal O apoyarme en patreon y si
9. 0:16necesitas clases particulares echa un
10. 0:19vistazo a nuestra web que te la dejo en
11. 0:20la descripción el tema de hoy es muy
12. 0:22sencillo vamos a ver el modelo atómico
13. 0:25actual por atención que empezamos
14. 0:31al estudiar el espectro de muchos átomos
15. 0:34diferentes se encontró que había más
16. 0:36rayas de las que se podían explicar con
17. 0:39el modelo atómico de nils
18. 0:43quería decir que los electrones del
19. 0:46átomo se podían encontrar en muchos
20. 0:48niveles de energía diferentes aplicando
21. 0:51al átomo los principios de la mecánica
22. 0:52cuántica el científico austriaco Erwin
23. 0:55es rodinger dedujo que en cada capa o
24. 0:58nivel de energía de la corteza del átomo
25. 1:00había varios subniveles llegó a
26. 1:02determinar Cuántos subniveles había en
27. 1:04cada capa y cómo estaban distribuidos
28. 1:06los electrones en cada uno de ellos
29. 1:08vamos a ver ahora los orbitales atómicos
30. 1:12si pudiésemos fotografiar las posiciones
31. 1:15que ocupa el electrón en un movimiento
32. 1:17alrededor del núcleo tendríamos una nube
33. 1:20de puntos que sería más densa en las
34. 1:22zonas en las que es más probable
35. 1:24encontrar el electrón el rollinger
36. 1:27encontró la función matemática que
37. 1:28permite conocer la posición de cada uno
38. 1:31de los electrones de un átomo su
39. 1:33representación gráfica muestra la zona
40. 1:35en la que se encuentra el electrón con
41. 1:37más probabilidad
42. 1:39se llama orbital a la región del espacio
43. 1:42en la que existe una probabilidad
44. 1:44elevada superior al 90%, de encontrar al
45. 1:48electrón
46. 1:48[Música]
47. 1:50de esta forma se encontró que los
48. 1:52orbitales podían tener distinta forma y
49. 1:54tamaño dependiendo de la capa de la
50. 1:56corteza que se considere pasemos a ver
51. 1:58ahora la forma de los orbitales atómicos
52. 2:01en una capa puede haber varios orbitales
53. 2:03de la misma forma o muy parecida Con
54. 2:06distinta orientación cada tipo de
55. 2:08orbital se designa con una letra
56. 2:09encontramos el orbital s el p el d y el
57. 2:15f en el orbital s encontramos un orbital
58. 2:19en el p3 orbitales en el de 5 orbitales
59. 2:23y en el F7 orbitales en una capa puede
60. 2:27haber por lo tanto varios orbitales de
61. 2:30la misma forma o muy parecida Con
62. 2:32distinta orientación se dice que son
63. 2:34orbitales del mismo tipo y si hay varios
64. 2:37se diferencian con un subíndice
65. 2:39relacionado con su orientación espacial
66. 2:44pasemos a ver ahora la localización de
67. 2:47los orbitales
68. 2:49los estudios de rodinger permitieron
69. 2:52conocer que orbitales hay en cada capa
70. 2:54de la corteza del átomo encontramos la
71. 2:56capa 1 solo orbitales
72. 2:59[Música]
73. 3:01capa 2 orbitales s y p
74. 3:05[Música]
75. 3:07capa 3 orbitales s p y d y capa 4 y
76. 3:13siguientes orbitales
77. 3:16SPD y F para Designar un orbital se
78. 3:20indica el número de la capa y la letra
79. 3:22del tipo por ejemplo 2s 5p etcétera los
80. 3:29orbitales del mismo tipo tienen la misma
81. 3:32forma Aunque su tamaño es mayor cuanto
82. 3:35mayor sea el número de la capa así los
83. 3:38orbitales 2s y 5s son esféricos
84. 3:43Aunque el 5s es mayor
85. 3:47vamos a ver ahora la energía de los
86. 3:49orbitales
87. 3:51en general la energía de los orbitales
88. 3:53depende de la capa en algunos casos se
89. 3:56producen alteraciones debidas a las
90. 3:58interacciones entre los electrones no
91. 4:00obstante se puede conocer el orden de
92. 4:02energía el diagrama de Müller es una
93. 4:05regla nemotécnica que permite recordar
94. 4:07este orden todos los orbitales del mismo
95. 4:09tipo que están en la misma capa tienen
96. 4:11la misma energía salvo que el átomo está
97. 4:14en un campo magnético si consideramos
98. 4:16que cada capa se corresponde con un
99. 4:18nivel de energía cada tipo de orbitales
100. 4:20será un subnivel
101. 4:23por ejemplo Observa que el nivel 4S
102. 4:26tiene menor energía que el 3D además las
103. 4:29flechas negras representan los
104. 4:31electrones que pueda haber en cada
105. 4:33orbital Observa que cumplen las reglas
106. 4:35de llenado en el diagrama de Müller se
107. 4:38representan los tipos de orbitales es
108. 4:40decir cuando se escribe 2p se están
109. 4:43representando los tres orbitales
110. 4:46si se escribe 3D
111. 4:48se están representando los cinco
112. 4:51orbitales y si se escribe 4f se están
113. 4:53representando los 7 orbitales
114. 4:57[Música]
115. 4:59hasta aquí el tema de hoy Espero que te
116. 5:02haya gustado tanto como a mí ya sabes
117. 5:04que puedes unirte al canal O apoyarme en
118. 5:06patreon y si necesitas clases
119. 5:08particulares echa un vistazo a nuestra
120. 5:10web que te la dejo en la descripción
121. 5:11aquí te dejo una lista de reproducción
122. 5:13para sacar un 10 en tu asignatura
123. 5:15suscríbete y sígueme en mis redes
124. 5:17sociales nos vemos mañana chao chao
125. 5:20bacalao
126. 5:21[Música]