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F&Q. Formulación de compuestos binarios — Transcript

by JuanRa Garcia Montes · 3,198 words · 495 segments · language en · Watch on YouTube

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0:01[Música]
0:22hola a todos bienvenidos a mi canal esto
0:26es de lo mejor a 777 y hoy vamos a estar
0:29viendo física y química formulación de
0:32compuestos binarios
0:34así pues empezamos
0:37antes de nada lo primero que tenemos que
0:39hacer es saber que los compuestos
0:41binarios
0:44los compuestos binarios están formados
0:48por
0:49dos átomos de distintos elementos
0:53es decir los compuestos binarios tienen
0:56dos tipos de átomos de diferentes
0:58elementos eso es lo primero nosotros
1:00vamos a tratar aquí la nomenclatura de
1:02la iupac bueno pues en un ánimo de que
1:04la gente estudie las cosas con mayor
1:08dificultad y nos cueste más cogerla los
1:12principios y las normas de nomenclatura
1:15pues hay varias formas de nombrar todo
1:18lo que es la formulación química
1:20nosotros nos vamos a centrar en la
1:22formulación sistemática que es la que
1:25marca la iupac que es el organismo
1:27internacional que de alguna forma pues
1:30rige las normas de este tipo de
1:33formulación y que dice la iupac bueno
1:36pues lo primero vamos a utilizar
1:38prefijos para indicar la cantidad de
1:40átomos que intervienen en un compuesto
1:43vamos a suponer que tenemos un compuesto
1:45que está formado por el átomo x y el
1:48átomo y estos átomos pueden ser dos
1:52átomos cualesquiera de nuestra tabla
1:55periódica entonces el átomo x hay por
1:59ejemplo 3 y del átomo y hay 2 estos
2:02numeritos indican el número de átomos
2:04que tenemos por lo tanto esta molécula
2:07tendría
2:105 átomos 3 de ellos serían x y 2 serían
2:17y de esta forma tendríamos nuestra
2:20molécula con 5 átomos 3x y 2 y como lo
2:25nombramos muy fácil vamos a utilizar
2:28prefijos para indicar el número de
2:31átomos así utilizaremos de parados'
2:37tres para tres letras
2:42para 430
2:46para 5 exa
2:49para 6 y así sucesivamente igual que
2:52hacemos en matemáticas o en otras en
2:54otras disciplinas técnicas por lo tanto
2:57en este caso lo que vamos a hacer es
2:59poder indicar el número de átomos que
3:03tenemos de cada uno de los elementos a
3:06través de estos prefijos y para formular
3:10vale pues es importante tener clara la
3:12valencia de los elementos y la valencia
3:15de los elementos es precisamente el
3:18número de electrones que tienen los
3:21átomos en su última capa en la capa de
3:24valencia y por tanto determinar el
3:27número de electrones que van a ceder o
3:31que van a captar esto ya lo vimos
3:34explicado en el vídeo anterior en el
3:36cual veíamos los tipos de enlace y
3:38veíamos que los átomos tendían a acceder
3:41o a captar electrones en función de los
3:43átomos que tienen en su capa de valencia
3:45de los electrones perdón que tienen en
3:47su capa de valencia y la tendencia a
3:50tener 8 electrones en esa capa es decir
3:54todos los átomos intentan llegar
3:57electrones en su última capa en la capa
3:59de valencia por lo tanto si teníamos un
4:01átomo con 6 electrones tendía a captar
4:04todos los electrones mientras que si
4:06teníamos uno con un único electrón
4:08tendrías van a soltarlo
4:10bien pues eso es la valencia de el átomo
4:15y la valencia es negativa o positiva en
4:18función de la tendencia a ceder o a
4:20captar
4:22generalmente en las valencias suelen
4:24coincidir con el grupo de la tabla
4:27periódica en la que se encuentra ese
4:30átomo
4:31aunque es frecuente que algunos posean
4:32más de una valencia vale esto de las
4:35valencias ya lo repasaremos y lo veremos
4:37un poco más adelante pero de momento es
4:40interesante tener ese concepto que los
4:43átomos tienden a llegar a 8 electrones
4:46en su capa de valencia y en función del
4:48número de electrones que quieren ceder o
4:51soltar pues tenemos un numerito que lo
4:52identifica que es lo que llamamos la
4:54valencia de datos de acuerdo bien a la
4:57hora de formular los átomos los las
5:00moléculas perdón anotamos los símbolos
5:02de los elementos que forman el compuesto
5:03en este caso xy
5:05a la derecha del pondremos el elemento
5:08que decimos primero es decir lo vamos a
5:10leer de derecha a izquierda los leemos
5:16esta es la dirección
5:19de lectura
5:21es decir cuando tenemos un compuesto
5:23binario lo voy a leer de derecha a
5:26izquierda por lo tanto es el elemento y
5:28será el primero que diré y después diré
5:30el elemento x y pues tenemos lo que
5:35vamos a poner que es a la derecha
5:38a la derecha el elemento más electro
5:42negativo
5:47y a la izquierda vamos a poner el
5:49elemento menos electro negativo
5:55por lo tanto el átomo de la derecha es
5:59el que va a tener más capacidad de
6:02atraer electrones y el de la izquierda
6:06el que va a tener más tendencia a soltar
6:08electrones de acuerdo a los números que
6:13aparecen debajo son las valencias de
6:16estos átomos intercambiadas es decir la
6:19valencia del átomo x será 2 y la
6:24valencia del átomo y será 3 de acuerdo
6:27bien entonces como hacemos el cómo
6:31hacemos la lectura la lectura haremos en
6:34este caso pues diremos un di elemento y
6:39terminado en 1
6:42de tres elementos menos electro negativo
6:47elemento x de acuerdo entonces voy a
6:50ponernos un ejemplo en este caso pues
6:53voy a poner el ejemplo de él
6:58o dos
7:01primero como formulamos el co2 bien pues
7:05vamos a y vamos a seguir la los
7:08pasos que haría cualquier persona
7:10haciendo un ejercicio o resolviendo este
7:13tipo de formulaciones de elementos
7:15binarios de compuestos binarios primero
7:17ponemos el carbono y luego ponemos el
7:19oxígeno estos son los dos elementos que
7:22están formando nuestro nuestro compuesto
7:26el carbono funciona con valencia 4
7:31porque sabemos que es la valencia 4
7:33porque el carbono pertenece al grupo 4
7:38por lo tanto su valencia es 4 el oxígeno
7:41va a funcionar con valencia en este caso
7:44menos 2 valencia negativa porque es el
7:47elemento más electro negativo y la
7:49valencia negativa del oxígeno es menos 2
7:52por lo tanto valencia 4 valencia -2 bien
7:58ya tengo mis elementos escritos y sus
8:01valencia se las he puesto encima
8:03ahora qué hacemos bueno pues voy a poner
8:05las valencias intercambiadas
8:092 o 4 y ahora cuando tenemos una
8:16cantidad de átomos que podemos
8:17simplificar en este caso puedo dividirlo
8:20a la mitad ambos sin que me queden
8:22decimales pues lo que voy a hacer es
8:24convertirlo en el elemento más simple
8:27posible que sería 0 2 dividido entre 2 y
8:31dividido entre 2
8:32de esta forma construimos el co2 por lo
8:36tanto 0 valencia intercambiamos las
8:39valencias y tenemos el cielo 2 bien esto
8:43en segundo de la eso no se pregunta ni
8:46sé ni se va a tener que hacer pero sí
8:49que es importante saberlo
8:51a nivel teórico para formular un
8:54compuesto ponemos sus elementos la
8:58valencia con la que están trabajando
9:01reescribimos con las valencias cambiadas
9:04y simplificamos y de esa forma es como
9:07vamos a obtener la expresión de ese
9:10compuesto ordinario y como lo leeremos
9:12pues como he dicho antes vamos a leerlo
9:15como en este caso
9:18óxido
9:21de carbono
9:23dióxido de carbono de acuerdo ese sería
9:27el la forma de leerlo leerlo de derecha
9:31a izquierda poniendo los prefijos el
9:34prefijo uno sería mono
9:36pero nadie lo dice esto está en desuso
9:39totalmente y no se usa jamás por lo
9:41tanto podríamos decir dióxido de mono
9:43carbono sí pero estaría casi casi
9:46diríamos que mal porque porque no se usa
9:51bueno y ahora vamos a pasar a ver
9:54los tipos de compuestos binarios que
9:57podemos encontrarnos entonces para eso
10:03vamos a ver los cuatro tipos que tenemos
10:08los primeros son los óxidos
10:12este acuerdo los óxidos están formados
10:15por en este caso la combinación de un
10:19metal o de un no metal con el oxígeno
10:21por lo tanto si es un metal que voy a
10:25llamar de forma genérica m un metal
10:30con el oxígeno
10:34porque lo escribo así porque el oxígeno
10:36siempre que se junta con metales
10:38funciona con la valencia -2
10:42y también puede ser un metal que voy a
10:45llamar de forma general x con un oxígeno
10:51y en este caso os va a funcionar con
10:53valencia 2 de esta forma vamos a tener
10:56siempre metal o no metal
10:57unido al oxígeno que va a utilizar su
11:00valencia 2 vale como lo vamos a leer
11:02pues en este caso lo que vamos a leer es
11:05el prefijo
11:08de acuerdo correspondiente a la valencia
11:10con la que actúa el metal o el no metal
11:15óxido detrás de ese prefijo y luego de
11:18iu el nombre del metal on metal por
11:21ejemplo si yo pongo efe
11:242 o 3
11:27esto sería 3 óxido de hierro
11:32de acuerdo hierro es un metal trióxido
11:35de de hierro y que ocurre si yo tengo
11:39por ejemplo el so3 bueno pues en este
11:42caso lo que tengo es un trío óxido de
11:45azufre como ya os dije también podemos
11:48decir del mono azufre pero no lo vamos a
11:50decir nunca de acuerdo por lo tanto este
11:52es el trío óxido
11:55de de hierro y aquí tendríamos el tri
12:01óxido
12:03d
12:04azufre
12:06bien esos serían los óxidos ya veis con
12:09metal
12:10esto sería con metal
12:15y esto sería con lo metal
12:19depende de si se une a un metal oa uno
12:21metal la forma de llamarlo siempre es la
12:24misma trióxido de de hierro o trióxido
12:26de azufre dióxido y monóxido de lo que
12:29sea de acuerdo eso ya podemos decirlo
12:32como queramos
12:35y duros bien los y duros
12:40en este caso son compuestos formados por
12:43la combinación de un átomo de hidrógeno
12:45con metales por lo tanto es un metal y
12:49un hidrógeno de acuerdo siempre va a
12:52tener una fórmula general m
12:54n porque el hidrógeno su valencia es 1
12:57por lo tanto viene al número del metal y
13:00el metal siempre va a estar con valencia
13:02con número de átomos 1 por lo tanto smh
13:06n m recuerda que indica cualquier metal
13:09cualquier átomo que sea un metal
13:11entonces m hn sería la fórmula general y
13:16se nombra igual que los óxidos entonces
13:18en este caso lo que vamos a cambiar es
13:20la palabra óxido por y duro y lo que
13:23vamos a tener por ejemplo en este caso
13:27va a ser el día y duro
13:33de calcio
13:36de hidruro de calcio aquí teníamos tres
13:39óxido vemos que la palabra óxido es la
13:43que viene con el oxígeno y la palabra
13:46hidruro la que viene con el hidrógeno
13:49normalmente siempre que tengamos un
13:51elemento en esta parte de la derecha lo
13:54que vamos a terminarlo es el 1 luego
13:56veremos cuando veamos los las sales
14:00binarias de acuerdo entonces estos
14:02serían los y duros y duros sería de
14:06hidruro de calcio o también podríamos
14:09tener pv h 4 que es el tetra y duro
14:18de plomo
14:22así de fácil ya tenemos dos tenemos
14:25cuatro en total ya hemos hecho los dos
14:26primeros
14:28el siguiente grupo serían los hidratados
14:35en este caso el hidrógeno es un elemento
14:38especial porque puede utilizar valencia
14:401 y valencia -1 puede funcionar con un
14:43metal y como un no metal en este caso
14:45está funcionando como un no metal pero
14:47también puede funcionar con su con su
14:50equivalente metálico con su con su
14:52fórmula de menor electro negatividad
14:56entonces en este caso los compuestos de
14:59los hidratos están formados por una
15:02combinación de un átomo de hidrógeno más
15:05uno metal pero como el átomo de
15:07hidrógeno en este caso va a tener menor
15:10en perdón mayor electrones de actividad
15:12pero al menor electro negatividad menor
15:15electro negatividad lo que vamos a tener
15:18es que el hidrógeno va a estar en la
15:20parte izquierda
15:22el no metal va a estar a la parte
15:24derecha recuerda que la equis siempre va
15:26a representar los metales y la valencia
15:30en este caso del metal a caer al
15:32hidrógeno y el 1 del hidrógeno va a cada
15:34nota con lo cual siempre va a ser así h
15:37con un numerito y una equis vale
15:39entonces esta nomenclatura variaría si
15:43se encuentra en estado gaseoso en
15:45disolución apuesto cuando nosotros
15:46tenemos que este elemento está diluido
15:50en agua entonces lo vamos a llamar de
15:52una forma mientras que cuando está en
15:55formato gaseoso le vamos a llamar de
15:57otra os pongo un ejemplo vale cuando
16:00estaban en estado gaseoso por ejemplo
16:02voy a el hcl cuando está en estado
16:05gaseoso cloro funciona con valencia 1
16:08hidrógeno con valencia 1 y por lo tanto
16:10pero el cloro con menos 1 el hidrógeno
16:13con 1 se intercambian 1 y 1 y esta vale
16:15por lo tanto y hcl lo podemos nombrar
16:22no está en disolución es decir si está
16:25en formato gaseoso
16:29lo vamos a llamar cloruro de hidrógeno
16:39fíjate que seguimos viendo
16:43lo mismo que cuando tenemos el elemento
16:45de la derecha se acaba en uno el oxígeno
16:49es una excepción pero cualquier otro
16:50elemento va a ser las primeras tres o
16:52cuatro letras del elemento terminadas en
16:54uno cloruro de hidrógeno
16:57mientras que este mismo elementos y lo
16:59tenemos disuelto
17:02no se utiliza la nomenclatura de la
17:05iupac sino la nomenclatura clásica que
17:08sería ácido
17:11y luego ponemos las primeras tres o
17:14cuatro letras del elemento no metálico
17:17cloro y terminado siempre en hídrico
17:23entonces cuando tenemos un gráfico
17:26depende de si lo tenemos en formato
17:28gaseoso lo tenemos en formato disuelto
17:30en agua si está en disolución acuosa que
17:33normalmente se indica en este caso sería
17:35hcl y ponemos hace de acuoso entre
17:39paréntesis para indicar que es
17:40disolución acuosa si está en formato
17:42gaseoso cloruro de hidrógeno
17:45nomenclatura normal y corriente y en el
17:48caso de que esté disuelto vamos a
17:49utilizar la nomenclatura clásica que es
17:51ácido clorhídrico ácido y el no metal
17:56terminado nítrico bien vamos a
18:00otro ejemplo es el de por ejemplo el h2s
18:06si lo tenemos en formato gaseoso lo que
18:09vamos a llamarle es sulfuro
18:13de de hidrógeno
18:19sulfuro de hidrógeno mientras que si lo
18:23tenemos en disolución acuosa
18:25lo llaman así con la fe de apoyo les
18:29vamos a llamar ácido
18:33surf hídrico
18:37en el caso del azufre
18:40utilizamos la s que es si os fijáis del
18:44sulfuro que es el nombre en latín y por
18:48lo tanto también aquí utilizamos ese
18:49inicio en latín si no sería demasiado
18:51fácil entonces bueno pues para hacerlo
18:53un poco más complicado pero son son dos
18:55otras excepciones que al final nos
18:56acostumbramos el óxido para el oxígeno
18:58el sol para los azufres vale y alguna
19:02otra que ya irá saliendo y explicando
19:05sobre la marcha de acuerdo entonces ya
19:08tenemos los óxidos los títulos los y
19:10gráficos y voy a terminar contando pues
19:14el último tipo de
19:17de compuesto binario que son las sales
19:20binarias
19:24sales
19:26binarias
19:28bien las sales binarias son fruto de la
19:32combinación de un metal y de un no metal
19:33y entonces su fórmula general será metal
19:36no metal aquí vendrá la valencia del no
19:40metal y aquí la valencia del metal por
19:43lo tanto no metal con su valencia metal
19:45con su valencia valencia es
19:46intercambiadas metal y no metal siempre
19:48el no metal evidentemente ya sabéis que
19:52los no metales tienen mayor electro
19:54negatividad y por lo tanto están más a
19:56la derecha vale hemos dicho que vamos a
19:58poner a la derecha el más electro
20:00negativo por lo tanto mayor el extreme
20:02la actividad siempre los no metales
20:04bien y como lo llamamos pues es muy
20:07fácil lo que vamos a hacer es seguir la
20:09misma dinámica vamos a llamarle con el
20:11nombre del nu metal terminado en puro y
20:14seguir precedido del prefijo
20:15correspondiente y después diremos de
20:18prefijo y nombre del metal voy a
20:21ponerles un par de ejemplos como antes
20:23por ejemplo en este caso
20:26cl 2 tenemos el metal tenemos el metal
20:30valencia es intercambiadas le vamos a
20:33llamar d
20:36color 1
20:41de calcio
20:45y otro caso
20:49n2s 3 tenemos otra vez el azufre con lo
20:53cual ya sabemos que vamos a tener que
20:55llamar schulz algo bueno pues en este
20:58caso será el tri sulfuro
21:04d
21:06de níquel
21:08está en la posta mayúscula normalmente
21:10no se pone en mayúscula pero para que lo
21:12veáis el prefijo claramente vale
21:15entonces estas serían las sales binarias
21:17a modo de repaso rápidamente
21:20vemos los compuestos binarios óxidos por
21:23un lado que juntan un metal o sea el
21:26oxígeno con un metal o el oxígeno con un
21:27no metal y se llama siempre de la misma
21:31forma el prefijo con óxido de prefijo y
21:36metal o no venal vale muy fácil la
21:38nomenclatura que esto es lo que hay que
21:40aprenderse la forma de hacer la nueva
21:42inglatera hidruros en el caso de los
21:45siglos tenemos que es un metal con el
21:49hidrógeno y este metal con el hidrógeno
21:51el hidrógeno se pone a la derecha el
21:53metal se pone a la izquierda el
21:54hidrógeno está funcionando como elemento
21:56más electro negativo y aquí lo mismo que
21:59antes vamos a ver decir igual que
22:01empezamos trióxido aquí vamos a llamar
22:03de hidruro de calcio o tetra y duro de
22:06plomo
22:07también leyéndolo de derecha a izquierda
22:09y poniendo los prefijos correspondientes
22:11antes de los elementos
22:13los hidratos son compuestos con el
22:16hidrógeno pero en este caso el hidrógeno
22:18funcionando como elemento menos electro
22:21negativo por lo tanto va a ir con no
22:24metales que son los que funcionan con la
22:26digamos con la característica más
22:29electro negativa y va a de este
22:32esta forma este formato el h a la
22:34izquierda en lugar de la derecha y el no
22:36metal
22:38y como le vamos a llamar en este caso
22:40los hidratos tienen la característica de
22:43que en función de si están disueltos en
22:45agua o no los vamos a llamar de una
22:46forma o de otra si están en formato
22:49gaseoso en formato no disuelto le vamos
22:52a llamar igual que todo lo que hemos
22:55estado viendo cloruro de hidrógeno en
22:58este caso o sulfuro de hidrógeno vale en
23:02este caso en caso de que esté disuelto
23:04que lo vamos a llamar con el ac
23:06pequeñito este de 'acoso disolución
23:09acuosa lo que vamos a hacer es llamarle
23:11ácido y luego el nombre del no metal
23:13terminado en hídrico
23:16en el caso del cloruro de hidrógeno
23:18también lo podemos llamar si está
23:20disuelto ácido clorhídrico en el caso
23:23del sulfuro de hidrógeno si está en
23:27disolución acuosa le llamaremos ácido
23:29sulfhídrico ya que es relativamente
23:31fácil y luego ya por último las sales
23:34binarias que están funcionando como una
23:37unión de metal y no metal el metal de la
23:40izquierda en lo mental a la derecha ya
23:41sabemos que los no metales tienen mayor
23:43electro negatividad por lo tanto a la
23:44derecha leemos de derecha izquierda y
23:46poniendo los prefijos delante pues se
23:48hace el edos de cloruro de calcio en el
23:52233 sulfuro de dmi que
23:55y con este un bizcocho
23:57hemos terminado esta es la formulación
24:00de compuestos binarios espero que os
24:02haya quedado muy clara y pues nada como
24:04siempre si os ha gustado ya sabéis
24:06pulgar hacia arriba podéis suscribiros a
24:09mi canal para no perderos ninguno de los
24:11vídeos que vaya subiendo y nos vemos en
24:14el siguiente
24:17[Música]
24:23[Aplausos]
24:25[Música]

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