Biomembranas I Clase 2 24:41 — Transcript

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1. 0:00Bueno con respecto al agua hay como una  introducción que en este caso no la voy a
2. 0:03hacer pero que tiene que ver con el tema de  termodinámica ¿no?, de que el hombre puede
3. 0:08ser entendido como un sistema termodinámico con  intercambio de energía y materia con el entorno.
4. 0:13Este contexto habíamos hablado en termodinámica  del Estado estacionario mediante el gasto de
5. 0:18energía, los sistemas corporales trataban de  mantener ciertas constancia los valores del
6. 0:24medio interno. Y para ello habíamos definido  que el medio interno era básicamente el medio
7. 0:29intersticial, o sea el líquido intersticial . Ese  es el verdadero medio interno que el organismo
8. 0:34trata de regularlo de mantenerlo lo más constante  posible. De hecho, se considera que el entorno de
9. 0:39la célula es precisamente el líquido intersticial  y no el ambiente físico en el cual nosotros nos
10. 0:43movemos. El agua obviamente tiene un valor muy  importante tanto en el desarrollo de la vida en
11. 0:49general de la vida sobre la Tierra y obviamente  del cuerpo humano. El balance de agua es muy
12. 0:53importante, ya que, en caso en que las pérdidas  super la ingesta la maquinaria humana no puede
13. 1:00sobrevivir mucho tiempo. Dentro del contexto  este, del mantenimiento del medio interno,
14. 1:03así como hay balances de solutos también hay de  líquidos. Básicamente, cuando hablamos de balance
15. 1:06de solutos nos estamos refiriendo casi casi al  balance de sodio. Es decir, el balance de sodio
16. 1:11está bastante regulado, porque como dijimos  en la anterior parte básicamente el balance
17. 1:15de sodio está vinculado al balance de agua. Para  mantener en promedio una concentración de 150-
18. 1:21142 miliequivalentes de sodio hay que ingerir  o excretar una cierta cantidad para mantenerla
19. 1:27constante. El sistema renal funciona adecuadamente  el cuerpo puede lograr el mantenimiento de estos
20. 1:32dos componentes importantes el balance sodio y  el de agua. No así sucede obviamente con otros
21. 1:38elementos como por ejemplo hidratos de carbono  proteínas, grasas que el cuerpo no tiene un
22. 1:42sistema de control tan eficiente como con el  agua y los solutos especialmente el sodio. Con
23. 1:47respecto a la homeostasis ya lo hemos visto en  termodinámica, inclusive hemos hecho una crítica
24. 1:52al concepto de homeostasis: que fue variando en  el tiempo... Este es el concepto de hemostasis que
25. 1:56priva en la literatura de fisiología habitual.  Primero, sería un rol más rígido y ahora como
26. 2:01hay ciertas cosas que se escapan a esto como por  ejemplo el tema de los ciclos hormonales, de las
27. 2:06gónadotrofinas, pues su concentración va variando  día a día, o sea que escapa al primer concepto de
28. 2:11la constancia del medio interno. Y que hay otras  variables que también no forman parte del medio
29. 2:15interno, como la tensión arterial, temperatura  corporal, etcétera que también escapan el concepto
30. 2:20de constancia... o sea en realidad estas últimas  no son parte del medio interno, pero son variables
31. 2:24importantes también para la vida. El concepto de  homeóstasis más apropiado dentro de la fisiología
32. 2:29es el conjunto de mecanismos de regulación y  control que contribuyen a mantener o adecuar
33. 2:33(ahí está la palabra, adecuar) los valores de las  variables a las necesidades de las circunstancias,
34. 2:37manteniéndolas en cada caso dentro de límites que  permitan la supervivencia del individuo y de la
35. 2:41especie. Fíjense que ahí, no habla de constancia  que fue la primera acepción o connotación asociada
36. 2:47al término homeostasis .Volviendo al tema  del agua: El agua es el principal solvente
37. 2:52del organismo. Las soluciones acuérdense que  soluto sobre solución y dentro de solución soluto
38. 2:56más solvente. El solvente por excelencia es el  agua. Bueno acá tenemos una estructura del agua,
39. 3:00un poco más detallada vemos que la molécula  es una molécula especial y que puede por
40. 3:05sus características espaciales tener muchas  propiedades. Hay una estructura cristalina por
41. 3:10ejemplo el cloruro de sodio que yo les comenté  que no pueden existir en la naturaleza cloro
42. 3:14o el sodio ( separados), sino que forman sales o  cristales para unirse con otros átomos. El cloro y
43. 3:19el sodio forman una estructura cristalina lo vamos  a ver más adelante, donde tenemos como un cubo. En
44. 3:24cada una de las aristas del cubo tenemos un sodio  y un cloro entremezclados en forma pareja. Por eso
45. 3:29es un cristal. Se acuerdan de que habíamos visto  sólidos isótropos o amorfos y sólidos anisótropos
46. 3:35o cristales. Bueno justamente el cloruro de sodio  es un cristal. No sería un sólido isótropo y ¿que
47. 3:39era un cristal? una estructura macroscópica o sea  un sólido en el cual las propiedades variaban de
48. 3:45acuerdo con el eje de simetría considerado.  Es decir, si yo a un cristal de sodio lo
49. 3:49corto de acuerdo al eje de simetría va a  tener ciertas propiedades y si lo corto
50. 3:52distinto va a presentar otras características,  otras propiedades. Es por eso por lo que los
51. 3:55cristales se comportan de una forma distinta.  Los cristales tienen grandes enlaces covalentes
52. 4:00que los unen. El agua gracias a su conformación  espacial que tiene en cierta forma asimétrica.
53. 4:05Si ustedes por ejemplo trazan un eje que pasa en  este sentido como estoy yo ahora dibujando con el
54. 4:09cursor ,van a ver que esta mitad, o sea la mitad  derecha es distinta que la mitad izquierda. O
55. 4:13sea que es una molécula asimétrica. Esa asimetría  hace que, la zona que está cerca de los hidrógenos
56. 4:18tenga una densidad (esta es una "δ", la letra  Delta) que significa densidad. Acá tenemos una
57. 4:22densidad de cargas positivas en los hidrógenos  (que recuerden que son protones) y el oxígeno
58. 4:27en este costado izquierdo queda desbalanceado.  Entonces, como la molécula es eléctricamente
59. 4:31neutra ,obviamente que aquella parte va a quedar  como más electronegativa al estar los positivos
60. 4:36de un lado. En definitiva, queda mayor densidad  de carga negativa en la izquierda en este dibujo,
61. 4:40y mayor cantidad de carga positiva en la  derecha. Eso conforma dos regiones una región
62. 4:44electronegativa y otra región electropositiva.  Estas regiones son las que van a poder unirse
63. 4:50a los enlaces fuertes covalentes en este caso del  cloruro de sodio u, otras sales de forma tal que
64. 4:55se interponen estas partes y forman uniones con  por ejemplo el cloro en este caso Al unirse al
65. 5:01cloro, esta parte o sea la parte electropositiva  se va a unir a la parte negativa del cloro y
66. 5:07formar un puente que se llama puente de hidrógeno.  Eso lo que va a hacer es disolver el soluto o sea
67. 5:12el cristal en el agua. Se puede disolver, es  una sustancia que puede disolverse gracias a
68. 5:16que el agua destruye estos puentes covalentes y  se interpone entre ellos a través de puentes de
69. 5:21hidrógeno. Esta molécula así dispuesta con esta  asimetría se dice que forma dipolos. Ahora si
70. 5:26comparamos las uniones de la molécula de la sal  de cloro con la del agua las uniones covalentes
71. 5:31obviamente son mucho más fuertes que las uniones  de puentes de hidrógeno. Otra de las virtudes de
72. 5:35las propiedades del agua es que los puntos de  ebullición y de fusión serían mucho más bajos
73. 5:41si no estuviesen estos puentes de hidrógeno. Es  decir que modifica también las propiedades físicas
74. 5:45del agua en cuanto a ebullición y fusión. Otra  propiedad que ya habíamos hablado cuando vimos
75. 5:50temperatura es el calor de evaporación del agua  que es bastante alto. Es decir que, cuando el agua
76. 5:55pasa de estado líquido a estado gaseoso “se lleva”  540 calorías por cada gramo de agua evaporada,
77. 6:01que es el calor de vaporización. Por eso el  sudor o la perspiración, pero más el sudor,
78. 6:06es un buen mecanismo para bajar la temperatura  porque cada gramo de gota de sudor ( la parte
79. 6:11acuosa obviamente), al evaporarse, o sea al pasar  de estado líquido a gaseoso se lleva 540 calorías
80. 6:17y nos hacen perder calor por este motivo.  Entonces otra de las propiedades del agua es
81. 6:20tener un alto calor de evaporación. Acá tenemos  nuevamente la molécula… Esta es la molécula que
82. 6:25yo quería explicarles, la molécula de cloruro  de sodio, y fíjense como tienen la estructura
83. 6:29tridimensional. Cada una de las bolillas verdes  supónganse que es el cloro y las azules es el
84. 6:34sodio. Es una por una, así un cuadrilátero.  Ahí entre ellas se insertan las moléculas de
85. 6:40agua con sus puentes de hidrógeno orientando las  partes positivas al cloro y las partes negativas
86. 6:44al sodio. Igualmente hay otros moléculas con la  cual el agua también forma puentes de hidrógeno
87. 6:48y las hace soluble. Son moléculas que no tienen  que ver con iones, sino por ejemplo con otro tipo
88. 6:54de sustancia. Tenemos por ejemplo con cetonas,  aldehídos y algunas proteínas también. Porque
89. 6:59de las proteínas habíamos visto que también se  ionizan, tienen partes ionizables tanto negativa
90. 7:04como positivamente. Entonces esa parte negativa  o positiva también forma puentes de hidrógeno.
91. 7:08Se dice que las proteínas son anfifílicas porque  comparten partes positivas o partes negativas.
92. 7:12Con aquellas sustancias hidrofílicas también se  van a formar puentes de hidrógeno. En el caso de
93. 7:17las grasas, las grasas no tienen grupos polares  entonces las grasas no formarían uniones con el
94. 7:22agua de ahí que muchas estructuras, como  por ejemplo la bicapa lipídica tienen una
95. 7:26conformación tal de orientar los grupos polares  hidrofílicos hacia el medio intra o extracelular
96. 7:31o hacia algún medio acuoso (ya sea dentro de  la célula los lisosomas, por ejemplo) digamos
97. 7:35los grupos hidrofóbicos que repelen el agua  están hacia dentro mirándose entre sí. Así que,
98. 7:39con esas moléculas hidrofóbicas el agua obviamente  no forma puentes , sí con las partes hidrofílicas.
99. 7:45Acá vemos las vías en que se pierde agua el  cuerpo que pueden ser con o sin soluto. En
100. 7:49el caso de con soluto , la vía urinaria,  el mecanismo de la transpiración a través
101. 7:53de glándulas sudoríparas. En las sudoríparas es  agua más sales y en la vía urinaria también es
102. 7:57agua más sales (eso que les quede claro que la vía  urinaria es una vía vamos a verla en las clases
103. 8:02que viene es una vía que es muy buena conductora  de la electricidad, pues en la micción la orina
104. 8:07al tener sales es una solución electrolítica que  transmite la electricidad).Las vías sin solutos es
105. 8:12la vía pulmonar: una persona que está respirando  está perdiendo constantemente vapor de agua. Es,
106. 8:16como dijimos antes siempre y cuando el vapor  de agua no esté saturado -el ambiente-, pero
107. 8:20la gran mayor parte de las veces se pierde. Se  pierde siempre por la vía pulmonar, de hecho, el
108. 8:25perro a veces cuando tiene calor saca la lengua y  está jadeando y todo el mundo le da agua y no toma
109. 8:30agua simplemente es porque está perdiendo calor  a través de las vías respiratorias aumentando
110. 8:34la frecuencia respiratoria en el jadeo. Con eso  elimina mucho calor al eliminar agua. Recordemos
111. 8:39por cada gramo de agua 540 calorías perdemos y la  perspiración que es la pérdida insensible ,que esa
112. 8:44también es sin solutos. Diapositiva donde vemos  la clasificación de la sustancias en los líquidos
113. 8:49corporales, los sistemas dispersos: acá tienen  que básicamente saber cuándo hay una solución
114. 8:53verdadera, por ejemplo, glucosa en agua. Un  ejemplo la glucosa en agua forma una sola fase, es
115. 8:58una solución verdadera. Entonces es una disolución  las moléculas de glucosa forman una disolución,
116. 9:02solución verdadera o sea solución homogénea en  una sola fase. Uno las mezcla y no hay forma de
117. 9:07diferenciar dónde está la glucosa, dónde está el  solvente. En cambio, en las dispersiones groseras
118. 9:12que son aquellas que tienen …acá les puse dos  valores porque depende de la bibliografía a
119. 9:16veces considera mayor a 0,5 micrómetros o mayor a  100 nanómetros. Son suspensiones y emulsiones. Son
120. 9:21tan grandes las moléculas que no pueden formar una  solución verdadera si uno quizás la deja un tiempo
121. 9:26en reposo se pueden llegar a diferenciar las  fases. Las suspensiones y emulsiones son ejemplos
122. 9:31de ello. Por ejemplo, algunas proteínas, algunas  grasas forman suspensiones o las células formes,
123. 9:36los elementos formes de la sangre ( glóbulos  rojos, plaquetas y glóbulos blancos) están en
124. 9:40suspensión en el agua. Por eso, el intracelular  era el que menos se le podía asociar el concepto
125. 9:46de solución también vemos que dentro del  extracelular por ejemplo el intravascular tiene
126. 9:50células muy grandes en suspensión. Así que tampoco  se le puede aplicar estrictamente el concepto de
127. 9:56solución -solución homogénea al menos-.Y otra cosa  que es importante señalar acá es que en la sangre
128. 10:01por ejemplo (ya que estamos en este punto) en el  intravascular tenemos los 3 estados de la materia.
129. 10:05O sea, tenemos sólidos, líquidos y gaseosos.  Es decir, es una suspensión con elementos en
130. 10:10los tres estados de agregación de la materia. Y  después en el medio fíjense entre 1 nanómetro a
131. 10:140,5 micrómetros tenemos las dispersiones de tipo  coloidal, donde ahí sí tenemos como ejemplo las
132. 10:20proteínas que forman coloides. Bueno aquí las  formas de expresar la concentración. Habitualmente
133. 10:25este tema duraba muchas clases porque había  muchos ejercicios para hacer. Por suerte ustedes
134. 10:30ya cursaron el CBC, donde ya han aprendido  un poco a expresar la forma de concentración
135. 10:35de las soluciones. Así que, esto es una suerte de  repaso. En principio vamos a dar un pantallazo de
136. 10:41todas las formas de expresar la concentración. Por  ejemplo, tenemos peso/peso que es gramos de soluto
137. 10:46sobre 100 g de solución. O sea, lo que tienen que  tratar de memorizar porque acá sí es memorizar,
138. 10:51después ustedes lo van a ver cuándo analicen  los prospectos de un medicamento, cuando hagan
139. 10:55alguna que otra mezcla en la cocina por ejemplo  o bien cuando utilicen algún preparado. Porque
140. 11:00el kinesiólogo puede llegar a utilizar algún  preparado cuasi magistral o no magistral con lo
141. 11:06cual es necesario que conozcan estas medidas. Hay  un método de tratamiento que es la IONTOFORESIS
142. 11:11en la cual (ahora vamos a ver en las próximas  semanas en la electricidad), el kinesiólogo
143. 11:15favorece el ingreso de medicación al interior del  cuerpo mediante una corriente eléctrica ) y por
144. 11:19eso es también necesario que ustedes sepan  la electricidad. En la iontoforesis entra
145. 11:22un medicamento polar por ejemplo el diclofenac  sódico ( negativo). El diclofenac es una molécula,
146. 11:26así como si fuese una proteína, pero con carga  negativa y se utiliza esa propiedad iónica. Se le
147. 11:32Aplica con el electrodo negativo para que repelan  en esa repulsión de cargas uno lo coloca por
148. 11:37ejemplo en la rodilla en la interlínea articular  -donde uno puede acceder a una estructura interna
149. 11:41con el menisco- y el medicamento por ejemplo el  diclofenac puede ingresar localmente sin pasar por
150. 11:46el estómago y producir efectos secundarios de tipo  gastritis o algún tipo de intolerancia. Entonces,
151. 11:51ahí sí van a necesitar saber concentraciones.  Veamos la primera concentración peso/ peso.
152. 11:54Entonces sepan o memoricen las grandes diferencias  entre cada uno. O sea, cuando es soluto,
153. 11:59cuándo son gramos de soluto, cuándo son gramos  de solución, cuándo son litros, cuando son kilos.
154. 12:05Esas son las grandes diferencias, más allá  de algunas otras que son muy especiales como
155. 12:10normalidad y osmolaridad. Pero bueno la primera  peso/peso, es gramos de soluto y denominador cada
156. 12:17100 gr de solución por eso a veces se la puede  denominar porcentaje peso/peso. O sea, el símbolo
157. 12:22de porcentaje peso/peso. Es muy poco o casi nada  utilizada esta forma de expresar la concentración.
158. 12:28Para el examen tiene que saberla. Entonces peso/  peso: gramos de soluto por cada 100 gr de solución
159. 12:32no es casi utilizable. Concentración porcentaje  volumen/volumen: centímetros cúbicos de soluto…
160. 12:38fíjense el soluto, pero medido en volumen. Volumen  de soluto sobre 100 cm cúbicos de solución.
161. 12:44Volumen/volumen ya la palabra lo indica V/V,  volumen/ volumen. Centímetros cúbico de volumen
162. 12:48de soluto cada 100 cm cúbicos de solución. Por eso  acuérdense de porcentaje ya le vas a poder deducir
163. 12:54cual tipo de solución es. Entonces, centímetros  cúbicos de soluto sobre 100 cm3 de solución,
164. 13:00también se puede ya a denominar porcentaje V/V.  Porcentaje V/V, pero casi tampoco lo utilizamos
165. 13:06porque el soluto casi nunca es un líquido.  Pero puede haberlo por ejemplo el alcohol
166. 13:11son siete partes por cada 10 , dependiendo el  poder antiséptico es mayor. O sea que esta es
167. 13:16más utilizada que la anterior pero tampoco es tan  utilizada en medicina. Concentración porcentaje
168. 13:20peso/volumen. Esta sí es utilizada. Es una de las  más utilizadas. Gramos de soluto en el numerador
169. 13:26por cada 100 ml de solución. Acá tenemos en el  numerador peso, en el denominador volumen. Gramos
170. 13:32arriba y abajo mililitros y como es porcentaje  acuérdense que es cada 100.Gramos de soluto
171. 13:37por cada 100 ml de solución. Entonces ,porcentaje  peso/volumen por ciento es el signo de porcentaje.
172. 13:42Ahora, ¿por qué le puse ahí P/V por 1000?, porque  hay veces en que es P/V por cada 1000, en vez de
173. 13:47ser gramo de soluto por cada 100 ml de solución  es gramo de soluto por cada 1000 ml de solución.
174. 13:53O sea, por cada litro. En realidad, cuando es por  cada litro se refiere a otra concentración que
175. 13:57es la que está aquí abajo: concentración gramo/  litro: gramos de soluto sobre volumen de solución
176. 14:03y, el volumen de solución lo expresamos en litros.  Fíjense, volumen de solución expresamos en litros
177. 14:08y este porcentaje por 1000 expresado también en  1000 ml, estamos casi en la misma. Inclusive hay
178. 14:12una forma de consignar la concentración porcentaje  peso/volumen es miligramos por ciento. O sea,
179. 14:17que sería en el numerador por ejemplo 2,5  miligramos por ciento peso/volumen y sería cada
180. 14:23100 ml de solución. O sea que, a veces también se  emplea en vez de gramos el numerador miligramos,
181. 14:27pero hay que enunciarlo. Por ejemplo, yo digo la  concentración de tal soluto es de 2,5 mg % , ahí
182. 14:34estoy diciendo que es miligramos 2,5 mg por  cada 100 ml de solución. Vamos a ver ahora la
183. 14:39MOLARIDAD. La molaridad es el número de moles del  soluto sobre volumen de la solución. En realidad,
184. 14:46el volumen que se considera (ahí no lo puse) pero  es el litro. ¿Cómo se consigna la molaridad?,
185. 14:50número de moles de soluto sobre litro de solución.  Una salvedad es saber lo que es 1 MOL. Ahí se los
186. 14:56puse. un mol recordemos hay varias preguntas de  esto, que no se le olviden un mol es el número de
187. 15:02Avogadro de molécula. Es decir, 1 mol de cualquier  cosa… yo sé que, si me dicen un mol de algo va a
188. 15:08ver 6,02 * 10 a la 23 moléculas. 10 a la 23  moléculas tengan en cuenta que 10 a la una es
189. 15:1410 ;10 a la 2 (son dos ceros ) o sea que 10 a 23  son 23 ceros. Es un 1 seguido de 23 ceros. Es un
190. 15:21número muy grande, y a eso lo multiplicamos por  6 ,precisamente por 6,02. Y eso en general sería
191. 15:26como expresado en gramos. Y , por otra parte,  tenemos que un mol es el peso molecular de una
192. 15:30sustancia expresado en gramos, por ejemplo: un  mol de glucosa son 180 gramos de glucosa. Así que
193. 15:36esa es la molaridad. La molaridad tiene en cuenta  el número de partículas que no lo tiene en cuenta
194. 15:42por ejemplo la concentración gramo/ litro o el  peso/volumen pues, no hace alusión al número de
195. 15:47partículas en cambio la molaridad Sí. Por eso sé  está referido a moles y los moles están referidos
196. 15:51a partículas. Antes de seguir, vamos a decir que  hay veces que nosotros vamos a ver problemas donde
197. 15:57se refieren a que tenemos una concentración  1 molar, es decir la molaridad cuando yo la
198. 16:02expreso o la consigno, digo tal solución es 2  molar: significa que hay dos moles del soluto
199. 16:08por litro de solución. O sea que, en esos 2  moles va a haber 6,02 por 10 a la 23 moléculas
200. 16:13por 2. Si yo digo son 2 moles es el doble del  número de Avogadro de moléculas por cada litro
201. 16:18de solución. Y el mol puede ser mol de cualquier  cosa, yo les dije mol de iones, mol de moléculas,
202. 16:23mol de átomos, mol de electrones, siempre va a  haber el mismo número de moléculas involucradas
203. 16:29Bueno hay otro punto que es la molalidad la  molalidad no es muy utilizado pero en algunos
204. 16:34libros de fisiología puede llegar si es el número  de moles de soluto pero en vez de poner sobre
205. 16:39el litro de solución es la única que utiliza el  solvente en el denominador de todas la única que
206. 16:45utiliza solvente no solución es la molalidad  número de moles de soluto sobre kilogramo de
207. 16:51solvente sigamos ahora vamos con la normalidad  en la normalidad sí utilizamos una notación que
208. 16:57es en el numerador el número de equivalentes  del soluto y en el denominador el volumen de la
209. 17:03solución el volumen de la solución igual que el de  los molaridad es el litro O sea que el denominador
210. 17:09es litro de solución el numerador es número de  equivalente entonces ahí tenemos que saber cuál
211. 17:14es el número de equivalente para ello necesitamos  un concepto que es el equivalente gramo O sea hay
212. 17:20que calcular el equivalente gramo el equivalente  gramo Cómo se calcula es el peso atómico en
213. 17:24gramos sobre la valencia Qué es la valencia la  valencia tiene que ver con el número de oxidación
214. 17:29o con el número de cargas involucradas por ejemplo  el sodio y el cloro tienen Valencia uno el calcio
215. 17:34tiene Valencia dos vamos a ver acá Acá hay  una sola carga involucrada que el sodio y en
216. 17:38el caso del calcio hay dos cargas involucradas  en algunos casos puede haber tres también pero
217. 17:43en general en los ámbitos que estamos moviendo  nosotros es un dos o tres puar la valencia no
218. 17:48más en las soluciones biológicas Entonces si  tenemos el peso atómico del sodio tenemos el
219. 17:52peso atómico del calcio o del ion que consideremos  al dividirlo por la valencia nos da como resultado
220. 17:59el equivalente gramo gramo equivalentes gramos una  vez que yo calculo lo que es el equivalente gramo
221. 18:04que es recordemos peso atómico sobre Valencia yo  ahí lo voy a consignar en el numerador O sea que
222. 18:11aquí voy a consignar el número de equivalentes  gramos cada sustancia va a tener obviamente su
223. 18:15peso molecular de acuerdo a la ubicación de la  tabla periódica de elementos y de acuerdo a su
224. 18:19Valencia uno dos o tres dependiendo de las cargas  que tenga involucradas entonces de acuerdo a eso
225. 18:24tenemos un cociente ese cociente lo llevamos  aquí arriba al numerador y lo dividimos por el
226. 18:29litro de solución Para qué se utiliza esta forma  de desplazar la concentración eh como habíamos
227. 18:33dicho cuando vimos ionograma el ionograma ampliado  inclusive hemos visto que había un principio que
228. 18:38era el principio de electroneutralidad que no  puede ser violado, que dice que la cantidad de
229. 18:42cationes tiene que ser igual a la cantidad  de aniones en un sistema.Ese sistema puede
230. 18:46ser un compartimento o sea tanto en el intra  o en el extracelular. La cantidad de cargas
231. 18:50positivas y negativas tienen que ser iguales. Si  nosotros queremos comparar especies con carga no
232. 18:56nos va a ser útil ni el peso/volumen ni el gramo/  litro ni la molaridad ni la molalidad. O sea que,
233. 19:01la única que tiene en cuenta la cantidad de cargas  es la normalidad. De esta forma nosotros podemos
234. 19:08hacer como equivalentes estequiométricos que eso  lo habrán visto en química. Es decir, yo quiero
235. 19:12combinar tantas partes de calcio con tantas partes  de cloro voy a necesitar una combinación en gramos
236. 19:18pero que tenga la misma cantidad de equivalentes.  Fíjense que el número de equivalentes de calcio
237. 19:24al tener valencia dos va a ser 20 va a ser igual  al 1equivalente de sodio que va a ser 23/1 = 23.
238. 19:30De esta forma yo puedo saber cuántos gramos de  calcio necesito o cuántos gramos de sodio necesito
239. 19:35para un equivalente. Acá las tengo consignados  ¿ven?, yo para llevar a un equivalente gramo
240. 19:40de sodio necesito 23 gramos de sodio, para llevar  un equivalente gramo de calcio necesito 20 gramos
241. 19:44de calcio. Entonces, de esa forma se van a poder  combinar estequiométricamente las especies.Por eso
242. 19:50es la mejor forma de expresar la concentración es  la normalidad cuando yo quiero tener en cuenta no
243. 19:55solo el número digamos de de moléculas sino el  número de cargas involucradas. Acá vamos a ver
244. 20:01el concepto de osmolaridad. La osmolaridad: número  de osmoles sobre litro de solución. Este este tipo
245. 20:06de forma de expresar la concentración lo que  a mí me va a significar es la posibilidad de
246. 20:10poder tener en cuenta su capacidad osmótica.  Es decir, si yo tengo una solución que tiene
247. 20:15cierta capacidad osmótica, la mejor forma de poder  saberla con respecto a otra, o sea compararla es
248. 20:20la osmolaridad. La osmolaridad tiene en cuenta el  número de osmoles sobre litro de solución. Fíjense
249. 20:25que hay varias que tienen litro de solución :  molaridad ,normalidad y osmolaridad. Todas son
250. 20:31por litro de solución.Es algo que ya menos para  acordarse... Entonces, número de osmoles sobre
251. 20:34litro de solución. Los osmoles son igual a los  moles multiplicado por i ,ahora vamos a ver qué
252. 20:40es el i . Y el osmol es el número de moles de un  compuesto que contribuyen a la presión osmótica
253. 20:44de una disolución. Al decir osmoles estoy  diciendo moles, es decir estoy refiriéndome
254. 20:48al número de partículas igual que los moles o que  la molaridad. Lo que sucede es que el osmol tiene
255. 20:53en cuenta que una especie determinada puede tener  su correspondiente molaridad, pero puede ejercer
256. 20:58mayor presión osmótica.Entonces, ustedes dicen  poder osmótico dicen ¿cómo puede ser? y sí porque
257. 21:02hay muchas sustancias que al disolverse en agua  se disocian.Recuerden lo que vimos con la molécula
258. 21:07de agua, se interponen los puentes de hidrógeno  entre las uniones covalentes y tengo que de una
259. 21:11molécula de cloruro de sodio salen 2 moléculas  que es una de sodio una de cloro, con lo cual el
260. 21:15poder osmótico aumenta por dos. O sea el número  de partículas aumenta por dos también.Así que,
261. 21:20ese es el punto de la osmolaridad entonces  número de osmoles sobre un litro de solución.
262. 21:25El osmol es el número de moles de un compuesto  químico que contribuyen a la presión osmótica de
263. 21:31una disolución. Es decir si yo por ejemplo tengo  una sal , cloruro de sodio, la meto en agua (en
264. 21:37solvente agua) el agua la disocia en 2 . Yo puedo  después calcular cuál es la molaridad del cloro y
265. 21:42la molaridad del cloro disociados. Tienen relación  ambas formas de expresar la concentración,por eso
266. 21:47acá en esta rectángulo yo les pongo que es  el número de moles ( volviendo a nombrar los
267. 21:51moles) de un compuesto químico que contribuyen a  la presión osmótica de una disolución. Uno osmolar
268. 21:56,igual que la solución un molar: la solución uno  osmolar es un osmol de soluto sobre un litro de
269. 22:01solución. Decir yo tengo una solución dos osmolar  significa que hay dos osmoles de soluto por cada
270. 22:06litro de solución.En ese caso es igual que la  de molaridad. Ahora ¿cómo calcular el número
271. 22:11de osmoles? porque yo no sé cuánto se disocia. Yo  sabiendo en cuánto se disocia una sal, un ácido,
272. 22:16una sustancia voy a calcular el número de  osmoles que son los realmente efectivos en
273. 22:21cuanto a la osmolaridad. Es igual al número de  moles por i, donde i es el factor de Van Hoff,
274. 22:26cociente de Van Hoff es el i. Entonces, la  osmolaridad es igual a la molaridad por i
275. 22:30donde i es el número de partículas en las que  se disocia una especie. Si se disocian 2 el
276. 22:34i va a valer dos.Como el caso del cloruro de  calcio, que se disocia en 3 el i va a valer 3
277. 22:38y así sucesivamente. Acá tenemos unos ejemplos:  si a mí me dice yo tengo 1osmolar de glucosa,
278. 22:43en este caso ¿Qué sucede? la glucosa no es un ion  no se disocia, es una molécula no iónica entonces
279. 22:48la glucosa no tiene cargas. Va a ser 1 molar de  glucosa. Para esas sustancias de las cuales no
280. 22:53haya disociación osmolaridad es igual a molaridad,  o una solución uno osmolar de glucosa es igual
281. 23:00a una solución un molar de glucosa.En aquellas  sustancias que se disocian no. Por ejemplo: si yo
282. 23:05tengo una solución 2 osmolar de cloruro de potasio  es igual a 1 molar de cloro de potasio porque el
283. 23:10cloro de potasio se disocia en dos , i vale dos.  Y, en el caso de como ya dijimos recién cloruro
284. 23:15de calcio tres osmolar de cloruro de calcio sigue  siendo 1molar de... perdón acá está mal de cloruro
285. 23:21de calcio porque digamos acá se disocia en 3 o sea  que 1 molar de cloruro de calcio son 3 osmolar de
286. 23:28cloruro de calcio, porque se dividen un átomo  de calcio por un lado y dos átomos de cloro por
287. 23:33otro. O sea 3 iones de uno( acá debe decir cloro  de calcio) .Interconversiones: como para saber la
288. 23:38relación entre número de equivalentes y moles, el  número de equivalentes es el número de moles por
289. 23:44la valencia. Es decir, 1 mol de cloro de calcio se  disocia en esto fíjense aquí : si 1 mol de calcio
290. 23:50es igual a 40 gramos, un equivalente de calcio  es 40 sobre la valencia que dijimos que era 2,
291. 23:55(son dos cargas) 20 gramos. Un mol de calcio va a  ser 2 equivalentes de calcio ¿se entiende esto?.
292. 24:01Por otro lado acá tengo 1 mol de cloro (el peso  molecular del calcio son 40 gramos) un mol de
293. 24:05cloro es un equivalente de cloro, pero como son  2. Pues por cada calcio dijimos que tenemos dos
294. 24:09cloros. En definitiva, tenemos que de un mol  de calcio salen dos equivalentes de calcio y
295. 24:14de un mol de cloro salen dos equivalentes de  cloro. El número de equivalentes es igual al
296. 24:19número de moles por la valencia. Si dividimos  todo por litro: número de equivalente sobre
297. 24:22litro y número de moles sobre litro ¿qué me queda?  que normalidad es igual a molaridad por Valencia,
298. 24:27o sea número de equivalente sobre litro es  molaridad , número de moles sobre litro es
299. 24:33molaridad por Valencia. Entonces esta es la  interconversión entre molaridad y normalidad.