Biomembranas I Clase 3 36:03 — Transcript

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1. 0:00Bueno, vamos a ver el último tramo: biomembranas  y vamos a concluir con los grandes mecanismos
2. 0:03disipativos y sus fuerzas impulsoras. Es  un capítulo muy importante en biofísica
3. 0:08en general. El contexto de esto ya lo hemos visto  en termodinámica aplicada a lo humano, en la cual
4. 0:12vimos que el estado estacionario trata de mantener  la constancia del medio interno. El medio interno
5. 0:17es el medio intersticial y para mantenerlo  constante, lo que hace es mantener constantes
6. 0:23los gradientes, es decir, diferencias entre dos  lugares con respecto a una distancia que los
7. 0:28separa. Para mantener constantes las variables del  medio intersticial, salvando las diferencias que
8. 0:32dije con respecto a los picos de gonadotrofinas  y otras constantes que tienen que ver con el
9. 0:36medio interno como la presión arterial, lo que  trata de mantener constante el organismo es la
10. 0:41existencia de los gradientes. Un gradiente es toda  magnitud que varía a lo largo de una distancia.
11. 0:46Si tenemos una magnitud con cierta diferencia  entre un lado y otro lado de una distancia,
12. 0:51entonces existe un gradiente de esa magnitud  a lo largo de esa distancia. Acá tenemos un
13. 0:55gráfico donde vemos concentración en función de  la distancia. O sea, no es en función del tiempo,
14. 1:00no tienen que confundir: la disipación de  un gradiente no implica en su definición
15. 1:05la variable tiempo, diferente es el flujo. El  flujo de una sustancia sí lo hace a través de
16. 1:11un gradiente. Por ejemplo, acá tenemos flujo de  una sustancia. Es una diferencia de concentración
17. 1:15en relación a la distancia que lo separa, pero  otras variables que determinan que sea cantidad
18. 1:19de moles por segundo por cada centímetro  cuadrado de área que atraviesa, es decir,
19. 1:23que el flujo sí implica un tiempo, el gradiente  no. El gradiente es la variación de una sustancia,
20. 1:28o sea, de su concentración en dos puntos de la  misma. Bien. Este es un gradiente. Volviendo al
21. 1:32tema de la termodinámica, el hombre lo que hace es  mantener constante los gradientes, ¿para qué? Para
22. 1:37mantener constante el medio interno o el medio  intersticial. Ese es el secreto, entre comillas,
23. 1:42de la homeostasis que estuvimos definiendo  y que en realidad está, como hemos dicho,
24. 1:46en discusión su aseveración y ya no se habla  más de constancias. Pero bueno, en este caso,
25. 1:51salvando las diferencias, toda la explicación  que vamos a ver aquí está dada para mantener
26. 1:55constante las variables del medio interno. ¿Qué  hace el organismo? Crea gradientes. Obviamente,
27. 1:59que para crear esos gradientes lo hace a  expensas de energía. En relación a esto,
28. 2:03hay varios tipos de gradientes que vamos a ver.  Siempre el gradiente implica dos valores, por
29. 2:07eso en el gráfico tenemos el punto A y el punto  B. La concentración en A, la concentración en B,
30. 2:11CA - CB, ese va a ser el gradiente en torno a la  Delta x. Va a haber cuatro tipos de gradientes:
31. 2:16gradientes químicos (esta explicación es la  más propicia para ese tipo de gradientes),
32. 2:21tenemos gradientes eléctricos, electroquímicos y  gradientes de presión hidrostática. Acá tenemos
33. 2:25nuevamente la misma figura. Vamos a ver  un poco el concepto de difusión. Difusión,
34. 2:30quizás el concepto más acabado lo tenemos  cuando arrojamos una sustancia, un colorante,
35. 2:34sobre una superficie, por ejemplo, sobre un  volumen de agua. Ese colorante se va a ir
36. 2:38distribuyendo y al principio, fíjense, estamos  aquí cuando el colorante se tiró, podemos estar
37. 2:42acá en un ámbito muy concentrado y ese ámbito  concentrado luego va a ir bajando, entre comillas,
38. 2:47no es que baja, pero desciende, se disipa, se va  perdiendo el gradiente. Acá es máximo porque está
39. 2:54muy concentrado y a una distancia x está nada  concentrado, cero. Pero con el paso del tiempo,
40. 2:59aunque no implica el tiempo obviamente en la  definición en cuanto a la existencia de gradiente,
41. 3:04el gradiente es concentración, o sea, sobre  distancia, acá se va dispersando hasta que
42. 3:09finalmente llega a colorear todo el volumen del  cubo. Conceptos: el gradiente no depende del
43. 3:16tiempo, sí de la distancia, parte de un lugar de  mayor concentración al de menor concentración, y
44. 3:20aquí le agregamos como que atraviesa un área, una  superficie. Esto va a ser secundario la superficie
45. 3:24porque lo vamos a analizar en flujo, esto. Pero  el gradiente es máximo en A, mínimo o cero en B.
46. 3:30Esto se desarrolla en forma espontánea. En esto  acuérdense un poco cuando vimos las reacciones
47. 3:34endergónicas y exergónicas, las reacciones con  un Delta G negativo o con un Delta G positivo.
48. 3:40Se acuerdan con Delta G negativo, espontánea, la  energía, o sea que obviamente que esta partícula
49. 3:47para dispersarse en torno al gradiente va a  utilizar una cierta cantidad o va a disipar una
50. 3:51cierta cantidad de energía, la energía al medio,  o sea que está contenida en forma potencial y la
51. 3:55va a dispersar al medio. Bueno, vamos a ver  cuál es el medio responsable para generar esa
52. 4:00disipación de un gradiente. Vamos a tener un par  de palabras aquí: diferencia de concentración,
53. 4:06gradiente, azar, agitación térmica y disipación.  Vamos a ver cómo estas palabras: disipación,
54. 4:11azar, agitación térmica, gradiente, diferencia de  concentración, agregamos otra más que es la fuerza
55. 4:16impulsora. Bueno, el gradiente se va a disipar si  existe un gradiente, ¿qué implica? Que hubo una
56. 4:21diferencia de concentración, hubo una diferencia  de concentración, por ende se creó un gradiente a
57. 4:26lo largo de una distancia, se disipa a lo largo  de esa distancia ese gradiente. Ahora, ¿qué fue
58. 4:31lo que hizo impulsar ese gradiente? Digamos sería  como la causa, elemento causal, agitación térmica.
59. 4:37Esto lo hemos visto en calor y temperatura.  Yo tengo una serie de moléculas, por ejemplo,
60. 4:41las del aire, que están a una cierta temperatura.  Supongamos que estoy en este ambiente, en mi casa,
61. 4:45el aire que me rodea y yo conecté un poco  el calefactor. Entonces, el calefactor
62. 4:50va a transmitir por contacto directo desde el  radiador hacia las moléculas de aire contiguas.
63. 4:56Esas moléculas de aire contiguas toman el calor y  en qué lo transforman. Imagínense ustedes estamos
64. 5:00en un oxígeno o en un nitrógeno pegadito al  redor de la estufa. La estufa le dio calor,
65. 5:05esa molécula de nitrógeno o de oxígeno aumenta  su velocidad. Dicen: ¿qué velocidad? El aire,
66. 5:10como es un gas, el estado gaseoso, sus moléculas  se encuentran libres haciendo recorridos con
67. 5:14movimiento rectilíneo uniforme hasta que chocan  entre ellas o chocan con la pared del recipiente
68. 5:18que los contiene, es decir, que en esta habitación  las moléculas de oxígeno y de nitrógeno y el resto
69. 5:23de los gases atmosféricos están chocando por  la superficie, cada uno con su presión parcial,
70. 5:27por la ley de Dalton. Ahora, ustedes dicen:  ¿de qué depende esa velocidad con la cual están
71. 5:32recorriendo distancias? Esa velocidad depende  de la energía térmica. Se llama teoría cinética
72. 5:37molecular y está implicado la agitación térmica.  ¿Qué es la agitación térmica? Es la energía dada
73. 5:42por la temperatura del ambiente. Recuerden  que no lo misma temperatura que energía. Si
74. 5:47yo suministro calor en un medio ambiente, aumenta  su temperatura. Esto al aumentar la temperatura,
75. 5:52las moléculas de hidrógeno y oxígeno empiezan  a circular a mayor velocidad, siempre van con
76. 5:59movimiento rectilíneo uniforme, pero a mayor  velocidad, entonces producen choques más,
77. 6:04más grandes, y esos choques más grandes  lo que hacen es simplemente aumentar la
78. 6:07temperatura del conjunto, pero no lo hacen de  una forma determinada, sino por azar, porque el
79. 6:12movimiento es errático, es el movimiento de cada  molécula de nitrógeno. Si bien podemos seguir una
80. 6:16molécula de oxígeno o nitrógeno de a una y ver  lo que sucede, como son millones, empleamos,
81. 6:21como en termodinámica, un razonamiento estadístico  macroscópico. Entonces decimos que hay un conjunto
82. 6:25de moléculas que se manejan al azar. Ustedes me  dicen: ¿Qué tiene que ver esto con los gases y las
83. 6:30moléculas de un soluto? Salvando las distancias,  los solutos en disolución tienen un comportamiento
84. 6:35muy parecido al de los gases, por eso se les  aplica la misma teoría cinético-molecular.
85. 6:39Volviendo a la teoría cinético-molecular: mayor  energía, mayor calor, mayor temperatura y mayor
86. 6:43movimiento al azar. Esa agitación térmica es lo  que va a suceder; es decir, que el gradiente se
87. 6:47disipará. Volviendo un poco atrás: si vamos a que  este gradiente se vaya a disipar, o sea, este,
88. 6:52tenemos que fijar un punto en el sistema. Como lo  dice la termodinámica, hay que fijar el estado de
89. 6:56un sistema. En este caso, vamos a definir una  cierta temperatura, por ejemplo, 20°C. A 20°C
90. 7:01hay una cierta agitación térmica tanto en las  moléculas de, estación como en el experimento
91. 7:06donde yo tiro una gota de colorante a un volumen  de agua dado, a la temperatura de 20°C actual.
92. 7:11Estas moléculas del colorante van a tener una  cierta agitación térmica que las hará, por azar,
93. 7:16disipar el gradiente. O sea, que esta es la fuerza  impulsora. Y ¿por qué destacamos que esta es la
94. 7:21fuerza impulsora? Porque cuando veamos gradientes  de presión, etcétera, hay una fuerza impulsora,
95. 7:25pero no va a ser la agitación térmica o el azar,  sino que va a ser un suceso distinto, un hecho
96. 7:29determinado, no el azar. Vamos a seguir adelante  y vamos a ver un poco el tema de lo que se conoce
97. 7:34como dión. Aquí tenemos nuevamente el gráfico  de la izquierda, la amarillo, y acá tenemos
98. 7:38glucosa disuelta 100 milimolar, compartimento  uno y compartimento dos, y están separados por
99. 7:43una membrana permeable al agua. Y tenemos en  ambos lados glucosa. Un tiempo determinado,
100. 7:48la cantidad de moléculas blancas de glucosa, a  la misma concentración de este compartimiento
101. 7:52izquierdo, van a pasar al compartimento derecho  y del derecho al izquierdo, y finalmente va a
102. 7:56haber una homogeneidad de la misma. Bueno,  ahora decimos que la difusión es un proceso,
103. 8:02definiéndolo de una partícula de un lugar a otro,  con una fuerza impulsora que es la agitación
104. 8:07térmica. Esto lo diferenciamos de los gradientes  de presión hidrostática, donde la fuerza impulsora
105. 8:13es otra, no es la agitación. Esto es básicamente  como un proceso de mezcla que ocurre. Bueno,
106. 8:19ahora vamos a ver flujos unidireccionales  y flujos netos. Acá tenemos nuevamente una
107. 8:23solución de glucosa aquí abajo, 100 milimolar.  Acá tenemos una barrera también permeable,
108. 8:27y vemos para el mismo ejemplo que antes, a igual  concentración, va a haber un flujo. Pero fíjense
109. 8:32aquí, estamos como ya cuantificando un poco  el flujo. J se simboliza J de uno a dos, va
110. 8:36a ser igual de dos a uno, ya que la concentración  uno es igual a la concentración dos. Va a haber,
111. 8:40en cierta forma, como dos figuras de estas, con  dos concentraciones, una de un lado izquierdo y
112. 8:45otro del lado derecho del recipiente. Le llamamos  J1-2 y J2-1. Entonces, el flujo de moléculas que
113. 8:51va a ir para este lado va a ser el mismo por este  lado, por este lado. Y esto es algo estadístico,
114. 8:55porque interviene el azar. No sabemos cuál  va a pasar. Pero sabemos que, en su conjunto,
115. 8:59la cantidad que pasen de un compartimento a otro  va a ser la misma que del otro al primero. O sea,
116. 9:04que acá el flujo neto sería cero. O sea, acá  hay flujos bidireccionales, pero el flujo neto
117. 9:08es cero. Y acá en este ejemplo, tenemos aquí de  este lado lo mismo que antes, 100 milimolar, pero
118. 9:13acá tenemos una concentración de 200 milimolar.  Entonces, aquí en este caso, si la membrana es
119. 9:17igual de permeable de ambos lados, vamos a tener  que en un tiempo determinado el soluto va a pasar
120. 9:22al otro lado, del lado uno de mayor cantidad.  Vamos a suponer que la membrana fuese permeable al
121. 9:27agua y también permeable al soluto, pero vamos a  obviar el tema de la permeabilidad del agua. Vamos
122. 9:32a detenernos nada más que en la permeabilidad de  los solutos. Va a haber un flujo neto de uno a
123. 9:36dos que va a ser mayor que de dos a uno. ¿Por  qué? Porque la diferencia de concentración del
124. 9:39lado uno es mayor que del lado dos, 200 milimolar  versus 100 milimolar. Va a haber un flujo neto,
125. 9:44va a haber flujo direccionales. Sí, pero el  flujo neto va a ser mayor de 1 a 2 que de 2
126. 9:49a 1. Aquí tenemos una expresión de flujo neto.  Flujo también se suele simbolizar con la letra y
127. 9:54fi. El flujo neto va a ser flujo 1-2 menos flujo  2-1. Pero el flujo neto contempla los dos lados.
128. 10:00Puede haber flujo unidireccional o puede haber  flujos bidireccionales. Vamos a ver después,
129. 10:03más adelante en la célula, vamos a la ley de Fick,  que algo de esto ya hemos visto. El ejemplo de la
130. 10:08concentración en función de la distancia, a  la cual le tenemos que agregar también otros
131. 10:12parámetros. No solamente la concentración  y la distancia, que sería el gradiente,
132. 10:15sino el área que atraviesa y un cierto coeficiente  de difusión F. Entonces tenemos varios parámetros.
133. 10:20Sabemos lo que representan acá. Vamos primero a  detenernos en la unidad, que es moles de soluto
134. 10:26por cada centímetro cuadrado de membrana y por  cada segundo de tiempo. Así que ese sería flujo
135. 10:31de moles de soluto por cada segundo de tiempo que  suceda y por cada centímetro cuadrado de membrana
136. 10:35a atravesar. El coeficiente de difusión D es un  coeficiente que se calcula experimentalmente,
137. 10:41es decir, no! no se puede saber a priori. O sea,  hay que saber qué tipo de membrana es, qué tipo
138. 10:45de soluto es, y en base a eso se despeja de esta  fórmula. Se mide el flujo de la sustancia a través
139. 10:50del tiempo y del área de membrana. Y con esos  datos se saca cuál es el coeficiente de difusión
140. 10:55específico para esa condición determinada. O sea,  que no es un coeficiente de difusión general,
141. 10:59hay que calcularlo para cada membrana, para cada  área, para cada especie. Ahora lo que vamos a ver
142. 11:05aquí es que este coeficiente que redefinimos de  difusión se puede considerar como propio de la
143. 11:11membrana. Entonces, en cierta forma, vamos  a considerarlo como, en vez de D, como DM,
144. 11:17que sería el grado de resistencia que ofrece  la membrana al paso del soluto. Y obviamente,
145. 11:22como dijimos antes, experimental, porque más allá  de eso nosotros podríamos definir una membrana
146. 11:27que sea muy muy permeable, pero la membrana en sí  misma constituye un elemento a sortear. Entonces,
147. 11:33por eso es necesario saber este grado de  resistencia que ofrece la membrana. Ahora,
148. 11:36en el ámbito biológico, las membranas no ofrecen  grandes resistencias. Por lo cual, muchas veces
149. 11:41no se tiene en cuenta. Hay otro coeficiente que  considera el coeficiente de difusión membrana
150. 11:46que ya hemos visto recién a este y el espesor de  membrana. A ese cociente se le llama coeficiente
151. 11:52de permeabilidad y se mide en centímetros sobre  segundo. Es una variación del anterior. Indica la
152. 11:59velocidad con que un determinado soluto atraviesa  una membrana determinada y obviamente también se
153. 12:03determina experimentalmente. O sea, que tenemos  dos conceptos: uno es el coeficiente de difusión
154. 12:09que, en el caso de la ley de Fick, lo asociamos  a la membrana y que va a tener una cierta unidad,
155. 12:14pero se va a medir en centímetros cuadrados sobre  segundo. Pero si nosotros incluimos un concepto
156. 12:20un poco más abarcador llamado coeficiente de  permeabilidad que tiene en cuenta el espesor de la
157. 12:24membrana, a ese cociente le llamamos coeficiente  de permeabilidad. Y en vez de ser en centímetros
158. 12:29cuadrados sobre segundo, se va a hacer en  centímetros sobre segundo. Fíjense que ese
159. 12:32coeficiente tiene dimensiones de velocidad, o sea,  centímetros sobre segundo. Por eso, en el recuadro
160. 12:38amarillo está indicando la velocidad con que un  determinado soluto atraviesa una membrana dada, o
161. 12:42sea, nos da intuitivamente un valor más aproximado  cuando queremos calcular velocidades de diversos
162. 12:47iones o átomos que atraviesan la membrana. Bueno,  acá vamos a difusión y potencial químico. Esto
163. 12:52es un poco lo que vimos cuando nos explayamos  acerca del concepto de agitación térmica y fuerza
164. 12:57impulsora. Es decir, que la difusión expresa la  energía libre asociada a un gradiente y disponible
165. 13:03para realizar un trabajo. Habíamos analizado  que cuando recién tiramos la gota de tinta,
166. 13:07la diferencia de concentración era máxima. Ahí  teníamos como un potencial máximo para disipar,
167. 13:12por eso se llama potencial en este caso.  Es químico. Ahí viene la palabra potencial
168. 13:15químico. Después, ese potencial químico se va a  disipar si no lo mantenemos constante. Se pierde,
169. 13:21se equilibra y ya no hay más flujo neto para un  lado. Hay flujo bidireccional por la agitación
170. 13:28térmica, pero no va a haber un flujo asociado a un  gradiente porque el gradiente se disipa. Entonces,
171. 13:32para que exista potencial químico, hace falta  recrear o volver a lo anterior, es decir,
172. 13:38es como el coyote que coloca la piedra nuevamente  en alto, cosa que es totalmente improbable que
173. 13:42suceda naturalmente, sino que hay que darle  energía para esto. Hay muchos métodos que tiene
174. 13:47el organismo para emplear energía para mantener  el gradiente. Vamos a ver ahora la expresión
175. 13:51matemática. Mu (μ) es la letra griega que denota  potencial químico. Está asociado a la energía,
176. 13:57la piedra que elevó el Coyote arriba de la  montaña, energía potencial, por eso potencial
177. 14:01químico. El potencial químico está en función de  la concentración. Doble corchete es concentración.
178. 14:05¿Cuál es el cálculo? Es: potencial químico  es igual a un potencial de referencia (μ₀),
179. 14:09que es un potencial de referencia, más este  producto: RT. RT por lo que le sonará a la ley de
180. 14:16los gases ideales. En la ley general de los gases  se acuerdan. Bueno, justamente porque habíamos
181. 14:20hablado que las especies químicas, o sea, los  solutos en disolución, tienen un comportamiento
182. 14:25parecido al del gas cuando explicamos los de  esta habitación, como el gas se disipa y cómo se
183. 14:30traslada y la velocidad que adquiere. Entonces,  fíjense que RT vienen de ahí, una similitud
184. 14:35con la dinámica de los gases, por el logaritmo  neperiano de C (la concentración). Fíjense que
185. 14:40yo dije que el potencial químico era función de  la concentración. Básicamente, esto es constante,
186. 14:44esto es constante, esto es constante, o puede ser  constante si decimos a 20°C qué sucede. Entonces,
187. 14:50directamente el potencial químico depende de  la concentración. Así que directamente depende
188. 14:54de la concentración. Bueno, acá tenemos ahora la  diferencia de potencial químico. Porque si siempre
189. 14:59dijimos que no existe una concentración sola,  en este gráfico habíamos dicho que siempre se
190. 15:03partía de una concentración uno, concentración  dos, concentración A, concentración B, o sea,
191. 15:08es un ΔC, una diferencia de concentración. Ahora  nosotros definimos lo que es potencial químico
192. 15:13absoluto, que es el potencial de referencia por la  concentración de ese lado, pero en realidad tiene
193. 15:18que haber una diferencia de potencial químico,  un Δμ. Esa diferencia de potencial químico va
194. 15:22a ser la diferencia de potencial en 1 menos μ2.  Si reemplazamos en cada uno lo que vale μ₀ + RT
195. 15:27por logaritmo de concentración 1, lo mismo con  la concentración 2, μ₀ y μ₀ se simplifican y nos
196. 15:34queda que Δμ es igual a RT por logaritmo neperiano  de C1 menos RT por logaritmo de C2. Acá hay este
197. 15:40C que no va, sí, C2. Y finalmente nos va a quedar  que Δμ va a ser RT por logaritmo neperiano de C1
198. 15:47sobre C2, porque la resta de logaritmos se puede  hacer un factor común RT y se pueden dividir las
199. 15:52concentraciones. Ustedes tienen, en definitiva,  una concentración de un lado, una concentración
200. 15:56del otro lado de una membrana, hacen el cociente,  le hacen el logaritmo neperiano y ya directamente
201. 16:00obtienen el Δμ, el potencial químico disponible  para realizar trabajo, o sea, asociado a energía.
202. 16:06Vayamos ahora al potencial eléctrico. Acá tenemos  una cubeta donde hay 100 mmoles de cloruro de
203. 16:11sodio, y envés de lo mismo. Ahora, si esa cubeta  la sometemos a una diferencia de potencial,
204. 16:15vamos a ver que las especies se van a ir hacia  el cátodo. Acuérdense que cátodo es negativo,
205. 16:21ánodo es positivo. Entonces, los cationes  sodio se van a ir al cátodo y los aniones
206. 16:29cloruro se van a ir al ánodo. Para que no se lo  olviden nunca, por esto lo van a volver a ver el
207. 16:34año que viene. Si el catión va al cátodo, el anión  va al ánodo. Entonces, el cátodo es el negativo,
208. 16:40el ánodo es el positivo. Nosotros, al electrificar  entre comillas esta solución, hemos creado
209. 16:45transitoriamente un, que la presencia de un Δ,  de una, bueno, acá me equivoqué, acá es ΔV, si,
210. 16:51Δ de voltaje. La presencia de un ΔV de voltaje  ha generado un flujo neto de cargas. Incluso
211. 16:57en ausencia de un gradiente de concentración.  O sea, que acá hemos generado artificialmente
212. 17:02un gradiente eléctrico. El flujo neto ya no es  cero. Acá era cero porque por agitación térmica la
213. 17:07cantidad de moléculas de cloruro de sodio que van  de acá para allá van a ser iguales a las que van
214. 17:11de B para A, pero al someter a un ΔV, ΔV corta,  diferencia de potencial, Δφ, una diferencia de
215. 17:17potencial a esta cubeta, logramos un flujo neto de  cloruro hacia el ánodo y de sodio hacia el cátodo.
216. 17:23Hemos generado artificialmente un gradiente  eléctrico sin que haya un gradiente químico.
217. 17:29Tenemos varios puntos a considerar. O sea,  acá tenemos una expresión matemática: P es
218. 17:33el coeficiente de permeabilidad eléctrica del ion  en la membrana. ΔVab, o sea, esto que está aquí,
219. 17:39es diferencia de potencial, que es lo que  me equivoqué aquí de poner S. Diferencia
220. 17:44de potencial. ΔVab es la diferencia de potencial  eléctrico entre el punto A y el punto B. Fíjense,
221. 17:50ΔVab, generalmente se pone el A el más positivo  y el B el negativo. Pero el punto de mayor
222. 17:57potencial, mejor dicho, es A y el punto de menor  potencial es B. Eso es un dato a tener en cuenta,
223. 18:02pero bueno, acá lo importante es que la diferencia  es diferencia de potencial. A, área de la
224. 18:06membrana. Ahora vamos a ver estas tres variables  cómo interactúan en una expresión matemática que
225. 18:10es el flujo iónico. El flujo iónico va a ser igual  al coeficiente de permeabilidad eléctrica del ion
226. 18:15en la membrana, que también se calcula en forma  experimental, es decir, se somete a una membrana
227. 18:20a un ΔV, a un área de membrana, y se observa  el flujo, y después se saca el coeficiente de
228. 18:25permeabilidad. Más allá de eso, el flujo iónico  va a depender de ese coeficiente. En realidad,
229. 18:29va a depender del área de membrana también, y  va a depender de la diferencia de potencial. Eh,
230. 18:33así que esas son las variables del flujo iónico.  Esta es una expresión que quiero que la conserven,
231. 18:37que la sepan para bioelectricidad, porque  ahí vamos a hablar de flujos iónicos. Sepan
232. 18:41que depende de la permeabilidad eléctrica de la  membrana, que eso depende de cada membrana y de
233. 18:45cada especie de ion que la atraviese, del ΔV, o  sea, la diferencia de potencial, y del área de la
234. 18:51membrana. Ahora, más allá de eso, vamos a volver  al gradiente eléctrico. Ustedes no saben lo que es
235. 18:56el potencial eléctrico. Quizás una idea intuitiva  de la vida diaria sepan lo que es un potencial
236. 19:00eléctrico, por ejemplo, un enchufe, una pila. El  enchufe tiene un potencial eléctrico de 220 V con
237. 19:05respecto a tierra. La pila tiene una diferencia  de 1.5 V por el positivo con respecto al negativo.
238. 19:09Pero esencialmente, en la parte electrónica, si  nos metemos en el átomo, el potencial eléctrico
239. 19:14representa el trabajo para transportar la unidad  de carga, que en este caso puede ser un coulomb o
240. 19:18el electrón, desde el punto A hacia el punto B,  en contra de las fuerzas eléctricas. Como estás
241. 19:23viendo, potencial eléctrico es medio difícil  de explicarlo sin saber lo que es potencial. El
242. 19:26potencial eléctrico se calcula así: ΔVab es igual  a trabajo sobre carga. Trabajo para transportar
243. 19:32la unidad de carga del punto A al punto B. Esta  es la unidad de carga, el coulomb o el electrón,
244. 19:37o lo que ustedes consideren. Este trabajo se  puede relacionar con ΔE. Trabajo y energía
245. 19:42son interconvertibles, sobre q. Ahora, la energía  entre el punto A y B, si yo la despejo de acá, va
246. 19:47a ser igual a este producto: ΔVab por q. Ahora hay  una constante que se llama F, que es la constante
247. 19:53de Faraday. Esa constante de Faraday es igual o es  equivalente a 96,500 coulomb. Si yo a este valor
248. 19:59genérico de carga le doy un valor concreto que es  la constante de Faraday, vamos a poder trabajar
249. 20:03un poco mejor, porque vamos a ver que la constante  de Faraday es un valor bastante importante. Ya que
250. 20:08está asociada a un mol de cargas monovalentes.  F es un equivalente a lo que estábamos viendo
251. 20:14antes. El F se asocia a los equivalentes de carga  que estábamos viendo cuando vimos las expresiones
252. 20:20de normalidad. Por eso está bueno utilizar esta  constante, porque nos está diciendo que estamos
253. 20:25llevando un equivalente de cargas. Un equivalente  de cargas es la de Faraday en coulombs,
254. 20:30son aproximadamente 96,500. Si a eso también hay  que multiplicarlo por la valencia. Ya hemos visto
255. 20:35lo que es la valencia. La valencia del sodio es  uno, la valencia del calcio es dos. Entonces, la
256. 20:41diferencia de gradiente eléctrico entre el punto  A y el punto B, acá tenemos ΔE, va a ser igual a
257. 20:46Z por la constante de Faraday por ΔVab. Esa es  la valencia (Z) por la constante de Faraday por
258. 20:55ΔVab. La valencia sí puede variar, pero para cada  especie es única. Es decir, el calcio va a tener
259. 21:00su valencia, el sodio va a tener su valencia, el  cloro va a tener su valencia. Fíjense para cada
260. 21:03especie determinada, como la constante de Faraday  es una constante, directamente podemos decir que
261. 21:07el gradiente eléctrico va a estar directamente  relacionado con el potencial entre A y B,
262. 21:11el potencial de membrana que vamos a ver  más adelante, así como el gradiente químico
263. 21:15electroquímico. ¿Por qué? Supongamos que acá  tenemos el sodio. El sodio está más afuera
264. 21:18que esto, ya lo tienen que saber. El sodio está  más en el extracelular que en el intracelular.
265. 21:22Siempre el sodio quiere entrar. De hecho,  cuando entra, despolariza la membrana. Pero
266. 21:25también el medio extracelular o intersticial es  más positivo con respecto al medio intracelular,
267. 21:30que es electronegativo. El medio intracelular  es electronegativo gracias a unas bombas,
268. 21:35la bomba sodio-potasio. No es electroneutra, sino  que genera negatividad en el medio intracelular,
269. 21:39entre otros. No es la única responsable, ojo, de  la negatividad del medio intracelular. Pero bueno,
270. 21:44acá tenemos que una especie, el sodio, está  por un lado atraído por un potencial químico,
271. 21:50que es acá el gradiente en función de la  distancia, y un gradiente eléctrico. Acá
272. 21:53hay un ΔVab que es la que vimos recién. O sea,  que existen gradientes combinados, gradientes
273. 21:57electroquímicos. Algunas veces sucede esto, como  el sodio. A veces no. A veces hay una especie,
274. 22:02como el cloro, por ejemplo, que si entra, tiene  que entrar contra gradiente, pero el cloro tiene
275. 22:06la resistencia de la negatividad del medio  intracelular. Por otro lado, adelantándonos
276. 22:10un poco a biomembranas, estos fenómenos no se  piensen que toda la célula es electronegativa,
277. 22:15sino que básicamente la electronegatividad o todos  estos fenómenos son fenómenos que ocurren a nivel
278. 22:20cercano a la membrana y al medio intersticial.  No es que todo el medio intracelular es negativo.
279. 22:25Todos los fenómenos se van a dar alrededor de  la membrana. Bueno, digamos los gradientes. En
280. 22:29definitiva, tenemos un gradiente químico que es el  μ₀ + RT por logaritmo neperiano de C. Un gradiente
281. 22:34eléctrico que es Z por la constante de Faraday por  ΔV. O sea, que tenemos un gradiente electroquímico
282. 22:39que va a ser la suma de ambos gradientes, que  es el μ con una rayita arriba. Va a ser igual
283. 22:44al gradiente químico más el gradiente eléctrico,  y es igual a RT por logaritmo neperiano de C más
284. 22:49ZFΔV. Ese va a ser el gradiente electroquímico.  Vayamos a los gradientes osmóticos. Ah, vemos dos
285. 22:54compartimentos, uno separado por la membrana. Los  dos van en uno. Tenemos 100 mmol y agua. Vamos a
286. 22:59ver que, bueno, en este caso, uno pensaría: si  la membrana es permeable al soluto, el soluto
287. 23:04va a ir a igualar la concentración con respecto  al compartimiento uno al dos. Pero en realidad lo
288. 23:09que sucede acá es que ocurre un fenómeno llamado  ósmosis, que es el pasaje de líquido, en este caso
289. 23:13de solvente (agua), de un medio de mayor potencial  hídrico al de menor potencial hídrico. Es decir,
290. 23:19acá se considera como el que se mueve es el agua,  ¿por qué? Porque de hecho hay una tendencia a que
291. 23:23el soluto pase de A a B, pero el agua pasa mucho  más rápido. Los equilibrios hídricos son mucho
292. 23:28más rápidos que los equilibrios de solutos. En  definitiva, termina ocurriendo equilibrio de
293. 23:32líquidos primero. Acá se considera que el agua  tiene mayor potencial hídrico a menor potencial
294. 23:36hídrico. O sea, que se sigue manteniendo el  concepto de gradiente. El agua viaja contra
295. 23:39gradiente de mayor potencial hídrico a menor  potencial hídrico. Fíjate aquí, el agua está
296. 23:43menos ocupada por solutos, y aquí el agua está más  ocupada por solutos. O sea, que el agua aquí está
297. 23:47como entre comillas más concentrada. El agua pasa  desde este compartimento que está más concentrado
298. 23:51en agua al menos concentrado en agua. Podría pasar  soluto aquí, aquí, pero es muy lento el equilibrio
299. 23:56de solutos, y es más rápido el equilibrio hídrico. Volviendo atrás: de mayor concentración a menor
300. 24:01concentración, mayor potencial hídrico, menor  potencial hídrico; el agua va a pasar. Pero, ¿qué
301. 24:05sucede? El agua se eleva. ¿Qué sucedería si yo  impido que se eleve? Acá aplico una fuerza a una
302. 24:10superficie, que es el círculo de este émbolo. Acá  arriba tengo un pistón que evita que el agua suba,
303. 24:15y justo, justo le colocamos la fuerza por unidad  de superficie, o sea, la presión justa para que el
304. 24:19mayor potencial hídrico no eleve el nivel del agua  en este primer compartimento. Vamos a llegar a
305. 24:24un valor de presión. Ese valor de presión vamos a  ver que va a ser un valor de presión hidrostática
306. 24:29que va a ser igual al valor de presión osmótica de  esta solución. Acá tenemos una regla nemotécnica:
307. 24:35si ustedes quieren saber cómo llegar a esta  ecuación, de los gases: PV = nRT. La A y la O
308. 24:40se van, se simplifican. Me queda PV = nRT. Si  lo redistribuyen, les queda PV = nRT. Ahora,
309. 24:46si llegamos a esa ecuación de los gases,  despejamos la presión y le llamamos π (pi),
310. 24:49π es presión osmótica, nos queda que la presión  osmótica es igual a n/V, que esto que es molaridad
311. 24:55(número de moles sobre litro de solución o volumen  de solución) por R*T. Es una regla nemotécnica
312. 25:00para acordarse de dónde surge la ecuación de los  gases y cómo llevarla a la ecuación de presión
313. 25:03osmótica. Entonces, volviendo acá, las moléculas  de soluto en soluciones diluidas se comportan,
314. 25:08dentro de ciertos límites, como gases ideales.  Es lo que estuvimos diciendo recién, por eso se
315. 25:12le aplican las propiedades de los gases. De ahí  surge lo que vimos recién: PV = nRT. Despejamos P
316. 25:17y le ponemos el valor de lo que vale. Por ejemplo,  vamos a suponer que yo quiera saber qué presión me
317. 25:21genera un mol de un soluto. Esta es la constante  de los gases (0,082 L atm/K mol), la temperatura
318. 25:27273 K (por ejemplo, 0°C), 1 L de solución. Vamos  a tener que ejercen 22,4 atmósferas. Ustedes
319. 25:34comparen que nosotros tenemos en la superficie de  la Tierra toda la columna de atmósfera que está
320. 25:38encima nuestro, es una atmósfera. Multiplican por  22,4 veces la atmósfera que hay arriba nuestro.
321. 25:44Y eso les va a dar una significancia de cuánta  presión puede generar solamente una concentración
322. 25:48un molar de solución: 22,4 atmósferas. Por eso lo  subrayo ahí y lo resalto. Fíjense esto que hicimos
323. 25:55con el ratón y el pavo, es decir, que si de la  ley de los gases dejo presión y le llamo π porque
324. 26:00es el nombre propio de presión osmótica, y al  cociente n/V, que ya sabemos que es la molaridad,
325. 26:04va a dar directamente que la presión es igual a  molaridad por RT. Pero como RT es una constante,
326. 26:11entonces directamente la presión osmótica  va a estar, esto se llama aproximadamente,
327. 26:14no significa exactamente, la presión osmótica (π)  es proporcional a la molaridad. Esto quiere decir
328. 26:18que si tenemos una concentración, por ejemplo, 10  milimolar de glucosa, me hace subir una columna
329. 26:23de agua a 2,24 m. Para que el mismo ejemplo de  un molar de cualquier cosa (el ejemplo que vimos
330. 26:27antes) daría una columna de 22,4 atmósferas de  presión. Lo llevamos a metros. Si yo acá tengo,
331. 26:32por ejemplo, glucosa y acá tengo agua, va a  hacer elevar hasta 2,24 m. Después la presión
332. 26:37va a estar equilibrada, pero 2,24 m. Vamos a  ver ahora las propiedades coligativas. Estas
333. 26:40propiedades coligativas son propiedades que  tienen que ver con el número de partículas.
334. 26:44Tiene que ver con algunas propiedades del agua,  pero con soluto en su interior, en disolución
335. 26:48con soluto. ¿Qué propiedades tiene el agua sola  que ya sabemos? ¿A qué temperatura hierve? ¿A
336. 26:52qué temperatura fusiona? También eso, obvio, a  cierta presión atmosférica y a cierta altura,
337. 26:56porque hemos visto que con la altura cambian las  condiciones y de hecho hay varias preguntas con la
338. 27:00altura. Así que estudien lo bien. Pero bueno, si  nosotros a un líquido lo disolvemos con un soluto,
339. 27:05van a cambiar esas propiedades del agua. Por  ejemplo, las propiedades son estas: el punto de
340. 27:09congelación va a variar, el punto de ebullición  del agua va a variar, va a haber un descenso de
341. 27:12la tensión de vapor, y vamos también a tener una  presión osmótica, que ya hemos visto recién. Se
342. 27:17llaman propiedades coligativas y dependen del  número de partículas. Así que acuérdense del
343. 27:20tema del i, del coeficiente de van 't Hoff,  de la disociación de los iones. Aquí vemos,
344. 27:24vamos a analizar la primera que es el descenso de  la tensión de vapor. La tensión de vapor tiene que
345. 27:29ver con la tendencia de las moléculas a escapar  de la superficie de un líquido. Esa superficie,
346. 27:33por ejemplo, están ocupadas por otras moléculas,  por ejemplo, por estas moléculas rojas o azules.
347. 27:37La posibilidad de escaparse va a ser un poco  menor. Obviamente, que al haber una solución
348. 27:41cada vez más concentrada o concentrada con  respecto al agua pura, la tensión de vapor va
349. 27:45a disminuir. Así que porque hay menor posibilidad  de escape de las moléculas hacia la fase gaseosa.
350. 27:51Otra de las propiedades que varía es el punto de  ebullición. El punto de ebullición acá tenemos la
351. 27:55expresión matemática, va a aumentar. Entonces, es  igual a, acá lo vemos en la fórmula, es el ΔTb de
352. 28:01ebullición va a ser igual a una constante por la  molaridad y por el i, porque ya volvimos a decir
353. 28:05que el i hace aumentar la cantidad de moléculas.  Esta es la constante ebulloscópica, y simplemente
354. 28:09nos está diciendo que la sustancia va a ebullir a  mayor temperatura que la común. Si ustedes quieren
355. 28:14tomar mate y hierba en el agua, si esa agua tiene  en solución algo, por ejemplo, algunos le echan
356. 28:19azúcar, la temperatura de ebullición va a subir,  porque va a estar más concentrada. Al revés,
357. 28:23el punto de congelación, el punto crioscópico,  va a bajar. Va a ser igual a una constante,
358. 28:26que en este caso es negativa, porque lo que hace  es bajarlo por debajo de cero, por la molaridad
359. 28:30por i, si justo esa sustancia se disocia. Así que  ese sería el descenso del punto crioscópico. Acá
360. 28:34tenemos finalmente la presión osmótica, que ya  hemos visto. La cuarta propiedad. Con respecto
361. 28:38al punto de descenso crioscópico, es importante  porque es muy difícil saber la concentración de
362. 28:43las soluciones biológicas. Entonces, lo que  se hace es al revés. La solución, digamos,
363. 28:47ver a qué temperatura congela, y indirectamente de  nuevo sacar qué concentración tiene, porque es muy
364. 28:52difícil medir la concentración de los solutos.  Entonces, es más fácil ver a qué temperatura
365. 28:56congela. Un ejemplo de esto sería: no sé si alguno  de ustedes fue a la montaña, a lugares donde haya
366. 29:00muy baja temperatura. Para que no se congele  el agua del radiador, tienen que colocarle un
367. 29:04líquido especial, que es una solución concentrada  de solutos. Entonces, hace 0°C, hace -5°C, -10°C,
368. 29:10-20°C, y el agua del radiador ni del sapito  se van a congelar. Acá tenemos la osmolaridad.
369. 29:16La osmolaridad ya la hemos visto algo. Sí, acá  tenemos glucosa, por ejemplo, 100 milimolar; acá
370. 29:21tenemos cloruro de sodio 100 milimolar. Tenemos  la misma molaridad, pero ¿qué pasa con el cloruro
371. 29:25de sodio? Se disocia. Tenemos doble cantidad de  partículas de cloruro de sodio. Entonces, a eso
372. 29:29hace referencia la osmolaridad: la propiedad que  tienen algunas soluciones de generar cierto poder
373. 29:34osmótico o cierta tendencia osmótica. Tenemos  que tener en cuenta estas moléculas que se pueden
374. 29:38disociar, ya que, bueno, coincidimos en que las  soluciones electrolíticas, el número de partículas
375. 29:42no coincide con el número de moles. Lo hemos  visto: la glucosa no se disocia, el cloruro de
376. 29:47sodio se disocia. Ojo, que no se disocia siempre  en dos, por más que el i sea dos. Vamos a ver que
377. 29:52hay muchas veces que el cloruro de sodio es una  sal fuerte, electrolito fuerte, que se disocia
378. 29:57fuertemente, pero no totalmente. Eso depende de  otras condiciones y hay un factor correctivo,
379. 30:02porque poner un i igual a dos es un error. En  realidad, hay muchas moléculas que se vuelven
380. 30:06a unir estando dentro del solvente. Vamos a ver  moléculas de sal sin disociar. El 100% de las
381. 30:11moléculas no se disocia. Entonces, hay un factor  agregado para calcular exactamente cuánto sería
382. 30:15la osmolaridad más precisa, teniendo en cuenta  de que no todos los iones, por más que sepamos
383. 30:20que se disocian, no significa que lo vayan a hacer  necesariamente en un 100%. Bueno, aquí tenemos el
384. 30:25coeficiente i de van 't Hoff, que le agregaríamos  a las propiedades coligativas. Al punto de
385. 30:29descenso crioscópico tendríamos que agregarle el  coeficiente i de aquellos iones que se disocian.
386. 30:34Lo mismo al punto de ascenso ebulloscópico, le  agregamos el factor i. Y a la presión osmótica le
387. 30:38agregamos el factor i para hacerla un poco más  complicada. Hay un factor g que justamente me
388. 30:43está diciendo el poder de disociación, o sea, yo  tengo que la glucosa es uno, el sacarosa es uno,
389. 30:48la i del cloruro de sodio es dos, la del cloruro  de calcio es tres, pero no todos estos van a tener
390. 30:53la misma molaridad, porque ya dijimos, el 100% de  las moléculas de cloruro de sodio no se disocian,
391. 30:57o pueden ser que se disocian y vuelvan a  juntarse. Entonces, hay un tercer factor que
392. 31:00es el coeficiente g, que trata de corregir esta  última falencia. Le agregamos a la i un factor g
393. 31:07más. Lo mismo al descenso crioscópico, lo mismo al  ascenso ebulloscópico. Bueno, esto sucede en los
394. 31:11electrolitos fuertes. En los electrolitos débiles,  no hace falta tener en cuenta esta corrección. Acá
395. 31:15tenemos, por ejemplo, una solución un molar.  Supongamos que esa solución un molar, vamos
396. 31:19a ver qué descenso crioscópico conllevaría. Si yo  tengo un osmol, voy a la fórmula y voy a saber que
397. 31:24el descenso crioscópico es menos como 1,86 °C, y  la presión osmótica va a ser 22,4 atmósferas. Es
398. 31:31decir, que si yo coloco una solución un molar  en equilibrio con una solución de agua pura,
399. 31:36agua destilada, que es agua sin iones, la presión  osmótica generada va a ser 22,4 atmósferas. Un mol
400. 31:41tiene una presión de 22,4 atmósferas. Un mol,  un molar es concentración, un mol es soluto,
401. 31:48es cantidad de soluto. Un mol de cloruro de sodio  son dos moles de cloruro de sodio, y un mol de
402. 31:53cloruro de calcio son tres moles de cloruro de  calcio, por las razones que ya hemos explicado.
403. 31:57Bueno, el plasma, si nosotros tomamos plasma y lo  congelamos, vamos a ver que congela a -0,56 °C en
404. 32:03promedio, no en realidad hay una variación, pero  el porcentaje de plasma puede llegar a congelar a
405. 32:08-0,56 °C, o sea, 0,56 °C bajo cero. Fíjense que  bajó el punto crioscópico porque el plasma está
406. 32:14concentrado. Entonces, como estos tres valores  (molaridad, i y g) es la osmolaridad, yo si sé
407. 32:19a qué temperatura congela, lo divido y saco la dos  molaridad. O sea, que molaridad va a ser ΔTc sobre
408. 32:24estos tres productos (molaridad, i y g), y voy a  sacar que es aproximadamente 300.000 moles. Acá
409. 32:29estoy redondeando mucho, en realidad no es 300.000  moles, pero bueno, como tenemos una tendencia
410. 32:33al redondeo, una mala tendencia al redondeo,  redondeamos en 300, pero no es 300 en realidad.
411. 32:38Hay osmómetros, como este aparato, que me calculan  exactamente la osmolaridad directamente, sin hacer
412. 32:44ninguna cuenta, y de acuerdo a las temperaturas  en la cual puede congelar el plasma, que es entre
413. 32:47-0,53 y -0,55 °C, la osmolaridad va a variar entre  285 y 295 mOsmol. Que ahí sí es más certera y no
414. 32:55ese redondeo barato. Bueno, finalmente, la última  propiedad o el último gradiente que nos faltó ver,
415. 33:00que es los gradientes de presión hidrostática.  Esto se ve mucho en varias partes de la
416. 33:04fisiología, como la circulación de la sangre  del lecho vascular, que ya lo hemos visto en
417. 33:07hemodinamica, circulación de aire en el árbol  bronquial, que ya lo hemos visto en respiratorio,
418. 33:11presión intraocular, que es donde lo vamos a ver.  Presión de líquido. Acá tenemos, por ejemplo,
419. 33:17una diferencia entre tres conceptos. Vamos acá  a citar nada más que dos. Esta es la difusión:
420. 33:22la difusión tenemos la tinta que después se  dispersa. Y en la ósmosis teníamos que, si había
421. 33:28una diferencia de potencial hídrico, acá subía. En  este proceso que vamos, lo que es en la diálisis,
422. 33:32en realidad vamos a aplicar presión a este lado  para hacer pasar a presión ciertas partículas,
423. 33:38como para tener una comparativa de los tres  procesos. Acá entra el azar, acá entra el
424. 33:42azar en la fuerza propulsora, es el azar. Acá no  interviene el azar. Acá interviene una presión
425. 33:46positiva sobre un compartimento, y lo hago pasar a  presión a través de un tamiz, de un colador. Vamos
426. 33:51a ver acá: filtración. La filtración es un pasaje  neto de fluido a través de una membrana impulsada
427. 33:55por un gradiente de presión hidrostática. Tenemos  definido gradiente de presión hidrostática, pero
428. 34:00ya lo hemos visto en hemodinámica, que sería el  gradiente entre dos lugares, entre dos sitios que
429. 34:05presentan diferente nivel de presión hidrostática.  Así que cuando hay una diferencia entre dos
430. 34:10lugares, vamos a tener un gradiente de presión  hidrostática que puede o no disiparse. Ahora,
431. 34:15hay un caso muy especial que es la filtración. La  filtración es como un subproducto del gradiente
432. 34:21de presión hidrostática, así que el pasaje neto  de fluido a través de una membrana impulsada por
433. 34:24un gradiente de presión hidrostática, es decir,  yo utilizo a propósito un gradiente de presión
434. 34:29hidrostática para forzar el pasaje de un fluido  en forma neta. Acá no hay flujo neto o flujos
435. 34:35unidireccionales bidireccionales. Acá yo quiero  lograr un pasaje neto, un flujo neto a través
436. 34:39de la membrana, desde un lugar hacia otro. En  cambio, la diálisis es una filtración especial. La
437. 34:44diálisis es la filtración a través de una membrana  con propiedades tales que permite el pasaje de
438. 34:49pequeños solutos, pero que retiene las proteínas.  Que retiene la diálisis las proteínas, ¿qué deja
439. 34:53pasar la diálisis? Pequeños solutos. Acá tenemos  un paciente que está dializando. Esto se da cuando
440. 35:00un paciente entra en lo que se llama insuficiencia  renal crónica, donde el riñón ya no puede
441. 35:04funcionar adecuadamente, no logra su propósito.  Es formar la orina. Entonces, al paciente se le
442. 35:08hace un acceso vascular, una vena por arteria,  se hace una fístula arteriovenosa, se llama, y
443. 35:12se toma sangre que va a la diálisis de la arteria,  y se le inyecta la sangre que viene de la máquina
444. 35:17hacia la vena. Entonces, la máquina dializadora,  que es esta, lo que hace es la función del riñón,
445. 35:22y emplea mecanismos de diálisis. Es la filtración  a través de una membrana con propiedades tales
446. 35:26que permite el pasaje de pequeños solutos,  pero que retiene las proteínas. Acá tenemos
447. 35:30la difusión y la ósmosis. Si es que algo  hemos adelantado, en realidad ya lo dijimos,
448. 35:34que si tenemos un compartimento donde  está más concentrado de glucosa que aquí,
449. 35:37la glucosa tendería a pasar, pero es más rápido  el equilibrio hídrico, con lo cual el agua va
450. 35:41a pasar antes porque tiene mayor potencial  hídrico en dos que en uno, y va a provocar
451. 35:44lo que se llama la ósmosis, que es el pasaje de  agua o de líquido , desde un de medio de menor
452. 35:49concentración hacia uno de mayor concentración  de solutos, o de un medio de mayor potencial
453. 35:52hídrico al de menor potencial hídrico. Eso sería  la relación entre difusión y ósmosis. Entonces,
454. 35:57recordar de esto que los equilibrios osmóticos son  mucho más rápidos que los equilibrios de soluto.