Las SOLUCIONES QUÍMICAS: soluto y solvente, tipos y propiedades🧪 — Transcript

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1. 0:00hola cómo estás hoy te explicaré qué son
2. 0:03las soluciones químicas sus
3. 0:04características y propiedades los tipos
4. 0:07que hay y te daré varios ejemplos las
5. 0:11soluciones químicas son mezclas
6. 0:12homogéneas entre un solvente y uno más
7. 0:15solutos las soluciones más simples están
8. 0:17formadas por un solo soluto y un
9. 0:19solvente como cuando disolvemos azúcar
10. 0:22en agua pero existen soluciones que
11. 0:24pueden llegar a ser muy complejas con
12. 0:26cientos de solutos la mayor parte de las
13. 0:29soluciones comunes se encuentran en
14. 0:31estado líquido y en la mayoría de estos
15. 0:34casos el solvente es el agua por esta
16. 0:36razón el agua se le suele llamar el
17. 0:39solvente universal pero las soluciones
18. 0:41no están limitadas a líquidos ya que
19. 0:44existen soluciones en estado gaseoso y
20. 0:46en estado sólido
21. 0:48el soluto también puede encontrarse en
22. 0:51diferentes estados por ejemplo se pueden
23. 0:53tener soluciones líquidas con solutos
24. 0:55sólidos como la sal líquidos como el
25. 0:59alcohol o gaseosos como el gas carbónico
26. 1:02en las bebidas graciosas como reconocer
27. 1:05el soluto y el solvente en cualquier
28. 1:08solución en la que haya agua esto se
29. 1:11considera que es el solvente en todos
30. 1:14los demás casos el solvente corresponde
31. 1:16al componente que se encuentra en mayor
32. 1:18cantidad o en mayor proporción y casi
33. 1:21siempre es un líquido los demás
34. 1:24componentes presentes en la solución se
35. 1:26consideran solutos veamos dos ejemplos
36. 1:30en una solución de agua y azúcar el agua
37. 1:33es el solvente y el azúcar el soluto el
38. 1:37alcohol isopropílico que compramos en la
39. 1:39farmacia es una solución formada por
40. 1:41agua y alcohol en esta solución es
41. 1:44solvente eso el agua a pesar de estar en
42. 1:47menor proporción que el alcohol
43. 1:49características y propiedades de las
44. 1:51soluciones químicas son mezclas
45. 1:55homogéneas las soluciones son mezclas en
46. 1:58las que no se pueden distinguir absoluto
47. 2:00del solvente ni a simple vista ni con el
48. 2:03uso de una lupa o un microscopio tienen
49. 2:07composición uniforme esto quiere decir
50. 2:09que cualquier porción de una solución
51. 2:12siempre tendrá los mismos componentes
52. 2:14soluto y solvente a la misma
53. 2:17concentración
54. 2:19se caracterizan por su concentración y
55. 2:23la concentración es una de las
56. 2:24características más importantes de una
57. 2:27solución ya que determina muchas de sus
58. 2:30propiedades
59. 2:32son translúcidas transparentes y las
60. 2:36soluciones líquidas deben ser
61. 2:37translúcidas es decir que la luz debe
62. 2:40ser capaz de atravesarla sin dispersarse
63. 2:45son estables una solución en la que el
64. 2:48soluto y el solvente no reaccionan entre
65. 2:51sí será estable y indefinidamente esto
66. 2:55quiere decir que no sufrirá ningún
67. 2:57cambio a lo largo del tiempo siempre y
68. 2:59cuando su composición se mantenga
69. 3:01constante no se va por el solvente por
70. 3:04ejemplo
71. 3:05sus propiedades físicas y químicas son
72. 3:08distintas a las del solvente las
73. 3:10propiedades físicas y químicas del
74. 3:12solvente cambian al mezclarse con
75. 3:14absoluta por ejemplo las soluciones
76. 3:17tienen un mayor punto de ebullición un
77. 3:19menor punto de fusión y además tienen
78. 3:22una alta presión osmótica en comparación
79. 3:24con el solvente puro
80. 3:27se pueden separar por medio de algunos
81. 3:29procesos físicos y químicos las
82. 3:32soluciones no se pueden separar por
83. 3:34filtración centrifugación o decantación
84. 3:37sólo se pueden separar por métodos
85. 3:40físicos o químicos como la
86. 3:42cristalización la destilación la
87. 3:44evaporación la ósmosis inversa y la
88. 3:48cromatografía entre otras
89. 3:52tipos de soluciones químicas según su
90. 3:55concentración las soluciones químicas se
91. 3:58pueden clasificar en
92. 4:00soluciones insaturadas son aquellas en
93. 4:03las que el soluto aún no ha alcanzado su
94. 4:05máxima concentración en el solvente
95. 4:08debido a esto aún se puede disolver más
96. 4:11soluto para preparar una solución más
97. 4:13concentrada
98. 4:14soluciones saturadas son soluciones en
99. 4:18las que el solvente ya no puede disolver
100. 4:20más absoluta en estos casos siempre
101. 4:23queda una parte del soluto sin disolver
102. 4:25por ejemplo si agregamos mucha sal a un
103. 4:28vaso con agua parte de esta sal no se
104. 4:31disolverá y quedará en el fondo del vaso
105. 4:35soluciones sobresaturadas son soluciones
106. 4:38en las que hay más soluto disuelto del
107. 4:40que admite el solvente esto se puede
108. 4:43lograr calentando una solución saturada
109. 4:45para disolver aún más absoluta y luego
110. 4:48dejando enfriar lentamente hasta la
111. 4:50temperatura inicial estas soluciones son
112. 4:54inestables ya que cualquier perturbación
113. 4:56como una vibración o una pequeña
114. 4:58partícula de polvo en la superficie
115. 5:00puede causar la separación del exceso de
116. 5:02sol utah
117. 5:04veamos ahora varios ejemplos de
118. 5:06soluciones químicas limonada es una
119. 5:10solución acuosa formada por agua como
120. 5:12solvente y jugo de limón y azúcar como
121. 5:15absoluto
122. 5:17agua de mar el agua de mar o agua salada
123. 5:21es una solución acuosa compuesta por
124. 5:23agua y una mezcla de sales entre estas
125. 5:26sales la que se encuentra en mayor
126. 5:28proporción es el cloruro de sodio
127. 5:30conocida como sal común de mesa
128. 5:34almíbar concentrada esta es una solución
129. 5:37acuosa casi saturada de agua con azúcar
130. 5:41agua carbonatada y la agua carbonatada
131. 5:44también conocida como soda es una
132. 5:47solución acuosa de dióxido de carbono
133. 5:49gaseoso co2 en agua aire el aire es una
134. 5:54solución gaseosa en la que se puede
135. 5:56considerar al nitrógeno como solvente y
136. 5:59al oxígeno y los demás gases como
137. 6:01solutos
138. 6:03mantequilla clarificada al derretir la
139. 6:07mantequilla y remover toda la espuma se
140. 6:09obtiene una solución transparente de
141. 6:11color amarillo llamada mantequilla
142. 6:13clarificada esta es una solución en la
143. 6:16que tanto el solvente como los solutos
144. 6:18son grasas
145. 6:21vidrios de colores los vidrios de
146. 6:24colores son soluciones en estado sólido
147. 6:25en las cuales en solventes sílice
148. 6:28fundido y los solutos son otros
149. 6:30minerales que le proporcionan al vidrio
150. 6:32su color característico
151. 6:35café
152. 6:37esta es una solución acuosa compleja que
153. 6:40contiene muchísimos solutos entre ellos
154. 6:43la cafeína que le dan a la bebida su
155. 6:46aroma y sabor característicos el acero
156. 6:50el acero es una aleación o solución
157. 6:53sólida formada por hierro metálico y
158. 6:55carbono gráfica
159. 6:57el plasma sanguínea el plasma sanguíneo
160. 7:00es una solución que se obtiene luego de
161. 7:03centrifugar la sangre para retirar todas
162. 7:05las células y demás sólidos suspendidos
163. 7:08esta es una solución acuosa bastante
164. 7:11concentrada que contiene cientos de
165. 7:13solutos incluyendo carbohidratos
166. 7:15aminoácidos proteínas solubles y
167. 7:17electrolitos entre otras
168. 7:21ya hemos terminado con un ejercicio te
169. 7:24propongo que dejes en los comentarios
170. 7:26uno o varios ejemplos de soluciones
171. 7:28químicas te deseo un feliz día hasta
172. 7:32pronto