Hukum Dasar Kimia | Dalton | Kimia Kelas 10 — Transcript

Full transcript

1. 0:00Halo Assalamualaikum Halo adik-adik
2. 0:02ketemu lagi dengan Kakak di channel
3. 0:04kinematika di video kali ini kita akan
4. 0:07belajar materi kimia kelas 10 tentang
5. 0:09hukum dasar kimia dimana pada bagian ini
6. 0:13yang akan kita bahas adalah hukum dasar
7. 0:15kimia yang ketiga yaitu hukum kelipatan
8. 0:18perbandingan atau disebut juga dengan
9. 0:21Hukum Dalton hukum kelipatan
10. 0:23perbandingan atau Hukum Dalton
11. 0:25menyatakan bila dua unsur dapat
12. 0:28membentuk lebih dari satu senyawa dan
13. 0:32jika massa salah satu unsur tersebut
14. 0:34tetap atau sama maka perbandingan massa
15. 0:38unsur yang lain dalam senyawa-senyawa
16. 0:41tersebut merupakan bilangan bulat dan
17. 0:44sederhana contoh unsur c&o dapat
18. 0:48membentuk dua senyawa yaitu co&co dua
19. 0:53Kemudian pada masing-masing senyawa masa
20. 0:57C Masao
21. 1:00perbandingan massa c&o diketahui yaitu
22. 1:03pada senyawa co6 Asa c-nya adalah 12
23. 1:06gram Massa Onya adalah 16 G berarti
24. 1:10perbandingan massa c dan Masao dalam CEO
25. 1:13adalah 12 banding 16/3 banding 4 lalu
26. 1:18pada senyawa CO2 masa c-nya adalah 12
27. 1:21gram Massa Onya 32 G berarti
28. 1:24perbandingan massa c dan Masao dalam CO2
29. 1:27adalah 12 banding 32/3 banding 8 nah
30. 1:33perhatikan masa C dalam CEO dan massa C
31. 1:36dalam CO2 sama ya yaitu 12 bisa kita
32. 1:41lihat juga dari perbandingannya untuk C
33. 1:44Hai nilainya sama ya
34. 1:47Hai nah Menurut Hukum Dalton jika massa
35. 1:50salah satu unsur tersebut sama berarti
36. 1:52pada contoh ini adalah masa c-nya sama
37. 1:54maka perbandingan massa unsur yang lain
38. 1:57dalam senyawa-senyawa tersebut berarti
39. 2:01perbandingan massa Oh dalam senyawa
40. 2:03co&co dua merupakan bilangan bulat dan
41. 2:07sederhana kita lihat ya perbandingan
42. 2:10massa Oh dalam coba banding Masao dalam
43. 2:14CO2 yaitu = 16 banding 32 atau kita bisa
44. 2:20ambil angka ini yaitu 4 banding 8 nah
45. 2:24ini masih bisa disederhanakan sehingga
46. 2:26menjadi satu banding dua berarti sesuai
47. 2:30dengan Hukum Dalton jika massa salah
48. 2:33satu unsur tetap yaitu masa c-nya tetap
49. 2:36maka perbandingan massa unsur yang lain
50. 2:39dalam kedua senyawa ini adalah bilangan
51. 2:42bulat dan sederhana Oke bisa dipahami ya
52. 2:45untuk lebih jelasnya
53. 2:47kita akan membahas contoh soal unsur x
54. 2:50dan y membentuk dua jenis senyawa
55. 2:52berturut-turut mengandung 40% dan 50%
56. 2:56unsur x jika massa unsur x dalam kedua
57. 3:00senyawa itu sama maka perbandingan massa
58. 3:03unsur y dalam senyawa 1 banding senyawa2
59. 3:06adalah kita buat yang diketahuinya
60. 3:09senyawa satu senyawa
61. 3:13Hai masing-masing diketahui massa
62. 3:16unsur-unsur pembentuknya yaitu massa
63. 3:18unsur x dan massa unsur y pada senyawa 1
64. 3:22mengandung unsur x sebanyak 40% nah 40%
65. 3:28ini artinya dalam 100 gram senyawa satu
66. 3:32mengandung 40gram unsur x berarti 60gram
67. 3:37nya itu adalah unsur y Kemudian pada
68. 3:41senyawa 2 mengandung unsur x sebesar 50%
69. 3:46artinya dalam 100 gram senyawa 2
70. 3:49terdapat 50 gram Massa X dan sisanya 50
71. 3:54gram Massa y jika massa unsur x dalam
72. 3:57kedua senyawa itu sama maka perbandingan
73. 4:00massa unsur y dalam senyawa 1 dan
74. 4:03senyawa 2 adalah berarti Masa x-nya
75. 4:06harus sama ya Nah untuk menyamakan masa
76. 4:08x agar lebih gampang kita buat dulu
77. 4:11Perbandingan massa X dan masa y pa
78. 4:13senyawa 1 dan senyawa 2 pada senyawa 1
79. 4:17x-nya adalah 40gram ianya 60gram
80. 4:20sama-sama dibagi 20 berarti
81. 4:22perbandingannya menjadi 2 banding 3 pada
82. 4:27senyawa 2x nya lima puluh gram ianya
83. 4:2950gram sama-sama dibagi 50 berarti
84. 4:32perbandingannya menjadi satu banding
85. 4:34satu kemudian karena masa esnya mau kita
86. 4:39samakan berarti ini dikali basisnya
87. 4:45A1 dan ini dikali basisnya
88. 4:49G2 sehingga menjadi 2 banding 3 dan 2
89. 4:55banding
90. 4:58Hai x-nya sudah sama ya
91. 5:01Oh berarti perbandingan y dalam senyawa
92. 5:051 banding y dalam senyawa 2 adalah yang
93. 5:10ini yaitu 3 banding 2 Oke Cukup jelas ya
94. 5:14kita lanjut ke contoh yang kedua Unsur a
95. 5:17dan b membentuk dua senyawa yang berbeda
96. 5:2014 G senyawa satu mengandung enam gram
97. 5:23unsur a44 gram senyawa 2 mengandung 32
98. 5:27gram unsur b Berapakah perbandingan
99. 5:30unsur adalam senyawa satu terhadap unsur
100. 5:33adalam senyawa2 Kita buat yang
101. 5:37diketahuinya senyawa 1 14 G senyawa 2 44
102. 5:44gram kemudian masing-masing senyawa
103. 5:47mengandung unsur a&w unsur b diketahui
104. 5:51massa unsur a pada senyawa 1 adalah 6
105. 5:56Oh berarti massa b nya adalah 14
106. 5:59dikurang 6/8
107. 6:03Hai Kemudian pada senyawa 2 mengandung
108. 6:06unsur b sebesar 32GB
109. 6:12Oh berarti masa a pada senyawa 2 adalah
110. 6:1644 dikurang 32 atau = 12
111. 6:21Hai pertanyaannya Berapakah perbandingan
112. 6:24unsur adalam senyawa satu terhadap unsur
113. 6:28adalam senyawa2 jadi yang mau kita cari
114. 6:31adalah perbandingan massa a pada senyawa
115. 6:331 dan senyawa 2 Ratih massa b nya harus
116. 6:38sama untuk menyamakan massage nya kita
117. 6:41buat dulu perbandingan massa a dan massa
118. 6:43B pada masing-masing senyawa ya jadi a
119. 6:47banding B untuk senyawa satu
120. 6:51perbandingan massa a dan massa b nya
121. 6:53adalah 6 banding 8/3 banding 4 nah untuk
122. 6:58senyawa2 perbandingan massa a dan massa
123. 7:01adanya adalah 12 banding 32/3 banding
124. 7:10Hai nah perhatikan karena yang ditanya
125. 7:13adalah perbandingan massa a berarti
126. 7:15perbandingan massa adanya harus sama
127. 7:18agar sama berarti yang di atas dikali 2
128. 7:22sehingga menjadi 6 banding 8 kemudian
129. 7:27yang dibawa berarti dikali satu sehingga
130. 7:30menjadi atau tetap 3 banding 8
131. 7:35Hai nah ini wah ini
132. 7:39Hai dirinya Sudah sama ya yaitu 8
133. 7:42berarti perbandingan massa a dalam
134. 7:45senyawa 1 banding masa adalam senyawa2
135. 7:49adalah yang ini ya 6 banding 3 atau
136. 7:53kalau disederhanakan lagi menjadi dua
137. 7:56banding satu oke kita lanjut lagi ke
138. 7:59contoh yang lain unsur nitrogen dan
139. 8:02oksigen dapat membentuk dua senyawa
140. 8:04yaitu senyawa Enno dan n2o jika massa n
141. 8:09dalam senyawa Enno dan n2o adalah sama
142. 8:12dan Masao dalam Enno adalah 16 gram
143. 8:16berapakah massa o dalam n2o jadi pada
144. 8:20soal ini jenis senyawa yang terbentuk
145. 8:22dari unsur nitrogen dan oksigen sudah
146. 8:25diketahui ya yaitu Enno dan n2o karena
147. 8:29rumus kimianya sudah diketahui berarti
148. 8:31Perbandingan massa n banding Masao pada
149. 8:34masing-masing senyawa bisa dilihat dari
150. 8:36jumlah atomnya ya pada senyawa n
151. 8:39berarti perbandingan massa n banding
152. 8:41masalahnya adalah satu banding satu
153. 8:43karena ny1 Sonya satu sedangkan pada
154. 8:47senyawa n2o perbandingan massa m dan
155. 8:50massanya adalah 2 banding 1B jadi na2o
156. 8:55nya satu disoal dikatakan jika massa n
157. 8:59dalam senyawa Enno dan n2o adalah sama
158. 9:03berarti airnya ini harus sama ya
159. 9:07Hai supaya sama yang diatas dikali
160. 9:12Hai yang dibawah dikali
161. 9:16Hai sehingga menjadi dua banding
162. 9:21Hai dan dua banding satu ini and ini
163. 9:26Okenya Sudah sama berarti perbandingan
164. 9:30massa Oh dalam Enno banding Masao dalam
165. 9:33n2o adalah ini yaitu dua banding satu
166. 9:37kemudian karena Masao dalam Enno adalah
167. 9:4116 G berarti disini jadi 16 G sesuai
168. 9:46perbandingan maka masa Oh dalam n2o
169. 9:50adalah 8gram jadi Masao dalam n2o adalah
170. 9:588 G jelas ya Nah Sekian dulu untuk video
171. 10:02kali ini terima kasih wassalamualaikum
172. 10:05warahmatullahi wabarakatuh