Estrutura Atômica I Modelos Atômicos: O modelo de Dalton — Transcript

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1. 0:03[Música]
2. 0:09olá eu sou professor alexandre oliveira
3. 0:12estamos juntos para iniciar o nosso
4. 0:14curso de química aqui com a frente um à
5. 0:18frente de química geral no nosso módulo
6. 0:20o módulo de teoria atômica ou estrutura
7. 0:25à tona é um modo de grande importância
8. 0:27para a química geral como um todo e
9. 0:29serve também como alicerce para toda a
10. 0:32química
11. 0:33então nós vamos iniciar falando do do
12. 0:36conceito de ato da idéia de atuar
13. 0:38a idéia de acordo surgiu com os
14. 0:40filósofos gregos notadamente com leucipo
15. 0:43só que até então o ato era apenas uma
16. 0:46entidade filosófica resultado da razão
17. 0:50do intelecto humano quem utilizou pela
18. 0:53primeira vez esse termo átomo para
19. 0:56designar essas partículas fundamentais
20. 0:59de toda a matéria foi o filósofo de moto
21. 1:03tanto é que essa palavra ato significa
22. 1:06aquilo que não pode ser dividido
23. 1:09ora é lógico mas sabemos que atualmente
24. 1:11o átomo tem muitas partículas
25. 1:15sub-atômicas que nós vamos estudar com o
26. 1:18continuado esses modelos atômicos por
27. 1:21enquanto nós não tínhamos ainda modelo
28. 1:24atômico experimental mas sim uma
29. 1:27filosofia em relação à idéia de átomo e
30. 1:31essa idéia de ato não era unanimidade
31. 1:33entre os filósofos gregos tanto é que os
32. 1:36grandes platão e aristóteles
33. 1:40eles não aceitavam essa ideia de uma
34. 1:44partícula fundamental que estava
35. 1:47presente em qualquer tipo de matéria
36. 1:50o primeiro era o modelo atômico pop
37. 1:53propriamente dito porque a química
38. 1:55ciência experimental
39. 1:56pra você ter um modelo atômico você tem
40. 1:59que fazer experimentos e aí com base nos
41. 2:02resultados experimentais é que você vai
42. 2:05descrever um modelo que o procure
43. 2:08responder àqueles resultados que você
44. 2:11observou
45. 2:12através dos experimentos realizados
46. 2:14então o primeiro modelo
47. 2:16o átomo que só veio realmente surgir em
48. 2:191803 com dalton é realmente o dalton fez
49. 2:23alguns experimentos e esses experimentos
50. 2:26levaram a construir um modelo um modelo
51. 2:31atômico
52. 2:32o dalton anunciou alguns postulados
53. 2:34esses postulados estavam de acordo com
54. 2:37aquilo que ele observou nos experimentos
55. 2:39vamos dar uma olhada
56. 2:41nesses postulados primeiro posto lá
57. 2:43inclusive nós vamos atualizar esses
58. 2:46postulados dizendo-se ainda hoje esses
59. 2:49postulados são aceitos ou não porque eu
60. 2:51já vi algumas questões de química
61. 2:53cobrando isso cobrando postulado e você
62. 2:57dizer ali se aquele postulado atualmente
63. 3:00está correto ou não e caso não estivesse
64. 3:02diesel aquilo que está em evidência
65. 3:05atualmente o primeiro posto lado
66. 3:08anunciado por dawn foi o seguinte
67. 3:10toda matéria é constituída por átomos
68. 3:13indivisíveis indestrutíveis
69. 3:17atualmente isso não é mais verdadeira
70. 3:19realmente toda matéria constituída por
71. 3:22átomos a ausência de matéria que seria o
72. 3:25vácuo assim não teríamos mas se é
73. 3:28matéria tem átomos
74. 3:30agora nós sabemos que usar a função de
75. 3:32visíveis inclusive destrutíveis e nós
76. 3:37vamos ver por exemplo na fissão nuclear
77. 3:39que o núcleo de um átomo é quebrado em
78. 3:43lucros menores com quem segundo posto
79. 3:46lado de dalton os atos de um mesmo
80. 3:49elemento químico são idênticos em massa
81. 3:52e em todas as suas propriedades e aí o
82. 3:55que você me diz quando o dalton e
83. 3:58anuncia que os átomos de um mesmo
84. 4:01elemento químico possui a mesma massa e
85. 4:04átomos de elementos químicos diferentes
86. 4:06possuem massas diferentes isso
87. 4:10atualmente é verdadeiro ou falso
88. 4:12lançando aqui uma luz até de conteúdo
89. 4:14que nós vamos estudar em módulos mas na
90. 4:16frente
91. 4:17se você não tem no momento condições ou
92. 4:21uma teoria que td é o aval para
93. 4:25responder se cada afirmação dessa
94. 4:27verdadeira ou falsa não se preocupe
95. 4:29ao longo dos módulos até de química
96. 4:32geral mesmo esses argumentos que eu
97. 4:34estou dando vão ser estudados
98. 4:36esse segundo o postulado atualmente
99. 4:38também é falso porque os átomos de um
100. 4:41mesmo elemento não são idênticos em
101. 4:43massa eles são idênticos em número
102. 4:46atômico número de prótons no núcleo o
103. 4:48que identifica o átomo não é a sua massa
104. 4:51o que identifica um elemento químico é o
105. 4:54número a público o número de prótons que
106. 4:57ele tem no núcleo são atualmente esse
107. 4:59anunciado seria os átomos de um elemento
108. 5:02químico de um mesmo elemento químico são
109. 5:04idênticos em relação ao número de
110. 5:06prótons ao seu número atômico ok e em
111. 5:10todas as outras propriedades terceiro
112. 5:13posto lado do dalton os compostos se
113. 5:15formam pela combinação de duas ou mais
114. 5:19espécies diferentes de atos
115. 5:22essa combinação ocorre numa proporção de
116. 5:25números inteiros e pequenos esse
117. 5:26postulado ainda hoje é verdadeiro o que
118. 5:29é uma reação química uma reação química
119. 5:31os atos não se destroem eles apenas se
120. 5:34reorganizam quando o carbono reage com o
121. 5:37oxigênio produzem co2
122. 5:40lá no produto ainda tem o carbono e eu
123. 5:42tenho oxigênio
124. 5:43só que agora eles se reorganizaram
125. 5:46formando um novo composto químico que
126. 5:48não é mais carbono e nem é mais oxigênio
127. 5:51é o gás carbônico co2
128. 5:54estou realmente uma reação química é uma
129. 5:56reorganização de átomos originando
130. 6:00compostos diferentes originando produtos
131. 6:03diferentes
132. 6:04os atos não são destruídos e essa reação
133. 6:07ocorre na proporção de números inteiros
134. 6:09e pequenos
135. 6:10no caso um mall de carbono reagir com um
136. 6:14rol de gás oxigênio que é o 2 para
137. 6:17produzir um molde gás carbônico que é o
138. 6:19céu isso no caso e dessa reação que eu
139. 6:22estou exemplificando a proporção é de um
140. 6:24para um
141. 6:25há um mal de carbono reagir com um audi
142. 6:28a2 produzindo um molde de co2 quarto
143. 6:32posto lado do dalton os átomos são
144. 6:35unidades das transformações químicas ou
145. 6:38seja uma reação química envolve apenas
146. 6:40uma combinação
147. 6:42uma separação e um rearranjo diabos
148. 6:44corretíssimo de acordo até com que eu já
149. 6:47falei explicando o terceiro posto lá ok
150. 6:50pra provar pra vocês que o modelo de
151. 6:52dalto realmente é um modelo a público
152. 6:55experimental
153. 6:56nós vamos falar de uma lei pondera ao
154. 6:58que foi fruto dos experimentos que o
155. 7:00dalton realizou que é a lei de dalton
156. 7:04nós vamos estudá lo a responder a mais
157. 7:06na química geral lei de lavoisier o lei
158. 7:09da conservação da massa lei de project
159. 7:12ou lei das proporções constantes e lei
160. 7:14de dalton e das proposições múltiplas
161. 7:16além de uma outra lei menos importante a
162. 7:18lei de richter
163. 7:19rolei das proporções recíprocos além de
164. 7:22dalton com as nossas palavras diz o
165. 7:24seguinte quando massas iguais de uma
166. 7:27mesma substância simples a combina-se
167. 7:30com massas diferentes de uma mesma
168. 7:33substância simples b formando compostos
169. 7:36diferentes
170. 7:38as massas de pé diferentes db forma
171. 7:41entre si uma proporção de números
172. 7:43inteiros e pequenos
173. 7:44vamos entender então eu coloquei aqui
174. 7:47duas reações químicas para indicá além
175. 7:49de dado
176. 7:50eu tenho na primeira reação o carbono
177. 7:52reagindo com oxigênio produzindo
178. 7:55monóxido de carbono
179. 7:56veja que 12 gramas de carbono estão
180. 7:59reagindo com 16 gramas de gás oxigênio
181. 8:03produzindo 28 gramas de gás monóxido de
182. 8:07carbono que é o senhor vegetal merecendo
183. 8:10a lei de lavoisier que a lei da
184. 8:11conservação das massas 12 mais 16 28 é a
185. 8:16soma das massas nos reagentes e 28
186. 8:18também a soma das massas dos produtos
187. 8:20além de dalton nós temos duas reações
188. 8:23químicas diferentes
189. 8:25os reagentes são os mesmos mas os
190. 8:27produtos são diferentes há uma segunda
191. 8:29reação o carbono também está reagindo
192. 8:31com oxigênio mas ele não vai produzir
193. 8:33céu ele vai produzir co2 não vai
194. 8:36produzir o monóxido de carbono vai
195. 8:38produzir o dióxido de carbono e aí eu
196. 8:41observo que 12 gramas de carbono reagem
197. 8:44com 32 gramas de oxigênio produzindo 44
198. 8:48gramas de co2
199. 8:49observe que também está oferecendo além
200. 8:51da voz e 12 mais 32 44
201. 8:54a soma das massas
202. 8:56os reagentes é igual à soma das massas
203. 8:58dos produtos então na lei de dalton nós
204. 9:00temos duas reações químicas diferentes
205. 9:02onde os reagentes são iguais carbono e
206. 9:05oxigênio formando compostos diferentes
207. 9:08aí o que diz a lei de dalto massas
208. 9:11iguais de uma mesma substância simples
209. 9:15reagem com massas diferentes de uma
210. 9:18outra substância simples formando
211. 9:21compostos diferentes de acordo com a lei
212. 9:24de dalto essas massas diferentes que no
213. 9:27caso aqui são 16 e 32 têm que formar
214. 9:30entre si uma proporção de números
215. 9:33inteiros e pequenos realmente 16 e 32 /
216. 9:3716 em cima e embaixo vamos ter um prazo
217. 9:39isso não tá legal com a mesma massa de
218. 9:43uma substância simples a reagir com
219. 9:45massas diferentes de uma mesma
220. 9:47substância simples bem formando
221. 9:49compostos diferentes
222. 9:51essas massas diferentes da substância
223. 9:54simples b formam entre si uma proporção
224. 9:57de números inteiros e pequenos e se um
225. 9:59para dois sóis significa que na prática
226. 10:02lógico que você vai ter um módulo só de
227. 10:05leis ponderais e cálculo estequiométrico
228. 10:08modo ele responderá em que vai falar
229. 10:10muito mais coisas e todas as leis
230. 10:13ponderais mas para quê serve esse 1 para
231. 10:152 1
232. 10:16e se um pra nóis é para dizer pra nós
233. 10:18que existem dois óxidos de carbono o co2
234. 10:23você fixa o número de átomos de carbono
235. 10:26porque fixar massa e significa também
236. 10:29fixar o número de atos e 1 e os átomos
237. 10:33de oxigênio fórmula 3 em uma proporção
238. 10:34de um prazo isso não significa que
239. 10:37existem dois óxidos de carbono
240. 10:39o ceolp um e o co2
241. 10:42daí a proporção 1 para 2 então isso é
242. 10:45uma evidência de que a lei de dalton é o
243. 10:48modelo atômico de data realmente é um
244. 10:50modelo experimental
245. 10:51esse modelo surgiu de experimentos
246. 10:54realizados tanto é que a partir dos
247. 10:57resultados nesses alimentos
248. 10:59o dalton e anunciou quatro postulados
249. 11:02que nós vimos anteriormente até
250. 11:04mostrando atualmente esses postulados
251. 11:06são verdadeiros ou falsos e isso
252. 11:08resultou numa lei ponderou importante
253. 11:10além de dalton além das proposições
254. 11:12múltiplas que permite por exemplo pra
255. 11:15gente saber que existem dois óxidos de
256. 11:18carbono
257. 11:19o senhor e o co2 para obedecer à
258. 11:22proporção de 1 para luís roque muito bem
259. 11:25então o modelo atômico é de dalton é
260. 11:28conhecido como modelo de bola de bilhar
261. 11:31o átomo para o dalto seria uma esfera
262. 11:35maciça indivisível indestrutível e
263. 11:40neutra esse seria o modelo a público de
264. 11:42natal uma esfera maciça indivisível
265. 11:47indestrutível
266. 11:48ok