Equilibrio ácido base - Buffer Bicarbonato - Video 5 — Transcript

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1. 0:01hola nuevamente estoy con ustedes su
2. 0:03amigo del canal de ser en esta ocasión
3. 0:06ya con el vídeo número 5 sobre
4. 0:07gasometría arterial hablaremos sobre la
5. 0:10regulación de la concentración de
6. 0:11hidrógeno iones específicamente sobre el
7. 0:14equilibrio ácido base
8. 0:17como su nombre lo dice equilibrio ácido
9. 0:19base no es otra cosa más que como el
10. 0:21organismo trata de mantener léon la
11. 0:23homeostasis entre los ácidos y bases
12. 0:26para así poder mantener un ph dentro del
13. 0:29rango
14. 0:30el mantener el ph de los líquidos
15. 0:33corporales dentro rango normal es de
16. 0:34vital importancia por el funcionamiento
17. 0:36de las células ya que cualquier cambio
18. 0:38en la concentración del gen iones afecta
19. 0:40directamente al ph y esto afectaría a
20. 0:43las funciones celulares o alguno de los
21. 0:45metabolitos de las células ya que
22. 0:47sabemos que el ph está determinado por
23. 0:49la concentración de hidrógeno ness como
24. 0:51lo vimos en los vídeos anteriores
25. 0:55por lo tanto los valores normales de la
26. 0:58sangre arterial es de 735 a 745 de su ph
27. 1:03para ello debemos de mantener en el
28. 1:05organismo una concentración de hidrógeno
29. 1:07iones también dentro del rango normal y
30. 1:10vamos a expresar lo o se puede expresar
31. 1:12en equivalentes por litro y esto sería
32. 1:14igual a 0 puntos 0 0 0 0 0 4
33. 1:17equivalentes por litro en mímica valente
34. 1:19sería igual a 0.000 4040 por litro
35. 1:23también lo podemos ver en nano
36. 1:25equivalentes que sería igual a 40 pero
37. 1:28el phs 7.35 a 7.45 lo que sería igual si
38. 1:32lo expresamos en mini que valente sería
39. 1:34igual a 0.00 45 a 0.000 35 medicamentes
40. 1:40por litro por 100.000 y 40 por litro ya
41. 1:42que la mayoría de los laboratorios no
42. 1:45los entregan en expresados en mil
43. 1:48equivalentes
44. 1:50bueno el metabolismo genera
45. 1:52aproximadamente un equivalente por link
46. 1:55por kilogramo por día lo que sería igual
47. 1:58a 80 mil equivalentes por día
48. 2:00como vemos hay mucha diferencia entre lo
49. 2:03que en lo que el organismo y lo
50. 2:05metabolismo producen en comparación con
51. 2:08el rango normal que requerimos de mil
52. 2:10equivalentes por litro para mantenerlo
53. 2:12en estancias del cuerpo por lo tanto el
54. 2:15organismo debe de tener algunos
55. 2:18mecanismos de regulación o de
56. 2:19eliminación de la concentración de los
57. 2:20generales
58. 2:21para así poderlo mantener dentro de su
59. 2:23rango normal
60. 2:26existen tres mecanismos el primero que
61. 2:28es inmediato y se le conoce como el
62. 2:30sistema químico o el sistema de los
63. 2:32líquidos corporales o también conocidos
64. 2:34como amortiguadores o búfer
65. 2:36este actúa de forma inmediata ya que
66. 2:38actuar en segundos ante cualquier cambio
67. 2:40drástico del ph es importante mencionar
68. 2:44que este sistema no elimina los hidro
69. 2:46geniales solamente los convierten en
70. 2:48otras sustancias para poder así regular
71. 2:50el ph del cuerpo el segundo es el
72. 2:53sistema inmediato conocido como sistema
73. 2:55respiratorio y este se encarga de
74. 2:57retener o eliminarse o dos dependiendo
75. 3:00si se encuentra ante una acidemia o una
76. 3:03alcalina
77. 3:04por último y el más importante es un
78. 3:07poco más tardío ya que tarda algunas
79. 3:09horas en actuar o hasta días en algunas
80. 3:13ocasiones y desde el mecanismo renal
81. 3:15este mecanismo elimina el exceso de
82. 3:18ácidos o bases también dependiendo ante
83. 3:20si se encuentra ante una acidez o una
84. 3:23alcalina analizaremos cada uno de estos
85. 3:25mecanismos reguladores de forma
86. 3:27independiente empezando por el sistema
87. 3:28de los amortiguadores
88. 3:30los sistemas buffer amortiguadores en
89. 3:33esta regulación de la concentración de
90. 3:34los minerales un amortiguador es aquel
91. 3:36que tiene la capacidad de unirse
92. 3:38transitoriamente a uno de los genios
93. 3:39porque transitoriamente ya que puede
94. 3:42unirse a él depende de la situación
95. 3:44observarse de él dependiendo en el
96. 3:47momento en el que se encuentre como lo
97. 3:48vemos en la siguiente reacción
98. 3:51si nos encontramos ante una situación en
99. 3:53la que la concentración de hidrógeno
100. 3:54iones disminuya es decir aumenta el ph y
101. 3:56estemos en un alka los ys la reacción se
102. 3:58moverá hacia la izquierda es decir el
103. 4:01amortiguador liberará o sea separada del
104. 4:04hidrógeno para poder así regular el ph
105. 4:06pero por el contrario nos encontramos
106. 4:09ante una situación en la que la
107. 4:11concentración de hidrógeno no solamente
108. 4:13es decir el ph disminuye y estemos en
109. 4:15acidosis la ecuación se moverá hacia la
110. 4:19derecha es decir el amortiguador se
111. 4:21unirá a la dirección para así disminuir
112. 4:23la acidosis del medio que nos
113. 4:24encontremos
114. 4:26existen tres sistemas buffer el sistema
115. 4:29bicarbonato ácido carbónico el de las
116. 4:31proteínas y el de los fosfatos
117. 4:35empezaremos viendo lo que es primero el
118. 4:38buffer dentro del buffer químicos el
119. 4:40bicarbonato qué es un buffer
120. 4:41extracelular
121. 4:43como ya vimos el organismo produce
122. 4:48hidrógeno de forma natural a través de
123. 4:51los metabolismos y obviamente hay una
124. 4:53tendencia a elevar la concentración de
125. 4:55los animales lo que sería una
126. 4:56disminución del ph y nos presentaría
127. 4:59entre una situación de acidosis y esto
128. 5:01aumentaría la concentración de los
129. 5:03geniales
130. 5:03es decir provocaría que el ph
131. 5:06disminuyera y saliera fuera del rango
132. 5:08normal
133. 5:10para ello el bicarbonato se uniría a un
134. 5:13hidrógeno para así formar ácido
135. 5:16carbónico que con ayuda de la liberada
136. 5:19carbónica se doblaría o se separaría en
137. 5:22agua y en co2 el agua quedaría como
138. 5:26metabólica y sería el medio y el co2
139. 5:28difundiría hacia los pulmones de forma
140. 5:30libre o ya sea unidad de trocito de
141. 5:33higiene se hacen los pulmones para poder
142. 5:34ser eliminados a través de la
143. 5:36respiración o la ventilación
144. 5:39y con ello disminuiría la concentración
145. 5:41de lesiones y se regularía el ph
146. 5:46podemos resumir el sistema del carbono
147. 5:48de la siguiente forma si aumenta la
148. 5:50concentración de hidrógeno ness
149. 5:52el bicarbonato se une a él para formar
150. 5:54ácido carbónico de forma reversible y
151. 5:57éste con ayuda de la alianza carbónica
152. 6:00se va a dividir en co2 y en agua por lo
153. 6:03tanto el bicarbonato en el sistema ha
154. 6:06sido base o en el equilibrio si base se
155. 6:08considera como la base de este sistema
156. 6:10ya que es capaz de disminuir la
157. 6:13concentración de opiniones y con ello
158. 6:14aumentar el ph
159. 6:19ahora vamos a ver cómo actúa el ácido
160. 6:21carbónico también que es un buje de
161. 6:22estrés celular ante una situación de
162. 6:24contraria es decir si por alguna razón
163. 6:27disminuye la concentración de hidrógeno
164. 6:29iones lo que aumentaría el ph y
165. 6:31estaríamos frente a un arca lo sis esto
166. 6:34provocaría que también el ph saliera
167. 6:36fuera del rango normal y aumentaría
168. 6:39por lo tanto entraría en función el
169. 6:41ácido carbónico quien se dividía de
170. 6:44forma inmediata en bicarbonato y en
171. 6:47iones hidrógenos el bicarbonato se iría
172. 6:50hacia los riñones para poder ser
173. 6:52procesados por el ie los hidrógeno que
174. 6:55se agregarían al medio y con ello se
175. 6:57lograría disminuir el ph del paciente y
176. 6:59con ello mantenerlo dentro del rango
177. 7:01normal
178. 7:03no lo vimos anteriormente pero para que
179. 7:05se pueda formar el ácido carbónico es
180. 7:08necesario que el co2 sea hidratado por
181. 7:11medio del agua y catalizado a través de
182. 7:15la degradada carbónica para poder ser
183. 7:16convertido en ácido carbónico y se forme
184. 7:19de esta forma ácido carbónico éste de
185. 7:21forma inmediata se va a doblar en iones
186. 7:23hidrógenos y en bicarbonato
187. 7:27por lo tanto en el equilibrio ácido base
188. 7:28el co2 se concederá ácido ya que esta
189. 7:32reacción moviéndose hacia la derecha
190. 7:33siempre va a generar aumento de la
191. 7:36concentración de opiniones por lo tanto
192. 7:37disminución del ph
193. 7:40aquí tenemos ya de forma resumida lo que
194. 7:43es el sistema bicarbonato ácido
195. 7:44carbónico que son amortiguadores
196. 7:46fisiológicos y no orgánicos dentro de
197. 7:49los búfer químicos son la primera línea
198. 7:51de defensa frente a los cambios
199. 7:53drásticos del ph donde como ya vimos
200. 7:55actúa el bicarbonato el agua las vías a
201. 7:59carbón y acá el ácido carbónico los
202. 8:02hidrógeno nessi el bicarbonato
203. 8:04dependiendo la situación a la que nos
204. 8:06encontremos ya que si nos encontramos en
205. 8:08el aumento de la concentración del gen
206. 8:09iones el ph disminuye y la reacción se
207. 8:11moverá hacia la izquierda pero si por el
208. 8:14contrario disminuye la concentración de
209. 8:16hidrógeno iones el pecho aumentará y la
210. 8:18reacción se moverá hacia la derecha
211. 8:21ahora veremos la ecuación de gen de soja
212. 8:23selvas y para ello tendremos que tener
213. 8:26como referencia la ecuación que vimos
214. 8:28anteriormente ya que la ecuación de gen
215. 8:32de la selva es una fórmula para poder
216. 8:35calcular el ph y no de eso que esto es
217. 8:37igual al bicarbonato sobre la ps2 y si
218. 8:41hacemos referencia a lo que son las
219. 8:43matemáticas
220. 8:44esta fórmula nos indica que si aumenta
221. 8:47el bicarbonato aumentará el ph pero si
222. 8:51disminuye el bicarbonato va a disminuir
223. 8:54el ph
224. 8:55y si por el contrario disminuye el peso
225. 8:592 aumenta el ph pero si el peor el peso
226. 9:032 aumenta el ph disminuirá esto no
227. 9:07quiere decir que el peso 2 es
228. 9:10inversamente proporcional a de ph y el
229. 9:13bicarbonato es directamente proporcional
230. 9:16al ph es decir si el ph se mueve en una
231. 9:19dirección el bicarbonato lo de la
232. 9:21dirección por el contrario el ps2 se
233. 9:24moverá en dirección contraria al peso
234. 9:27bueno esto ha sido el vídeo número 5
235. 9:30sobre regulación del equilibrio ácido
236. 9:32base solamente vimos uno de los buffer
237. 9:35como sistema regulador que fue el
238. 9:38sistema bicarbonato ácido carbónico en
239. 9:41el siguiente vídeo veremos los demás
240. 9:42buffer para no alargar tanto este vídeo
241. 9:45y poder ir entendiendo y comprendiendo
242. 9:47poco a poco este tema recuerda que si el
243. 9:49vídeo ha sido del agrado compártelo con
244. 9:51tus colegas recuerda suscribirte al
245. 9:54canal y activar la campana
246. 9:55notificaciones para ser notificado
247. 9:57cuando se suba un nuevo vídeo