YT YouTube2Text

YouTube2Text → Transcripts → Hukum Dasar Kimia | Lavoisier | Proust | Kimia kelas 10

Hukum Dasar Kimia | Lavoisier | Proust | Kimia kelas 10 — Transcript

by Kimatika · 2,294 words · 390 segments · language en · Watch on YouTube

Open in transcriber Summarize with AI Download SRT/VTT

Full transcript

0:00Halo Assalamualaikum Halo adik-adik
0:02ketemu lagi dengan Kakak di channel
0:04kinematika di video kali ini kita akan
0:07belajar materi kimia kelas 10 yaitu
0:10tentang hukum-hukum dasar kimia ada
0:13beberapa hukum dasar kimia yang pertama
0:16adalah hukum lavoisier yang kedua hukum
0:19proust yang ketiga Hukum Dalton yang
0:23keempat hukum gay-lussac dan yang kelima
0:25hukum avogadro nah pada bagian ini yang
0:29akan kita bahas Hanya dua yaitu hukum
0:32lavoisier dan hukum proses oke langsung
0:36saja kita bahas yang pertama yaitu hukum
0:38kekekalan massa atau yang disebut juga
0:40dengan hukum lavoisier hukum kekekalan
0:44massa atau hukum lavoisier menyatakan
0:47bahwa dalam sistem tertutup massa zat
0:50sebelum reaksi sama dengan massa zat
0:53setelah reaksi nah massa zat sebelum
0:56reaksi berarti massa total reaktan
0:59sedang
1:00rasa zat setelah reaksi berarti massa
1:02total produk eh jelas ya sekarang kita
1:05langsung ke contoh unsur hidrogen dan
1:08oksigen bereaksi membentuk Air jika
1:11diketahui massa hidrogen yang bereaksi
1:14dua gram dan massa oksigen 16 gram maka
1:17massa air yang dihasilkan adalah Oke
1:21kita buat dulu reaksinya hidrogen
1:24ditambah oksigen menghasilkan air
1:26kemudian diketahui massa hidrogen yang
1:30bereaksi adalah dua gram dan massa
1:32oksigen 16 G berarti kita tulis disini
1:37duagram untuk hidrogen dan 16 G untuk
1:42oksigen
1:45Hai massa air yang dihasilkan adalah
1:47berarti masa airnya ditanya nah Ingat
1:49masa sesuai dengan hukum kekekalan massa
1:52massa zat sebelum reaksi atau masa
1:55reaktan itu sama dengan massa zat
1:57setelah reaksi atau masa produk jadi
2:00disini reaktannya ada dua yaitu hidrogen
2:03dan oksigen total masanya adalah 18 G
2:07berarti masa air adalah 18 G jadi sudah
2:12sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa
2:14yaitu massa zat sebelum reaksi atau
2:17massa total reactoonz = massa zat
2:20setelah reaksi atau masa produk jelas ya
2:24sekarang kita lanjut ke contoh yang
2:26kedua serbuk logam magnesium yang
2:29massanya 6gram tepat habis bereaksi
2:31dengan serbuk belerang menghasilkan
2:33senyawa magnesium sulfida yang massanya
2:3614 gram Massa serbuk belerang yang telah
2:39bereaksi adalah jadi magnesium atau EMG
2:44DY
2:44tekan dengan belerang atau es
2:47menghasilkan magnesium sulfida atau mgs
2:50nah diketahui logam magnesium yang
2:53bereaksi adalah 6gram jadi kita tulis
2:57disini 6
3:01Hai kemudian menghasilkan senyawa
3:03magnesium sulfida yang massanya 14 G
3:06berarti di sini ya magnesium sulfida nya
3:09adalah 14
3:13Hai nah massa serbuk belerang yang telah
3:15bereaksi adalah jadi yang ditanya masa
3:19belerang
3:21Hai sesuai dengan Hukum lavoisier massa
3:24zat sebelum bereaksi atau massa total
3:26reaktan = massa zat setelah reaksi atau
3:30massa total produk jadi kalau di sini
3:33masa produknya adalah 14 G berarti massa
3:38zat sebelum reaksi atau massa total
3:40reaktan yang bereaksi itu juga harus 14
3:44magnesiumnya sudah 6gram berarti Sisanya
3:47adalah berang yaitu 14 dikurang 6 atau =
3:518 G Oke mudah dipahami ya tetapi ada
3:56yang harus diingat hukum lavoisier hanya
3:59berlaku jika massa reaktan atau zat
4:02sebelum reaksi semuanya bereaksi atau
4:05habis bereaksi Nah untuk mengetahui masa
4:09reaktan atau massa zat sebelum reaksi
4:11itu bereaksi semua tuh bisa dilihat dari
4:13soalnya Ya contoh untuk soal nomor 2 di
4:17sini disebutkan bahwa logam magnesium
4:19yang massanya
4:21G tepat habis bereaksi berarti 6gram ini
4:24habis bereaksi atau Berarti semua
4:27Kemudian yang 8gram ini juga habis
4:30bereaksi atau telah bereaksi sehingga
4:33magnesium sulfida yang dihasilkan yaitu
4:36sebanyak 14 G ini adalah sama dengan
4:39massa reaktan atau massa zat sebelum
4:42reaksi yaitu enam ditambah 8 atau sama
4:46dengan 14 G jelas ya begitupun juga
4:50dengan soal sebelumnya tadi di soal ini
4:53diketahui massa hidrogen yang bereaksi
4:55dua gram dan massa oksigen 16 G berarti
5:00duagram dan 16 G ini semuanya bereaksi
5:03atau habis bereaksi
5:06Hai makanya soal ini sesuai dengan hukum
5:10lavoisier yaitu massa zat sebelum reaksi
5:13yaitu 18 G = massa zat setelah reaksi
5:18yaitu 18 G lalu Bagaimana jika reaktan
5:23tidak semuanya bereaksi atau tidak habis
5:25bereaksi nah ini akan dijelaskan dihukum
5:28yang kedua ya yaitu hukum perbandingan
5:30tetap atau hukum proust hukum
5:33perbandingan tetap atau hukum proses
5:36menyatakan bahwa perbandingan massa
5:38unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa
5:40adalah tertentu dan tetap misal
5:43diperoleh data percobaan reaksi hidrogen
5:46dan oksigen yang menghasilkan air pada
5:49percobaan pertama install hidrogen yang
5:52direaksikan adalah duagram dan oksigen
5:54yang direaksikan adalah 16 G ternyata
5:57diperoleh air sebanyak 18 G nah
6:01perhatikan massa zat sebelum bereaksi
6:04dengan massa zat setelah reaksi
6:06rumasa produknya sama yaitu 18 berarti
6:11hidrogen yang sebanyak dua G ini dan
6:14oksigen yang sebanyak 16 G ini semuanya
6:17habis bereaksi artinya di dalam air ada
6:22dua gram hidrogen dan ada 16 G oksigen
6:26jadi perbandingan unsur hidrogen dengan
6:29unsur oksigen di dalam air adalah 2
6:32banding 16 kalau kita Sederhanakan
6:35jadinya adalah 1 banding 8 Oke Paham ya
6:40Nah ini kita misalkan adalah hasil
6:43percobaan yang pertama dan semua zat
6:47yang direaksikan bereaksi atau habis ya
6:51kita simbolkan dengan b lanjut misal
6:55pada percobaan yang kedua hidrogen yang
6:57direaksikan adalah sebanyak tiga gram
7:00dan oksigen yang direaksikan adalah
7:02sebanyak 24 G ternyata air yang
7:06dan adalah 27 G nah perhatikan lagi
7:10massa zat sebelum reaksi adalah totalnya
7:133D + 24 atau sama dengan 27 kemudian
7:18massa zat setelah reaksi juga 27 artinya
7:21massa zat sebelum dan sesudah reaksi
7:23sama atau sesuai dengan Hukum lavoisier
7:26ya Nah artinya massa zat sebelum reaksi
7:29ini yang diketahui 3gram dan 24 G ini
7:32habis bereaksi atau semuanya bereaksi
7:36jadi 27 RAM air yang diperoleh itu
7:40terdiri dari tiga gram hidrogen dan 24 G
7:44oksigen sehingga jika kita buat
7:47Perbandingan massa unsur hidrogen dan
7:49oksigen adalah 3 banding 24 dan jika
7:53kita Sederhanakan jadinya juga 1 banding
7:568 jadi pada percobaan kedua kita juga
8:00memperoleh Perbandingan massa hidrogen
8:02dengan oksigen yaitu satu banding 800
8:06dengan catatan massa hidrogen dan massa
8:09oksigen yang direaksikan semuanya
8:11bereaksi atau habis bereaksi jadi di
8:14sini kita tulis B juga ya Nah karena
8:17perbandingannya sama berarti hasil
8:19percobaannya ini menunjukkan hukum
8:21perbandingan tetap atau hukum proses
8:24yaitu perbandingan massa hidrogen dan
8:27massa oksigen di dalam air adalah
8:30tertentu dan tetap yaitu 1 banding 8
8:33untuk lebih jelasnya kita misalkan lagi
8:36pada percobaan ketiga hidrogen yang
8:39direaksikan adalah 4gram dan oksigen
8:42yang direaksikan adalah 40gram ternyata
8:46air yang terbentuk atau dihasilkan
8:48adalah 36 G nah perhatikan massa zat
8:52sebelum bereaksi ternyata tidak sama
8:55dengan massa zat setelah reaksi massa
8:58zat sebelum reaksi totalnya adalah 44
9:00gram sedangkan setelah reaksi totalnya
9:03adalah 36 drum artinya
9:06akan yang direaksikan ada yang bersisa
9:09atau tidak habis bereaksi jadi kita buat
9:13disini bukan reaksi ya tapi mula-mula
9:15atau
9:17hai lalu berapa massa hidrogen dan
9:19oksigen yang reaksi massa hidrogen dan
9:22massa oksigen yang bereaksi atau yang
9:24menyusun suatu H2O sesuai dengan Hukum
9:28perbandingan tetap maka massa hidrogen
9:30dan massa oksigen yang menyusun H2O atau
9:33air harus 1 banding 8 JAdi misal nih
9:38kalau hidrogen yang bereaksi adalah
9:40empat maka Oksigen yang bereaksi
9:42harusnya adalah 32 G bukan 40gram nah
9:47sebaliknya jika Oksigen yang bereaksi
9:49adalah 40gram berarti hidrogennya harus
9:535gram agar pembandingan nya 1 banding 8
9:58karena Disini yang dihasilkan 36 G kecil
10:02dari 40gram berarti tidak mungkin
10:04oksigennya habis bereaksi Nah berarti
10:06kita anggap yang habis bereaksi adalah
10:08si hidrogen yaitu sebanyak
10:13Hai Keh kalau hidrogen bereaksi atau
10:16habis sebanyak empat g maka oksigennya
10:19yang habis bereaksi adalah
10:2228 persatu dikali 4 dikali
10:28Hai atau sama dengan 32 G Oke jelas ya
10:33Jadi pada percobaan tiga perbandingan
10:36massa hidrogen dan massa oksigen yang
10:39menyusun h2oh juga tetap yaitu 1 banding
10:438 jadi dengan menggunakan hukum proses
10:46kita dapat menghitung berapa gram suatu
10:49unsur yang diperlukan untuk membuat
10:51suatu senyawa dengan massa tertentu
10:54sebaliknya Kita juga bisa menghitung
10:57berapa gram Massa suatu unsur yang
10:59terdapat dalam suatu senyawa tertentu
11:01Oke kita langsung ke contoh soal
11:05perbandingan massa karbon dan massa
11:08oksigen dalam senyawa karbon dioksida
11:10atau CO2 adalah 3 banding 8 pertanyaan
11:14yang a berapa gram karbon yang dapat
11:17bereaksi dengan 24 gram oksigen B jika 6
11:20gram karbon direaksikan dengan 12 gram
11:23oksigen Adakah unsur yang bersisa berapa
11:26gram karbon dioksida yang terbentuk
11:28Hai J berapa gram karbon dan oksigen
11:30yang harus direaksikan untuk membentuk
11:3322 gram senyawa karbon dioksida Oke kita
11:37jawab pertanyaan yang a dulu karbon
11:40direaksikan dengan oksigen menghasilkan
11:42karbondioksida diketahui perbandingan
11:46massa karbon dan massa oksigen adalah 3
11:50banding 8 kemudian diketahui massa
11:54oksigen adalah 24 G jadi kita tulis
11:57disini 24 G dan yang ditanya adalah
12:04massa karbon yang bereaksi dengan
12:06oksigen berarti di sini kita tulis beya
12:10atau bereaksi jadi 24 G ini adalah massa
12:14oksigen yang habis bereaksi dan Sekarang
12:17kita akan mencari massa karbon yang
12:19habis bereaksi
12:21Hai Nah untuk mencari massa karbon
12:22berarti Kita sesuaikan dengan
12:24perbandingannya jadi masa karbonnya =
12:2838° kali dengan 24 G atau = 9 G jadi
12:36massa karbon yang bereaksi dengan 24
12:38gram oksigen adalah 9gram Oke sudah
12:41sesuai ya dengan perbandingan yang sudah
12:43diketahui yaitu 3 banding 8 nah misal
12:48masa karbondioksidanya juga ditanya
12:50berarti tinggal kita jumlahkan saja
12:52yaitu 9 ditambah 24 atau sama dengan
12:5833gram Oke Kenapa langsung kita
13:00jumlahkan karena disini 9-24 nya sudah
13:04sesuai dengan perbandingan yaitu 3
13:06banding 8 artinya keduanya ini si karbon
13:10dan si oksigen sudah habis bereaksi Oke
13:14jelas ya sekarang kita lanjut lagi ke
13:17pertanyaan yang B
13:19Hai jika 6 gram karbon direaksikan
13:21dengan 12 gram oksigen Adakah unsur yang
13:23bersisa berapa gram karbon dioksida yang
13:25terbentuk Oke tadi diketahui massa
13:28karbon banding massa oksigen adalah 3
13:31banding 8 kemudian diketahui karbon 6
13:36gram oksigen 12 gram Adakah unsur yang
13:40bersisa berarti 6gram dan 12 gram ini
13:43belum tentu habis bereaksi jadi kita
13:46buat disini datanya adalah M atau
13:48mula-mula yaitu karbon sebanyak enam
13:51gram dan oksigen sebanyak 12
13:58Hai nah lalu Bagaimana cara kita
14:00menentukan apakah karbon dan oksigen ini
14:03habis bereaksi atau tidak jadi caranya
14:06adalah kita buat perbandingannya apabila
14:09sesuai dengan perbandingan yang sudah
14:11ditentukan atau diketahui soal berarti
14:13mereka habis bereaksi tapi kalau tidak
14:16sesuai Berarti ada yang sisa nah
14:19perbandingan karbon dan oksigen dari
14:21enam gram dan 12 gram ini adalah satu
14:24banding dua berarti tidak sesuai ya Jadi
14:29ada unsur yang bersisa Nah untuk
14:32menentukan massa unsur yang habis dan
14:34unsur yang bersisa caranya adalah
14:36masing-masing masa kita bagi dengan
14:39angka pembandingnya jadi untuk karbon
14:42berarti 6/3 untuk oksigen berarti 12/8
14:48kemudian kita bandingkan yang nilainya
14:50lebih kecil Berarti habis bereaksi
14:53sebaliknya yang nilainya lebih besar
14:55berarti bersisa jadi di sini kita
14:58enam pertiga dibanding 12/8 itu lebih
15:03besar 6 per tiga berarti 12/8 nya atau
15:08si oksigennya habis bereaksi jadi kita
15:11tulis disini b atau bereaksi oksigen
15:14yaitu sebanyak 12 gram Karena dia habis
15:17bereaksi ya Oke jadi perbandingan ini
15:19kita buat Hanya Untuk menentukan siapa
15:21yang habis bereaksi ya angkanya tidak
15:24kita ambil atau tidak kita masukkan
15:26kesini dan
15:28Hai lanjut Sekarang kita akan mencari
15:30massa karbon yang bereaksi nah massa
15:33karbon yang bereaksi harus sesuai dengan
15:35perbandingan yang sudah ditentukan yaitu
15:383 banding 8 jadi massa karbon yang
15:41bereaksi adalah 3/8 dikali dengan massa
15:45oksigen yang bereaksi yaitu sebanyak
15:491238 dikali 12 = 4,5 G Oke kita Jawab
15:55dulu yang pertama Adakah unsur yang
15:57bersisa kita buat di sini es ya Atau
16:00sisa Oke unsur yang bersisa ada yaitu
16:04karbon sisanya sebanyak enam G dikurang
16:084,5 gram atau sama dengan 1,5 G nah
16:15oksigen ada sisa tidak oksigen habis
16:18bereaksi berarti disini tidak ada
16:20Hai lanjut pertanyaan berikutnya berapa
16:23gram karbon dioksida yang terbentuk nah
16:26gampang ya tinggal kita jumlahkan massa
16:28karbon dan oksigen yang habis bereaksi
16:31yaitu 4,5 ditambah dengan 12 atau sama
16:36dengan 16,5 G Oke Cukup jelas ya kita
16:41lanjut lagi untuk menjawab pertanyaan
16:43yang c berapa gram karbon dan oksigen
16:45yang harus direaksikan untuk membentuk
16:4822 gram senyawa karbon dioksida tadi
16:52sudah diketahui ya Perbandingan massa
16:54karbon dan massa oksigen adalah 3
16:56banding 8 kemudian diketahui juga massa
17:00karbon dioksida yang terbentuk adalah 22
17:04gram jadi kita tulis disini 22 gram yang
17:08ditanya adalah massa karbon dan massa
17:11oksigen yang bereaksi untuk memperoleh
17:14massa karbon dan massa oksigen yang
17:17perbandingannya 3 banding 8 Caranya ada
17:20ah kita buat dulu angka pembanding untuk
17:23karbondioksida Jadi kalau karbonnya tiga
17:26oksigennya 8 berarti perbandingan
17:29karbondioksidanya adalah
17:33Hai nah Berarti untuk mencari massa
17:35karbon jadinya 3/11 dikali dengan 22
17:41gram 1/2 Ma dengan 6gram Kemudian untuk
17:46mencari massa oksigen berarti 8/11
17:49dikali 22 gram atau = 16 G Oke jelas ya
17:56berarti 22 gram karbon dioksida itu
17:59terbentuk dari enam gram karbon dan 16 G
18:02oksigen Oke sekarang kita lanjut
18:05menentukan perbandingan massa unsur
18:07dalam senyawa selain dari hasil
18:10percobaan Perbandingan massa unsur dalam
18:12senyawa dapat ditentukan berdasarkan
18:15massa atom relatif atau er unsur
18:18tersebut misal dalam senyawa ambeien
18:21maka perbandingan massa unsur a banding
18:24massa unsur b = MB kaliara banding Endi
18:29kali arbk m&n ini adalah indeks ya atau
18:33Hai yang menunjukkan jumlah atom dari
18:35masing-masing unsur untuk lebih jelasnya
18:38kita langsung ke contoh soal Berapa
18:41perbandingan massa H dan o dalam H2O
18:45diketahui Ar H = 1 dan Aero = 16 Oke
18:51kita cari sesuai dengan rumus ini ya
18:53jadi masaha banding Masao sama dengan
18:57indeks atau jumlah atomnya sih yaitu
19:02Hai dikali dengan arha yaitu
19:06di banding jumlah atomnya Sio atau
19:10indexnya Oh yaitu satu dikali dengan
19:13airnya Sio yaitu 16 Oke berarti sama
19:19dengan dua dikali 12 banding 1 dikali 16
19:23atau = 16 kita Sederhanakan
19:26perbandingannya sama-sama dibagi 22
19:30dibagi2 1 banding 16 dibagi 28 jadi
19:34perbandingan H dan o dalam H2O adalah 1
19:38banding 8 Oke kita coba lagi contoh yang
19:42kedua Berapa perbandingan massa c dan
19:46masa Oh dalam senyawa CO2 caranya sana
19:49ya langsung saja masa C banding Masao
19:53sama dengan indeks atau jumlah atom c
19:56yaitu satu dikali dengan airnya C yaitu
20:02di banding jumlah atom O ya itu 2 dikali
20:06dengan airnya yaitu 16 = 1 dikali 12
20:11adalah 12 banding 2 dikali 16 adalah 32
20:17nah ini kita kecilkan atau kita
20:19Sederhanakan sama-sama kita bagi dengan
20:23412 dibagi 4 adalah 3-32 dibagi 4 adalah
20:28delapan jadi perbandingan massa c dan
20:32masa o dalam senyawa CO2 adalah 3
20:35banding 8
20:38hai oke sekian dulu untuk video kali ini
20:40terima kasih wassalamualaikum
20:42warahmatullahi wabarakatuh

About this transcript

This page contains the full transcript of Hukum Dasar Kimia | Lavoisier | Proust | Kimia kelas 10 by Kimatika, generated from the public captions YouTube serves with the video. The transcript has 2,294 words across 390 segments, with the original timestamps preserved so you can click any line to jump to that moment in the embedded player.

What you can do with it

Use the transcript to take notes, quote the speaker, build a study guide, generate a summary with ChatGPT or Claude via the YouTube Summary tool, or export it as a timed subtitle file with YouTube to SRT. You can also re-open it in the transcriber to translate the transcript into 100+ languages.

Free YouTube transcript tool

YouTube2Text is a free YouTube transcript generator — no signup, no daily limit. Paste any YouTube link and get the full transcript instantly, with timestamps, click-to-jump, translation to 100+ languages, AI prompts for ChatGPT, Claude, and Gemini, and exports to TXT, SRT, VTT, or Markdown.