Biomembranas II Clase 2 40:37 — Transcript

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1. 0:09Así que diremos que el átomo de hidrógeno es  un átomo que tiene solamente un núcleo y un
2. 0:13electrón dando vuelta tiene protón neutrón y un  electrón por eso habitualmente se dice protón como
3. 0:18una especie de abreviatura vamos a hablar de los  ácidos. Recuerden que el hidrógeno es uno de los
4. 0:22elementos más sencillos, de menor número atómico  de la tabla pues está primero después viene el
5. 0:26Helio. En realidad tenemos que pensar que toda  universo en un principio luego del Big Bang la
6. 0:32mayor parte es hidrógeno y helio y a partir de  esos elementos se fueron formando todo el resto.
7. 0:38De hecho todos los minerales que encontramos en la  tierra son algo bastante inusual es decir hay muy
8. 0:43pocos elementos en el universo. Básicamente  recordemos que el hidrógeno y el helio son
9. 0:48mayoritariamente presentes y hay planetas  que son enteramente de Helio o Hidrógeno,
10. 0:52o estrellas. Veamos esto de los ácidos es una  molécula o ion que puede funcionar como donador
11. 0:58de protones u otra forma de verlo es una molécula  o ion que puede contribuir con un ion (protón)
12. 1:03a una solución. Recuerden que el protón es un  ion que está cargado. Aquí vemos algunos ácidos
13. 1:08básicamente de índole médico. Ácido clorhídrico,  famoso ácido clorhídrico, ácido carbónico, ácido
14. 1:14acético, fosfato ácido de sodio, ácido úrico,  ácido acetoso . Hay otros más, en cambio las bases
15. 1:20es una molécula o ion o toda molécula con que  puede combinarse con iones protón para extraerlos
16. 1:25de una solución. Es al revés, extrae los protones.  Otra forma de verlo es como una molécula o ion que
17. 1:31puede funcionar como aceptor de protones, o sea  acepta protones. Ejemplos de bases de importancia
18. 1:36médica bicarbonato, fosfatos, proteínas sobre  todo la hemoglobina, bicarbonato de sodio,
19. 1:42fosfato de sodio. Son todos iones que se combinan  con hidrógeno. Esta sigla aquí lo dice, fosfato
20. 1:49en realidad es un fosfato de hidrógeno o también  ortofosfato monoácido un nombre químico. Bueno,
21. 1:55aquí vemos de dónde proviene la palabra ÁLCALI.  Tiene que ver con las moléculas formadas por la
22. 1:59combinación de uno o más metales alcalinos,  recuerden la tabla periódica: teníamos varios
23. 2:04tipos de elementos los alcalinos térreos, metales,  las tierras raras es decir todos esos grupos en
24. 2:10que se divide la tabla periódica hay algunos  que son los METALES ALCALINOS , entonces toda
25. 2:14molécula formada por la combinación de uno  o más metales alcalinos (sodio, potasio),
26. 2:17de ahí proviene la palabra álcali, que se van a  combinar con un ion básico que es el oxhidrilo
27. 2:22de ahí proviene la palabra alcalí. Acá vemos  unos ejemplos de ácidos fuertes ácidos, débiles,
28. 2:27bases fuertes y bases débiles. Los ácidos fuertes  son aquellos que tienen una fuerte tendencia a
29. 2:32disociarse completamente, si bien tenemos que es  reversible la reacción las flechas se inclinan
30. 2:37más hacia un lado que es hacia el lado de la  disociación como casi completa, por eso se
31. 2:42dice que es un ácido fuerte. El ácido clorhídrico  es el típico caso. Después lo mismo para una base
32. 2:47fuerte, es el oxhidrilo después ácidos débiles  tenemos el ácido carbónico y el fosfato ácido
33. 2:53de sodio. Ácido débil es aquel ácido que no tiene  tendencia a disociarse fuertemente, es decir que
34. 2:59las flechas son iguales. La tendencia a disociarse  es la misma que la tendencia a volverse a formar,
35. 3:04por eso se dice que es un ácido débil, como el  ácido carbónico. Acuérdense bien esta expresión
36. 3:10química dos protones carbono y tres átomos  de oxígeno. Eso tienen que saberlo muy bien:
37. 3:14que es el ácido carbónico y que es un ácido  débil. Fosfato ácido de sodio, otro ácido débil.
38. 3:20Ahora vamos a ver cómo se disocian. Y bases  débiles, el bicarbonato el ion bicarbonato.
39. 3:27Ya tenemos las definiciones de ácidos y bases.  Acá volvemos a tener el ejemplo del hidrógeno,
40. 3:32un poco más claro su estructura electrónica.  Tenemos el cloro y el hidrógeno. El cloro fíjense,
41. 3:37tenemos en la primera órbita 2 electrones, en  la segunda órbita 8 electrones, en la tercera
42. 3:41órbita 7 electrones queda un lugar vacante para  ser ocupado por el protón. Es una unión fuerte
43. 3:47esta y ahí completa su octeto electrónico Bueno  ahí tienen la molécula de ácido clorhídrico. Acá
44. 3:52vemos la disociación. Vemos que el ácido fuerte  y ácido clorhídrico tiene una fuerte tendencia a
45. 3:57ser dador de protones, o sea liberar protones.  Pero también es reversible. Pero es mucho más
46. 4:02la tendencia a dar protones que a recibirlos. El  ácido acético en cambio es un ácido que no tiene
47. 4:08esa tendencia fuerte como el ácido clorhídrico,  pues se va a disociar en acetato (ion acetato)
48. 4:14más protón. Acá tenemos una base, el hidróxido de  sodio. También es una base fuerte, tiene tendencia
49. 4:20a liberar oxhidrilos. Si lo vemos de otra forma,  sería a tomar protones, a aceptar protones. El
50. 4:26oxhidrilo que es una base débil se asocia con el  protón y forma agua. La preparación comercial del
51. 4:32HIDRÓXIDO DE SODIO que es muy utilizado, al igual  que famoso amoníaco. El amoníaco también forma una
52. 4:37unión, es una base fuerte se asocia con el protón  y forma el ION AMONIO. Bueno, acá tenemos que EL
53. 4:44AGUA TAMBIÉN SE PUEDE DISOCIAR en protones más  oxhidrilos. Ahí vemos que la flecha va para un
54. 4:49lado y para otro o sea que la tendencia es la  misma a formar protones u oxhidrilos. Se dice
55. 4:54que en el agua a 25 GRADOS, la concentración de  oxhidrilos (Aclaración, en esta fórmula química,
56. 5:01lo que falta es el oxhidrilo, tiene que estar con  los corchetes porque es la concentración) estamos
57. 5:06hablando que la concentración de oxhidrilos  es igual a la concentración de protones a 25
58. 5:11grados. Y es igual a 10 a la menos 7 molar. O  sea que, hay 10 a la menos 7 moles sobre litro
59. 5:16de solución. Aquí tenemos la expresión. Y esto  define el tipo de solución, porque va a determinar
60. 5:21justamente la acidez del medio. Va a definir  qué tipo de solución se va a tratar, si va a
61. 5:26ser ácida o va a ser básica. Acá tenemos algunos  para situarnos un poco en la naturaleza, los
62. 5:31valores de pH de algunos líquidos. Por ejemplo,  el ácido de las baterías. Esto es muy importante
63. 5:36porque a mí me han llegado pacientes donde le  ha explotado la batería y han tenido quemaduras
64. 5:41importantísimas. Fíjense el pH de las baterías, es  casi cero prácticamente. Es terriblemente ácido,
65. 5:48comparen con el ácido sulfúrico pH 1, jugo de  limón, vinagre pH 2. Ahí no más. Pegadito al
66. 5:56jugo de limón tenemos el jugo de naranja y las  bebidas gaseosas. Yo pensaría que una bebida
67. 6:01gaseosa no fuese tan ácida pero sí, es muy ácida.  Después la lluvia ácida que lamentablemente en las
68. 6:07ciudades industrializadas con gran contaminación  la lluvia uno piensa que hay agua de las nubes no
69. 6:12tiene iones…y que es agua destilada, debería tener  la misma concentración de protones. Sin embargo es
70. 6:16ácida 4,2 a 4,4.Un lago, un lago puede ser ácido.  No sé si alguien de ustedes habrá ido alguna vez a
71. 6:24Caviahue -Copahue hay un río que es el RÍO AGRIO.  Es río muy particular, un río que prácticamente
72. 6:30amarillo, tiñe todas las rocas de un rojizo  amarillento y llega hasta muchísimos kilómetros.
73. 6:36Eso es porque desde que se forma pasa por muchos  lugares azufrados y con sulfuros y con hierro y
74. 6:40bueno es ácido. Y esa acidez es bastante duradera  en cuanto a Kilómetros. Algunos lagos también son
75. 6:45ácidos per se. Después ya el pH 5, bananas se nos  vamos acercando a un pH más neutro. La lluvia 5,6,
76. 6:52un lago saludable 6.5, la leche 6,5 a 6,8, el agua  pura 7 de pH, agua de mar es un poco más alcalina,
77. 7:03huevos el pH 9, bicarbonato de soda o de sodio pH  10, leche de magnesio (muchas preparaciones que
78. 7:09vienen para tomar en la farmacia para combatir  la acidez), el amoníaco 11, agua jabonosa 12,
79. 7:15blanqueador 13, limpiador líquido para desagües  14.Acá tienen también desde la neutralidad, yendo
80. 7:21la parte básica (o alcalinidad) vemos por ejemplo  como la compatibilidad con la vida: el pH 4.2
81. 7:27mueren todos los peces, con pH cerca de 5 mueren  los huevos de rana renacuajos, cangrejos de río y
82. 7:32efímeras y pH 6 comienzan a morir las truchas arco  iris, las tan preciadas y ricas truchas arcoíris
83. 7:40que son estas, que tenemos muchas en la Patagonia  y algunos ríos en Córdoba. Es una especie que fue
84. 7:45implantada, no es nuestra autóctona y en teoría  está alterando mucho el ecosistema. Acá tenemos
85. 7:50los pH de algunas bebidas colas y otras bebidas  por ejemplo. Esto es un estudio que se hizo,
86. 7:56no importa, vamos a ver bebidas Coca-Cola,  colas regulares más o menos aquí tienen el pH:
87. 8:02que vemos que es bastante ácido. Bebidas cola,  Pepsi, jugos de naranja 4, bebidas Sprite 4
88. 8:07bebidas cola diet que más alcalinas 5, el agua  embotellada 6,24, o sea que es levemente ácida
89. 8:14también el agua embotellada. El agua de grifo de  la ciudad 6,82, bebidas o leche entera 7.03 y uno
90. 8:21pensaría que hay una que se está salvando… porque  fíjense cuál es el nombre SEVEN- UP. O sea que,
91. 8:28uno deduciría que esa bebida tiene un pH arriba  de 7, si de hecho en antaño siempre se les daba
92. 8:35en algunos casos algunos pacientes en la casa  que bebieran líquido, esta gaseosa en estados
93. 8:40gripales seven-up, que le sacaran el gas. Pero en  realidad vemos que el término seven-up no tiene
94. 8:46que ver en su origen con el pH sino con un tipo de  promoción, o de embotellamiento los cajones ahora
95. 8:53no recuerdo bien… solo que no tiene nada que ver  con el pH. Pero uno pensaría bueno, ¿Cuál es el
96. 8:58pH de la seven-up?… 3.74. O sea que, estamos en  la media de cualquier otra gaseosa, un poquitito
97. 9:04más alcalina que la Pepsi, pero no es para nada  básica ES ÁCIDA. Recordemos que la Coca-Cola se
98. 9:10utiliza para aflojar tornillos. Cuando no hay este  aerosol (WD-40) los tornillos uno puede agarrar
99. 9:14Coca-Cola. Vamos a seguir con este tema, un nombre  propio en la CONCENTRACIÓN DE ION HIDRÓGENO,
100. 9:18también hay un montón de nombres por ejemplo vamos  a denominarlo con la sigla “p” minúscula que es
101. 9:23potencial, pero hay muchos nombres: POTENCIAL DEL  ION HIDRÓGENO, POTENCIAL DEL HIDRÓGENO, POTENCIAL
102. 9:29DEL HIDRÓGENO, POTENCIAL DEL HIDROGENIÓN varios  nombres… Esta es la expresión matemática. Ahora
103. 9:34vamos a ver cómo llegamos ahí. Un ejemplo  es que, si tengo una concentración de
104. 9:38protones (Aclaración: este corchete significa  concentración de 10 a la -9 molar. Ese que 10
105. 9:42a la -9 es la millonésima parte de un mol). Bueno  el pH es 1 sobre la concentración de protones,
106. 9:47si a eso lo reemplazo por el valor es 1 sobre 10  a la -9. 1/10 a la - 9 es lo mismo que decir 10
107. 9:52a la 9 porque se suma digamos sería 1 menos -9  sería 1 + 9 quedaría el invertido la base del
108. 10:00exponente y se positiviza el signo del exponente  y me queda nueve. Así que, ¿por qué se hace esto?
109. 10:06porque justamente habíamos dicho que eran unidades  bastante incómodas. Hablar digamos de tantos moles
110. 10:11pequeñísimos, son datos que por ejemplo en un  litro hay 55,5 moles de agua o sea se disocian
111. 10:16Pero eso representa aproximadamente un número  muy pequeño 0,000… o sea es un cero seguido de
112. 10:227 ceros y un 5, o sea que es muy poca la cantidad  que está disociada pero el tema es que nosotros
113. 10:26necesitamos una notación bastante más fácil para  saber si es algo ácido o alcalino. Por eso le
114. 10:31aplicamos logaritmo, porque aplicando logaritmos  llegamos a la conclusión de poder manejar números
115. 10:36bastante redondos y no estar lidiando con 0 coma  y pico… de moles. Obviamente que, cuanto menor sea
116. 10:41el pH mayor será la acidez. Cuanto mayor sea el  pH, mayor será el estado básico o la alcalinidad.
117. 10:47Acá vemos por ejemplo las concentraciones: si el  número de protones presentes en la solución es
118. 10:5210 a la cero es un mol litro, fuertemente  ácida, 10 a la menos 1 fuertemente ácida,
119. 10:5710 a la menos 3 fuertemente ácida, a la menos 5  ya es débilmente ácida. Siete es neutra, nueve
120. 11:03débilmente alcalina y 10 a menos 14 fuertemente  alcalina. El pH, de más está decir que ya lo
121. 11:09habrán visto en algunos otros temas. Eso parte muy  importante del metabolismo ya que muchas enzimas
122. 11:14dependen -habíamos visto ya en otros temas- de  la temperatura para funcionar adecuadamente eso
123. 11:19cuando vimos calor. Pero también dependen de la  adecuada concentración protónica en un medio para
124. 11:25la homeostasis que tanto hemos hablado. Lo trata  de mantener constante porque muchas funciones de
125. 11:31proteínas, de enzimas dependen de que haya una  concentración de protones dentro de ciertos
126. 11:36límites. Ahora, vamos a ver la regulación del  equilibrio ácido base. A grandes rasgos vamos a
127. 11:40ver que, por debajo de 7,35 habría acidosis y por  encima 7,40 habría el alcalosis agrandes rasgos.
128. 11:47Los intervalos varían en general, podemos aceptar  7,38 - 7,42 .Hay bastantes límites y no hay mucho
129. 11:54acuerdo, pero bueno fíjense que estos valores  7,35- 740 , nos pasamos de lo anterior, estamos en
130. 12:00valores que son más que nada tirando a alcalinos.  El pH neutro del agua es 7, pero el de la sangre
131. 12:07es ligeramente alcalino 7,40- 7,35 son levemente  alcalinos. No nos estamos refiriendo al pH del
132. 12:13agua pH neutro del agua que es 7. Pero bueno, acá  hacemos una división tajante entre 7,40 arterial y
133. 12:18sangre venosa 7,35. Ahora vamos a ver un valor  promedio en los líquidos corporales. Por ejemplo,
134. 12:23acá vamos a dividir entre el líquido extracelular  ,el intravascular y el líquido intracelular.
135. 12:29Vemos un poco la concentración de protones en  los líquidos orgánicos 4 por 10 a la menos 8
136. 12:33Equivalentes/litro (en equivalentes acá), el pH  7,39.Y acá tenemos un dato importante que es cuál
137. 12:37es el rango compatible con la vida: fíjense que en  el líquido extracelular de 7 a 8 aproximadamente.
138. 12:44Acá tenemos la cantidad en moles/litro. El líquido  intravascular dividido en sangre arterial y sangre
139. 12:50venosa. Esta es la sangre arterial y esta que está  aquí es la sangre venosa. Acá tenemos un límite,
140. 12:55este es el límite más aceptado para ambos  7,38-7,42 podríamos tomar esa como referencia:
141. 13:01si hay alguna pregunta en el examen que diga  ¿Cuál es el pH normal? 7,38 a 7,42.Acá tenemos
142. 13:08un poco más discriminado en arterial y venosa  y tenemos también el valor compatible con la
143. 13:13vida. Estos valores que estamos viendo acá 6,8  a 8, esto es necesario que lo sepan. No dejen
144. 13:18de saberlo esto. Pero sí el pH normal si quieren  un poquito, si se animan a acordarse el arterial
145. 13:25y venoso bien pero los límites compatibles con  la vida Esto es importante que lo sepan o sea,
146. 13:29quizás no es tan importante para el kinesiólogo  pero en esta instancia sí deben saberlo salvo
147. 13:34el kinesiólogo que trabaja en terapia intensiva  (UTI) que sí trabaja con estos valores. Un poco
148. 13:38en el contexto general del paciente no es que el  kinesiólogo va a regular o intervenir para que el
149. 13:43metabolismo se base sino que él va a contribuir  para el mejoramiento de la patología de base.
150. 13:48Pero es necesario que conozcan estos valores.  Aquí tenemos para terminar el pH del líquido
151. 13:53intracelular pH 7 entre 6 a 7,4. Acuérdense  eso sí los límites compatibles con la vida
152. 13:59y el normal básicamente. en el intravascular que  es donde más repercute su cuidado, muy estrecho.
153. 14:06O sea que se mantenga a línea vamos decir. La  regulación del equilibro ácido base tenemos 3
154. 14:11sistemas básicamente los SISTEMAS AMORTIGUADORES  son los primeros y fíjense que son sistemas que
155. 14:15involucran lo químico por un lado y lo físico  por otro. Acá tenemos UN SISTEMA QUÍMICO y acá
156. 14:21tenemos DOS SISTEMAS FÍSICOS. Dentro del sistema  químico tenemos el sistema de los amortiguadores,
157. 14:26buffers o tampones. Después tenemos 2 sistemas  físicos que es el SISTEMA RESPIRATORIO y EL
158. 14:32SISTEMA RENAL O METABÓLICO .En cuanto al tiempo  de reacción, fíjense sistemas amortiguadores,
159. 14:37buffer o tampones actúan en segundos porque  están prácticamente en la sangre, en la célula
160. 14:42por lo tanto no requieren de algo “accesorio”  como sí en los sistemas metabólicos renales y
161. 14:46respiratorios que tardan más. En los RESPIRATORIOS  TARDAN 15 MINUTOS y el RENAL HORAS. Como les digo
162. 14:51los buffers son químicos, el centro respiratorio  lo que hace es aumentar la frecuencia respiratoria
163. 14:56es decir cantidad de respiraciones por minuto  (que lo normal más más o menos de 12 a 20 22-
164. 15:0024 respiraciones/ minuto). Entonces, eleva la  cantidad de respiraciones, el volumen corriente
165. 15:05empieza a aumentar, su frecuencia y su intensidad.  ¿Se acuerdan cuando vimos capacidades y volúmenes
166. 15:11pulmonares? aumentar la intensidad significa  llevar el sistema respiratorio a valores cercanos
167. 15:16a la capacidad pulmonar total: inspiraciones  profundas….aumenta la intensidad. No solo la
168. 15:19intensidad sino ambas: La cantidad (que  es la frecuencia) y la calidad del patrón
169. 15:23respiratorio amplitud o intensidad es movilizar  grandes cantidades o grandes volúmenes de aire y
170. 15:29frecuentemente(o sea la frecuencia). La eficacia  es del 50 al 75 % del sistema respiratorio. No es
171. 15:36totalmente eficaz y finalmente el sistema renal  que actúa en horas. El sistema renal básicamente
172. 15:40actúa obviamente sobre la orina y lo que hace es  o bien alcalinizar o bien acidificarla. Empecemos
173. 15:46por los amortiguadores químicos. Hay tres. Acá  están en orden de importancia tenemos: el buffer
174. 15:50de las proteínas, el buffer del bicarbonato (que  es el que más vamos a desarrollar pero no es el
175. 15:54más importante, el más importante es el de las  proteínas) y finalmente el de los fosfatos. Dentro
176. 15:58de la regulación el sistema más importante es el  de los amortiguadores. O sea, los amortiguadores,
177. 16:02buffers, los tampones son más importantes que  los sistemas respiratorio y renal juntos. Y,
178. 16:06dentro de los amortiguadores químicos el  de las proteínas es el más importante. Le
179. 16:10sigue el bicarbonato y finalmente  el sistema de los fosfatos. Bueno,
180. 16:14los amortiguadores físicos sabemos que son  respiratorio y renal. Acá empezamos por la
181. 16:19amortiguación de los fosfatos. El fosfato. Por acá  tenemos alguna reacciones químicas, por ejemplo
182. 16:24acá tenemos el ácido clorhídrico y el fosfato  disódico que es este. Este es el fosfato disódico,
183. 16:28se va a transformar en fosfato monosódico que  tiene un solo sodio y cloruro de sodio eso es
184. 16:34uno de los amortiguadores y la otra parte del  amortiguador es acá tenemos un hidróxido de sodio
185. 16:40que se junta con un fosfato monosódico y vuelve a  formar fosfato disódico más agua. Estas son las 2
186. 16:46reacciones que pueden formarse dependiendo de si  tienen que actuar alcalinizando o acidificando
187. 16:53la reacción. Es decir, en el primer caso fíjense  estamos con un ácido fuerte, el ácido clorhídrico:
188. 16:59juntarse con esta sustancia lo amortigua y lo  deja transformado en un fosfato disódico más
189. 17:04cloruro de sodio y de esta forma amortigua a los  protones que resultarían de la disociación del
190. 17:08ácido clorhídrico. Y acá, esta base fuerte  el hidróxido de sodio al combinarse con el
191. 17:13fosfato disódico toma esa base y lo transforma  en agua más una sustancia que no libera protones,
192. 17:18que es el fosfato disódico. Todo sistema buffer  tiene que tener un pK. Ahora vamos a ver un poco
193. 17:24mejor el tema de pK, pero el pK lo que hace es  determinar en qué lugar se sitúa el sistema en
194. 17:28cuanto a su máxima eficacia. Es decir que, la  máxima eficacia de los amortiguadores, de los
195. 17:31fosfatos se encuentra a un pH de 6,8 es decir que  6,8 para arriba o para abajo va a funcionar bien
196. 17:38en cambio aquellos sistemas que estén cada vez  más lejos el pK del pH a regular van a ser menos
197. 17:43eficaces para regularlos. Estas 2 sustancias,  el fosfato disódico, esta sustancia que es el
198. 17:48ion dihidrógeno fosfato y este que está aquí  que es el ion hidrógeno fosfato estos dos iones
199. 17:54constituyen la doceava parte del bicarbonato.  Habíamos dicho que es una fracción, fíjense la
200. 17:59doceava parte menor dentro de los amortiguadores  que habíamos dicho que el más importante es el
201. 18:04de las proteínas. O sea, el del fosfato la  concentración del sustrato para funcionar
202. 18:09como buffer es la doceava parte de la cantidad que  tenemos disponible de bicarbonato para funcionar
203. 18:14como tampón. Estas son las 2 sustancias que  necesitamos para que luego se combinen y provoquen
204. 18:19el tampón del ácido clorhídrico o del hidróxido  de sodio. Estos sustratos son la doceava parte de
205. 18:25los sustratos de bicarbonato-ácido carbónico que  es el otro buffer que vamos a dar. Bueno, vamos
206. 18:29a ver el sistema más importante de todos que es  el SISTEMA DE LAS PROTEÍNAS: básicamente tenemos
207. 18:33las proteínas plasmáticas son las más importantes  y las intracelulares. También tenemos por ejemplo
208. 18:38una proteína intracelular recordemos que las  membranas biológicas (membranas plasmáticas
209. 18:43de las células), son impermeables a las proteínas.  Ya hemos visto la estructura y dentro de la matriz
210. 18:48intracelular tenemos muchas proteínas. Recuerden  que hay organelas, el aparato de Golgi, lisosoma,
211. 18:55el retículo endoplásmico liso y hay muchas  organelas que tienen proteínas. Los mensajeros hay
212. 19:01mucha proteína dentro de la célula y que no puede  salir No es que las proteínas están en equilibrio
213. 19:05con el líquido intersticial. Entonces, esas  proteínas intracelulares constituyen una gran base
214. 19:09como amortiguador de fondo o sea es el principal  sistema de amortiguación. Acá tenemos por ejemplo
215. 19:15algunas reacciones, ya sea la salida de protones  o la entrada de dióxido que va a marcar o no la
216. 19:21tendencia hacia la acidez. Eso ingresa a la célula  y la célula va a funcionar con estas proteínas
217. 19:26para funcionar como tampón. También hay algunos  subproductos del metabolismo que son los famosos
218. 19:31RADICALES LIBRES, que funcionan con otro sistema  intracelular que es el SISTEMA DEL AMONÍACO-ION
219. 19:36AMONIO que también es un sistema intracelular  de amortiguamiento ,secundario en este caso y
220. 19:41no está presente en todos lados. El pK, fíjense  a diferencia del pK de los fosfatos está mucho
221. 19:46más cerca del pH normal. O sea que, este sistema  va a funcionar mucho mejor todavía que el sistema
222. 19:52de los fosfatos porque su pK es prácticamente  casi el pH de la sangre. Un sistema muy bueno
223. 19:57actúa en segundos en el eritrocito que es esta  esta célula que pusimos aquí que ,trata de ser
224. 20:01un disco bicóncavo… pero bueno mucho no se ve,  tendría que haberlo pintado de rojo. Fíjense que,
225. 20:05de los cuatro cuartos o sea del 100% del poder  amortiguador total de todos los sistemas,
226. 20:093/4 partes lo constituyen la amortiguación de las  PROTEÍNAS que son las plasmáticas y las proteínas
227. 20:16intracelulares. Si bien ya hemos hablado de  buffer, tampón, pero no lo hemos podido definir:
228. 20:19Es un sistema fisicoquímico que tiende a evitar  las variaciones bruscas de pH en una solución.
229. 20:24Es decir que, por ejemplo, acá tenemos un ácido  clorhídrico que tiende fuertemente a disociarse
230. 20:29si no estuviese el tampón. Pero, gracias a que  tenemos un sistema de tampón lo que vemos es que
231. 20:34este ácido clorhídrico que se iba a disociar  en protón más cloro. El acetato de sodio a su
232. 20:39vez se divide, está el equilibrio entre sodio  y ion acetato en partes iguales entonces lo que
233. 20:44va a suceder es que el sodio se le va a unir al  cloro y vamos a ver el ion acetato se junta con
234. 20:51el protón y queda el acetato ¿Qué significa esto?  que si nosotros tuviésemos nada más que el ácido
235. 20:55clorhídrico la solución se acidificar rápidamente  en cambio la existencia de un buffer, de un tampón
236. 21:01los protones justamente al combinarse con los  compuestos del buffer en sí no se produzca un
237. 21:06incremento o una disminución de la concentración  de protones. Eso es lo que hace básicamente los
238. 21:10sistemas buffer o tampones. Acá vemos nuevamente,  pero acá lo vemos con un sistema que el organismo
239. 21:16utiliza seguido que es la combinación de  bicarbonato y ácido carbónico. Acá tenemos,
240. 21:21por ejemplo, el bicarbonato de sodio en este caso  se disocia en bicarbonato ( el ion bicarbonato),
241. 21:26más el ion sodio. El ácido clorhídrico se  disocia fuertemente en muchos protones y cloro,
242. 21:31entonces lo que sucede es también lo mismo que  el sodio se junta con el cloro y forma cloro
243. 21:35del sodio y el bicarbonato se va a juntar con el  protón y va a formar ácido carbónico. El ácido
244. 21:40carbónico a su vez va a disociarse como dióxido  de carbono más agua. Redondeando: ácido fuerte
245. 21:45se disocia aumentando mucho los protones.  El sistema de bicarbonato ácido-carbónico:
246. 21:49en este caso tenemos bicarbonato de sodio (la  forma de la sal) y esa sal se va a disociar en
247. 21:54un ion y un catión. Ion bicarbonato, catión sodio.  El catión sodio se junta con el cloro y forma la
248. 21:58sal ( sal de mesa podríamos decir). El cloruro  de sodio y el bicarbonato se va a juntar con el
249. 22:03protón y me forma ácido carbónico, que a su vez  me forma dióxido de carbono más agua. O sea que,
250. 22:07en definitiva, el dióxido de carbono se transforma  en agua finalmente. Acá tenemos a partir de estas
251. 22:12sustancias los mecanismos de regulación del pH.  Tenemos una forma general que serían las 2 formas
252. 22:18en que el sistema actúa es decir que: puede  estar como combinado, (la sustancia combinada
253. 22:23sin disociar) y las formas disociadas acá en el  numerador. Las formas disociadas en el numerador
254. 22:27sobre la forma no disociadas en el denominador es  el K. Ahora bien, tenemos acá ácido carbónico que
255. 22:32se va a disociar en bicarbonato más protón.  entonces este K si lo llevamos con estas dos
256. 22:37sustancias llamamos K1 la forma disociada que es  protón más bicarbonato y la forma no disociada que
257. 22:42es el ácido carbónico. Ahí vamos, el K a su vez  lo podemos escribir… porque habíamos dicho que el
258. 22:47ácido carbónico se podía transformar en dióxido  carbono más agua, entonces este ácido carbónico
259. 22:52podemos -en esta nueva expresión- ponerle  dióxido de carbono. Acá hay una distinción:
260. 22:57si acá estamos utilizando concentraciones y acá  estamos utilizando concentraciones tendríamos que
261. 23:02seguir utilizando concentraciones. Pero es difícil  si no imposible saber la concentración del dióxido
262. 23:07de carbono, pero es más fácil utilizar la  presión del dióxido de carbono. Así que,
263. 23:11esta es la expresión más cómoda para utilizar.  Si despejamos de acá protones nos queda que va
264. 23:16a ser igual a pCO2 más bicarbonato por constante  K. Si aplicamos logaritmo al primer miembro y le
265. 23:22aplicamos logaritmo segundo miembro la ecuación  no se altera. Entonces, nos quedaría logaritmo
266. 23:26de protones es igual a logaritmo de K más  logaritmo de este cociente porque recuerden
267. 23:31que el logaritmo de un producto es igual a la suma  de los logaritmos. Seguimos con esto y llegamos a
268. 23:36otro paso matemático es decir si yo acá le apliqué  el logaritmo y no varió, a esta expresión (o sea
269. 23:40el primer miembro y al segundo miembro le puedo  hacer la división uno sobre el miembro que está
270. 23:44acá la izquierda es igual a 1 sobre el miembro  que está acá a la derecha) y nos va a quedar esto:
271. 23:481 sobre logaritmo de protones es igual a 1 sobre  logaritmo de K más 1..( acá también apliqué
272. 23:54propiedad de logaritmo) más logaritmo de HCO3-  sobre pCO2.Esto, finalmente… ¿para que hice todo
273. 23:59esto? porque yo ya había definido de antemano  que era muy cómodo en vez de expresar el valor
274. 24:03de los hidrogeniones en moles -que era un valor  muy muy pequeño- me convenía utilizar el potencial
275. 24:08del ion hidrógeno, del hidronio también llamado.  Entonces yo hice todos estos pasos matemáticos
276. 24:13justamente para llegar a esto y esto ¿qué es? pH.  Uno sobre logaritmo acá le llamo pK potencial K
277. 24:19y finalmente el otro miembro no se altera. Esta  expresión tiene que conocerla al pie de la letra.
278. 24:24No solamente esta, sino alguna de las que hemos  visto : ya hemos visto lo que es la concentración
279. 24:28de protones ,lo que van el pH, el pH normal, el pH  de la sangre, el pH de las arterias, de las venas,
280. 24:33los límites compatibles con la vida. Finalmente,  aquí le damos un valor numérico. El pK que es un
281. 24:38valor que se sabe para cada solución tiene  su pK, se calcula en forma experimental y
282. 24:42para el caso de la sangre tiene un pK de 6.1  más logaritmo de bicarbonato sobre esto… acá
283. 24:48volvemos a la expresión anterior a esta concepción  con concentraciones, pero finalmente en la mayor
284. 24:53parte de las expresiones van a encontrar en el  denominador a la pCO2. Bueno aquí tenemos una
285. 24:56curva que es muy interesante :estas especies van  a ir variando porque en determinadas situaciones
286. 25:02el sistema se va a correr hacia el lado de la  acidificación y en otros casos se va a correr
287. 25:07hacia el lado de la alcalinización dependiendo de  lo que haya en el medio. Entonces acá tenemos una
288. 25:11curva donde por ejemplo acá a pH 0 tenemos  el 100% en forma de bicarbonato y con un
289. 25:18pH ya extremo muy alto el 100% en forma de ácido  carbónico. Entonces vamos a jugar entre estos dos,
290. 25:24los dos puntos a variar: Recuerden que este punto  a variar tiene estrecha relación con la CO2 y
291. 25:29con la pCO2. Es mucho más fácil de medir dije  que la CO2 en concentración. Fíjense ustedes,
292. 25:34el pK en este caso 6,1 , ya se aleja un  poco de lo ideal. Lo ideal sería lo que
293. 25:38está aquí en la barra naranja que es el pH de  la sangre. Si bien ahí está muy exagerado 7 a 8,
294. 25:44pero ese tema no es ideal porque trabaja un poco  lejos el pK es 6.1. Es un primer análisis de este
295. 25:50sistema. Es decir que, a ver para hacerlo de  otros términos, mientras nosotros nos movamos
296. 25:54dentro de este límite es decir un desde el pK  un poco para la parte alcalina y otro poco por
297. 25:59la parte ácida el sistema VA A TENER SUFICIENCIA,  para poder afrontar las variaciones en el pH. Ya,
298. 26:04cuando nos alejamos para un lado o para otro ya  nos estamos alejando de la zona de “confort”,
299. 26:09la zona ideal de trabajo que es cerca del  pK. Va a ser menos eficiente lejos del pK,
300. 26:14quiero que se entienda. Bueno aquí este gráfico  para este lado le voy añadiendo ácido, ¿qué pasa?,
301. 26:19van viendo ustedes el poder del tampón. O sea,  yo por aquí le voy añadiendo ácido vamos viendo
302. 26:24qué va a pasar con las concentraciones de estas 2  sustancias y para este lado le voy agregando base
303. 26:29el sistema se va a mover para un lado o para otro  dependiendo de la necesidad para regular pH. Son
304. 26:34amortiguadores, o sea amortiguan lo que sería algo  grande. O sea, los amortiguadores del auto para
305. 26:39que si cuando agarramos un pozo nosotros volamos  y si tenemos amortiguadores es menos acentuado.
306. 26:43Eso es lo que quiero que entiendan. Acá tenemos  por ejemplo los puntos extremos del sistema,
307. 26:46donde el pH es mínimo o máximo. Ahí serían  los puntos extremos del sistema. Fíjense que,
308. 26:52el sistema está más preparado para trabajar  en esta zona porque tenemos más cerca del pK,
309. 26:56en cambio para este lado ya no tanto este lado.  En esta parte digamos de la curva ya no. Es decir,
310. 27:01cuando requerimos añadir ácido, ya la parte está  menos preparada. Acá tenemos por ejemplo cuando
311. 27:05se agrega una base, una base fuerte en este  caso el hidróxido de sodio el sistema pasa a
312. 27:10ser bicarbonato de sodio que es una base débil.  El bicarbonato de sodio después se transforma en
313. 27:13carbonato y el sodio por el otro lado se disocia.  Abajo es cuando se agrega un ácido tenemos por
314. 27:19ejemplo bicarbonato de sodio más ácido clorhídrico  y va a formar una primera instancia sodio (esto
315. 27:23ya lo que vimos), bicarbonato. El protón más  el cloro. En una segunda instancia se forma
316. 27:28bicarbonato de sodio más cloruro de sodio.  Transformamos un ácido fuerte en un ácido débil.
317. 27:33Este ácido débil finalmente se transforma dióxido  de carbono más agua. Acá tienen el sistema pK,
318. 27:37lo que hemos visto. Hay un principio que se llama  PRINCIPIO ISOHÍDRICO que significa que partiendo
319. 27:41de una concentración de protones que va a marcar  la acidez o la alcalinidad los 3 sistemas tienen
320. 27:45que estar igualados. Es decir, el sistema  de las proteínas va a ser igual al sistema
321. 27:48del bicarbonato y al sistema de los fosfatos.  El principio isohídrico entre los 3 sistemas
322. 27:53tampones. Acá tenemos -a grandes rasgos- cómo van  a ser los equilibrios, o sea las regulaciones o
323. 27:59las compensaciones del pH por los otros sistemas  físicos. Acá tenemos una serie de términos,
324. 28:05ya se los comento como para que lo tengan ya  visto lo que es un a una base una acidosis y
325. 28:09una alcalosis. En realidad, los términos un  poco más discriminados. Define acidemia como
326. 28:14un pH sanguíneo bajo y alcalemia un pH sanguíneo  alto. En cambio, acidosis y alcalosis lo define
327. 28:19como un exceso de ácidos o de bases, pero o sea  prescindiendo del pH sanguíneo. Son términos un
328. 28:24poco más generales. Bueno... y la definición de  lo que son los buffer: Son importante para el
329. 28:28mantenimiento para todos los órganos: cerebro,  riñón, corazón. Es importante para la vida normal
330. 28:34-como ya hemos visto-, una adecuada concentración  de protones. Y acá tenemos básicamente 2 órganos
331. 28:40que van a compensar que es el RIÑÓN y el APARATO  RESPIRATORIO es decir que el riñón va a compensar
332. 28:46este interjuego de las 2 sustancias que van a  reaccionar o para un lado para otro. El riñón lo
333. 28:51que va a hacer es : encargarse de alcalinizar  o acidificar la orina mediante la secreción
334. 28:56de bicarbonato y el aparato respiratorio va a  ser la otra parte de la ecuación de Henderson-
335. 29:02Hasselbach. Esta ecuación me olvidaba decir es  la ecuación de Henderson donde entonces tengo
336. 29:072 variables en esa ecuación y justamente esas  dos variables van a ser tratadas por el riñón
337. 29:12en el caso del numerador y en el denominador  el dióxido de carbono. Aquí tienen por ejemplo
338. 29:16otro gráfico donde vemos qué es lo que sucede  cuando los sistemas fallan cuando hay un exceso
339. 29:21o de ácidos o de bases o al revés. Van a actuar  los 3 sistemas. Recordemos que los químicos son
340. 29:26los más importantes entre ellos, las proteínas son  importantes y después van a actuar estos sistemas
341. 29:31como complementariamente. ¿Pero qué sucede? ¿Cómo  van a actuar estos sistemas? si vamos a ecuación
342. 29:36de Henderson- Hasselbach vamos a decir que si  el pH se altera el sistema respiratorio puede
343. 29:42ventilar -hiperventilar- si hiperventila ya estoy  lavando dióxido. O sea que, la concentración de
344. 29:47dióxido va a bajar o sea el pH sube. Si el pH está  bajo y el sistema respiratorio lo quiere compensar
345. 29:53tiene que elevar este cociente. Para elevar  este cociente lo que tiene que hacer es bajar
346. 29:57el denominador o sea bajar la pCO2.Para bajar la  pCO2 tiene que hiperventilar. Entonces , cuando
347. 30:02uno hiperventila (aho, aho, aho) ¿se escucha ahí?  lo que hace es aumentar la cantidad de eliminación
348. 30:10de dióxido en cada movimiento ventilatorio  y en cada amplitud ventilatoria. Entonces yo
349. 30:14elimino mucho más dióxido al hiperventilar. En  la jerga médica se dice estoy “lavando dióxido”,
350. 30:19entonces si yo lavo dióxido bajo la pCO2.Si  la pCO2 baja este cociente aumenta y el pH
351. 30:25que se iba por el lado de acidez, o sea estaba  bajo, si la pCO2 baja y este cociente aumenta
352. 30:29el pH aumenta. Entonces esa la forma que  tiene el aparato respiratorio de compensar.
353. 30:33Obviamente que va a suceder todo lo contrario  cuando el pH suba, el sistema respiratorio
354. 30:38hipoventilaría en esas circunstancias, para no  lavar dióxido y lograr que el dióxido aumente y
355. 30:45que en ese caso el pH baje. Ahora el riñón lo que  hace es aumentar o no la secreción de bicarbonato.
356. 30:49Estamos del otro lado de la fórmula. En esta  ecuación si el pH baja (o sea se hace ácido),
357. 30:56lo que va a hacer el riñón es manejar el  bicarbonato. El bicarbonato tiene que ,si
358. 31:01el pH bajó, el riñón tiene que subir este cociente  a expensas del numerador. El numerador tiene que
359. 31:07subir. Al subir el bicarbonato subo el pH que  había bajado ¿Cómo hace el riñón para subir el
360. 31:12bicarbonato? el riñón lo que hace es aumentar  la secreción de bicarbonato con lo cual captura
361. 31:18protones. Ahora vamos a ver eso un poquito más  detalladamente, pero eso son los 2 sistemas
362. 31:21físicos: el respiratorio y el metabólico hecho por  el riñón. Acá tenemos un gráfico donde vemos cuál
363. 31:27es el pH normal, la concentración de protones en  nanoequivalentes/litro, la pCO2 normal y lo que se
364. 31:33Llama EXCESO DE BASES, es decir la cantidad de  bicarbonato que son 24.000 equivalentes/litro.
365. 31:39Entonces, fijémonos qué es lo que sucede en la  acidosis respiratoria: supongamos que tenemos un
366. 31:43problema respiratorio como por ejemplo en la EPOC,  (o EBOC), el enfisema, la bronquitis crónica,
367. 31:48los fumadores o el asma severo en el cual el  sistema esté fallando. Entonces aumenta la
368. 31:53pCO2. Si aumenta la pCO2 y el pH baja es decir en  aquellos pacientes donde el sistema ventilatorio
369. 31:59sistema pulmonar esté funcionando deficientemente  NO VOY A PODER ELIMINAR ADECUADAMENTE EL DIÓXIDO
370. 32:06DE CARBONO, con lo cual el dióxido de carbono va  a aumentar. Estamos en hipercapnia. Entonces en
371. 32:11hipercapnia, esto sube este cociente baja y el  pH baja o sea que se hace ácido. Entonces ¿quién
372. 32:17tiene que actuar? El respiratorio no puede, porque  está dañado. La única forma es el renal. El renal
373. 32:22lo que va a hacer es tratar de compensar , o sea  si este subió, lo que va a hacer es ,(y este bajó)
374. 32:28lo que va a hacer para que este suba es : lo  mismo aumentar el bicarbonato. Lo que hace es
375. 32:32aumentar la secreción de bicarbonato. Aumentar la  secreción de bicarbonato compensa la pCO2 elevada.
376. 32:36Esto aumenta, esto también aumenta. Entonces el pH  se normaliza. Acá tenemos acidosis respiratoria.
377. 32:41El pH tiende a bajar, los protones tienden a  subir, la PCO2 tiende a aumentar y lo que hace
378. 32:46el riñón es aumentar la secreción de bicarbonato  para compensar esa acidez. Después tenemos esto:
379. 32:50que es exactamente al revés, cuando la alcalosis  es respiratoria el riñón lo que va a hacer es
380. 32:55todo lo contrario va a disminuir la secreción  de bicarbonato. Una alcalosis respiratoria,
381. 32:59un ejemplo es cuando alguien hiperventila entonces  alguien hiperventila y lava mucho dióxido al lavar
382. 33:03mucho dióxido esto baja esto sube. O sea que,  alcaliniza los medios, los líquidos esto puede
383. 33:08pasar en una persona normal que hiperventila.  Hiperventila, hiperventila y logra en muy poco
384. 33:12tiempo alcalinizar los líquidos corporales. Los  pacientes psiquiátricos pueden tener alterado
385. 33:17el ritmo de ventilación y habitualmente  pueden llegar a lavar mucho dióxido y
386. 33:21entrar en alcalosis respiratoria. Va a ser todo  al revés la compensación renal. Y después, cuando
387. 33:25el problema es renal (acidosis metabólica) haya  problemas en la secreción en el funcionamiento del
388. 33:31riñón. Entonces aquí ,por ejemplo hay un acidosis,  la concentración de protones está aumentada,
389. 33:35el bicarbonato está descendido lo que va a hacer  el sistema respiratorio es bajar la pCO2 va
390. 33:41a bajar la pCO2 ¿De qué forma? lavando dióxido.  Al hiperventilar lava dióxido, lo bajo y con eso
391. 33:47logro elevar el pH ácido. En la alcalosis  metabólica exactamente al revés. Entonces
392. 33:51acordarse todo esto: el exceso de bases por eso  el valor normal de exceso de bases normal y saber
393. 33:56todo este funcionamiento de regulaciones. Este  es un gráfico que el 1 representa la ventilación
394. 34:02normal. Están respirando normalmente su volumen  corriente y van a ver cómo es el cambio del pH de
395. 34:06los líquidos corporales o sea va a haber 0 (cero),  no va a haber cambios. Ahora, fíjense que es lo
396. 34:10que pasa cuando yo a la ventilación alveolar la  voy multiplicando. Entonces imagínense ustedes
397. 34:14que la cantidad de volumen corriente que ustedes  ventilan por minuto (500 ml en cada movimiento
398. 34:19respiratorio) multiplíquenla por la cantidad de  respiraciones por minuto ( que es de 12 a 24). Si
399. 34:27ustedes duplican por ejemplo el volumen corriente  , en muy poco tiempo , el pH va a ir subiendo
400. 34:30puntos porcentuales como ser 0,2. Por ejemplo uno  puede llegar voluntariamente a hacer variar el pH
401. 34:35desde 7 si uno no respira o lo puede llevar hasta  7,9 en el caso de que uno hiperventile. Vemos,
402. 34:41la expresión diaria de ácidos es de 50  a 100 milimoles por día. Básicamente,
403. 34:46el organismo tiene problemas para  deshacerse de los ácidos no problemas,
404. 34:49sino que no es mucho problema deshacerse de las  bases, pero habitualmente se forman ácidos. Ya sea
405. 34:53por el tipo de comida que tenemos o las reacciones  químicas propias del metabolismo acá tenemos ¿Cómo
406. 34:57hace el riñón? por ejemplo, para deshacerse de un  protón acá estos los túbulos renales (por ejemplo,
407. 35:03el túbulo contorneado proximal). Esta es la  luz de los túbulos renales, donde se forma la
408. 35:07orina. Estas son las células del epitelio de los  túbulos renales. Son células muy especiales. Hay
409. 35:12un capítulo que habla un poco el tipo de uniones  en los epitelios que eso no lo vamos a ver,
410. 35:17pero lo vamos a ver porque escapa bastante  a los requerimientos del kinesiólogo .Pero
411. 35:21bueno en esos capítulos que quiera leerlo habla  de cómo son los tipos de epitelios algunos que
412. 35:26son uniones muy estrechas Hay epitelios muy  especiales que no vale la pena ver. Entonces,
413. 35:31acá tenemos las células de los túbulos renales.  Tenemos por ejemplo supongamos que hay un aumento
414. 35:35en el pH acidez en el medio partamos de la base  que hay mucho dióxido de carbono Entonces el
415. 35:40dióxido de carbono se va a combinar con el agua  gracias a la enzima anhidrasa carbónica que está
416. 35:44tanto en el interior de las células tubulares  renales como también en el exterior (Acá no está
417. 35:48dibujada pero también tenemos anhidrasa carbónica  en la luz del túbulo).El dióxido de carbono que
418. 35:53representaría una tendencia o nos está explicando  de que hay muchos protones es si tenemos mucho
419. 35:59dióxido de carbono esto está aumentado , hace  que el cociente baje y el pH baje. O sea que, nos
420. 36:03está indirectamente indicando de que hay muchos  protones en el medio. Acá tenemos que el exceso
421. 36:08de dióxido de carbono que se junta con agua y vía  anhidrasa carbónica se transforma rápidamente en
422. 36:12ácido carbónico. El ácido carbónico formado que es  un ácido débil va a transformarse en bicarbonato y
423. 36:18en protón. El protón va a ser intercambiado  ¿se acuerdan cuando dimos intercambiadores
424. 36:23sodio-protón? Acá, la luz del túbulo , la membrana  plasmática que da al túbulo o sea en la parte
425. 36:29epitelial vamos a decir tenemos un intercambiador  sodio-protón. O sea que, el protón formado es
426. 36:33intercambiado por sodio. Este protón formado que  se libera va a combinarse con un bicarbonato de la
427. 36:39luz tubular y va a formar ácido carbónico. Y con  esta forma luego el dióxido de carbono entra de
428. 36:45esta forma a este dióxido de carbono que empezó la  cascada (por decir forma no es una cascada, pero
429. 36:49para que ustedes lo reconozcan) lo que se logró es  que se reabsorba bicarbonato y que se elimina un
430. 36:54protón que luego se va a combinar con bicarbonato  y va nuevamente. Este circuito no aporta ganancia,
431. 37:00es decir que acá se libera un protón y acá se  consume un bicarbonato este circuito no tiene
432. 37:05ninguna ganancia, pero este sí y en esta reacción  yo estoy ganando un bicarbonato este bicarbonato
433. 37:10va a ser liberado en la membrana vaso lateral  o sea esta membrana que está aquí a diferencia
434. 37:14de esta membrana esta se llama membrana luminal  que está cerca de la luz esta membrana se llama
435. 37:19membrana basolateral porque está justamente  en la parte basal y lateral también. Por aquí
436. 37:24el bicarbonato formado pasa a los medios  intersticiales junto con sodio formando
437. 37:30bicarbonato de sodio. El sodio¿ de dónde viene?  viene de este intercambiador sodio-protón. Ese
438. 37:34sodio se libera con el bicarbonato. Acá tenemos  la bomba sodio potasio que obviamente siempre va a
439. 37:38estar presente ahí, para mantener los gradientes.  Pero bueno, volviendo a resumir el ciclo tenemos:
440. 37:43un aumento de la pCO2 que no está representando  que un aumento de la acidez del sistema. Ese
441. 37:48dióxido de carbono se combina con agua y forma un  ácido carbónico vía anhidrasa carbónica (que lo
442. 37:52hace rápido).Ese ácido carbónico se transforma en  bicarbonato que es reabsorbido y es la ganancia.
443. 37:57Esta va a ser la ganancia. Me dice ¿qué  ganancia? y la ganancia va a ser que en
444. 38:01la ecuación ganemos un bicarbonato con lo cual el  pH que estaba bajando lo subo. Esa es la ganancia
445. 38:06que tengo. Hacemos otra vez dióxido de carbono  más agua, anhidrasa carbónica , ácido carbónico,
446. 38:12bicarbonato es la ganancia que se va a combinar  con un sodio que viene de acá y el protón se
447. 38:18libera por el intercambiador sodio-protón.  Y luego se recupera este bicarbonato que se
448. 38:22junta en la luz tubular con el protón y forman  ácido carbónico y luego se recupera. Pero no
449. 38:27tenemos ganancia porque liberamos un protón y  ganamos un bicarbonato. O sea que el sistema en
450. 38:32cuanto a mecanismo ácido-base está compensado  en este circuito. Pero, lo que me interesa es
451. 38:36este circuito. Yo de esta forma logré recuperar  un bicarbonato. Es como que gané un bicarbonato.
452. 38:42Cuando yo digo EL RIÑÓN SECRETA BICARBONATO:  este es el mecanismo por el cual está secretando
453. 38:47bicarbonato. Está formando de esta forma. Acá  lo estoy liberando hacia el medio intersticial.
454. 38:51Esa es la forma que tiene de secretar. Uno quizás  tiene la idea de que la secreción es una HORMONA,
455. 38:56pero no, acá está secretando no una hormona,  sino un ion bicarbonato. Espero que se haya
456. 39:02entendido. Aumento de pH fíjense en la ecuación  de Henderson-Hasselbach implica un aumento de la
457. 39:06pCO2- ácido carbónico por un lado protón y por  otro lado recupero bicarbonato. Este protón hace
458. 39:11un círculo y vuelve no da ninguna ganancia ni  de protones ni de bicarbonato en este círculo,
459. 39:16pero yo logro como ganancia una recuperación del  bicarbonato que llamo secreción. El sodio que
460. 39:21se intercambió aquí ,se libera hacia fuera y se  combina con bicarbonato. Esta es la diapositiva
461. 39:25final ya nos liberamos… Tenemos una muestra de  sangre arterial ¿qué pasa con el pH? ¿es mayor
462. 39:29o menor de 7,4? si es mayor de 7,4 ante una  alcalosis puede ser metabólica o respiratoria.
463. 39:35Cuando es respiratoria me fijo que la pCO2 .Si  es de menos de 40 mm de mercurio (ejemplo una
464. 39:41paciente histérica).Una paciente histérica puede  hiperventilar, hacer una alcalosis y tiene una
465. 39:45pCO2 menor de 40 mm mercurio. Y después ¿quién  va a compensar? el riñón y ¿cómo lo va a hacer?
466. 39:50bajando su exceso de bases. Si el exceso de  bases que era 24 va a ser menor de 24.Al revés,
467. 39:54si el origen es metabólico la ingestión de algún  tipo de medicación o sustancia o una alteración
468. 40:00directamente renal la cual tengamos que aumentar  la cantidad de bicarbonato va a ser compensada
469. 40:05por el aparato respiratorio y vamos a ver que  la pCO2 va a subir. Del otro lado estamos en pH
470. 40:10menor de 7,4 estamos en una acidosis y comparamos  de vuelta: si la cantidad de bicarbonato es menor
471. 40:15a 24 que es metabólica, si la pCO2 es mayor de  40 respiratoria va a compensarse por el otro
472. 40:21sistema. ¿Cómo?, modificando el exceso de bases en  el caso de que se un ácido circulatorio aumentar
473. 40:25la cantidad de bicarbonato o si en el caso que  sea metabólica vamos a bajar o lavar dióxido
474. 40:30o sea que la pCO2 normal va a bajar de 40. Así  que bueno con esto creo que estamos terminando