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A Química dos filmes é real ou mentira? — Transcript

by Colégio Anglo SC · 7,310 words · 1,091 segments · language en · Watch on YouTube

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0:04[música]
0:06Olá amigos, tudo bem? Eu sou o Thiago
0:08Viegas e você está no Anglocast. E hoje
0:10nós vamos falar sobre química,
0:12transformações,
0:14reações, todo o processo que que está
0:16envolvendo. E ó, fica tranquilo que nós
0:18não vamos falar um assunto mastante, vai
0:20ser aquela química que vai te
0:22surpreender. E para falar sobre isso, eu
0:23tô aqui muito bem acompanhado com a
0:25professora Márcia. Tudo bom, minha
0:27amiga? Tudo bem, Thaago? Primeiro quero
0:29te agradecer, né, pela oportunidade de
0:31vir aqui falar de química mais uma vez,
0:33né, já que faz parte do meu dia a dia
0:35como professora. Então, muito bom poder
0:38compartilhar alguns conhecimentos
0:39contigo.
0:40>> Ah, certamente. E a química, ela faz
0:42parte de todo o nosso dia a dia. Cada
0:44reação, seja na nossa cozinha, seja numa
0:46obra que nós passamos pela frente aqui
0:48na nossa cidade todo dia. Então, sempre
0:50aqueles processos estão ali presentes e
0:52às vezes as pessoas têm uma visão muito
0:54limitada da química. Pra gente começar o
0:56nosso bate-papo, vamos eh falar um
0:59pouquinho eh para as pessoas entender o
1:02que que envolve essa química do nosso
1:05dia a dia, né? O que que é a química?
1:07Onde ela está presente?
1:08>> É, então, quando eu te falei, né, do meu
1:10dia a dia, porque eu sempre falo paraos
1:11meus alunos que eu respiro química, né,
1:14e todo mundo, claro, que respira
1:15química, mas eu passo o meu dia inteiro,
1:18né, de de manhã, de tarde, de noite,
1:21ensinando pros meus alunos, né, sobre
1:23todas todos os aspectos da química. E
1:26faz parte do nosso dia a dia desde a
1:28momento que a gente tá dormindo, quando
1:30a gente tá respirando e a gente faz esse
1:33processo de eh inspirar o oxigênio, né?
1:37E a gente tá fazendo o quê? Então,
1:38queimando a nossa matéria orgânica e
1:42gerando energia. Tudo a gente tem que
1:43gerar energia até dormindo a gente gasta
1:45caloria, então e libera gás carbônico e
1:49esse gás carbônico vai fazer parte do
1:51ciclo das plantas no processo de
1:53fotossíntese. Então é isso, Thago, mesmo
1:55como você disse, você abordou muito bem
1:57quando você fala que a química ela tá
1:59presente, né, no dia todo da gente, em
2:03tudo que a gente faz. Você não tá
2:04caminhando, eh, tá fazendo um exercício,
2:06tu tá gastando muito mais energia, então
2:08tu tá tendo uma queima calórica, isso
2:11tudo é o quê? reações químicas, reações
2:14de oxidações. Então, tem vários tipos de
2:17reações de oxidação. Eh, como, por
2:20exemplo, quando a gente pensa que a
2:21gente tá tendo um envelhecimento, o
2:23envelhecimento também é um processo de
2:25oxidação, né? Então, são reações. E por
2:28que que isso acontece? Porque o oxigênio
2:29tá presente na nossa atmosfera, um gás
2:32em grande concentração, então ele faz
2:34presente da nas nossas reações também.
2:37>> É, certamente, né? A química é muito
2:39interessante porque às vezes um fator
2:42que tu isola um elemento de outro ou tu
2:46promove uma fusão, tu vai ter uma
2:48transformação e uma reação daquilo em
2:50coisas completamente diferentes. E às
2:52vezes as pessoas não têm ideia da
2:55quantidade de processos que são feitos
2:58para nós termos algumas coisas que são
3:00muito comuns do nosso dia a dia, né? que
3:02nem, por exemplo, na construção civil,
3:04para nós termos aí esses arranhacéis
3:06aqui na nossa cidade, né, que são todos
3:08baseados muito nas fundações feitas em
3:11ferro, que tem todo um trabalho no
3:13momento que ele sai do minério ali para
3:15de fato ele ser esse ferro que nós vemos
3:18na construção civil, né? Como é que se
3:20dá esse processo?
3:21>> É bem como você falou, né? tem o
3:23mineral, os minérios que estão presentes
3:25na nossa natureza. E o homem então faz o
3:28processo de extração, leva para uma
3:30indústria e aí ele vai fazer uma reação
3:33química de transformação. Então ele vai
3:35transformar um óxido de ferro num ferro
3:38metálico. E como você disse, é
3:41extremamente importante hoje, cada dia
3:43que a gente vai passando, a gente vai
3:45vendo aí cada vez mais prédios e prédios
3:48sendo construídos, né? Então, tirando as
3:51casas e fazendo prédios. Então, imagina
3:54a quantidade de ferro necessária para
3:56fazer tudo isso. E essas reações, então,
4:00elas são reações que são feitas pelo
4:03homem. Não é uma reação natural. Isso
4:05não é natural, porque o homem levou pra
4:07indústria, teve que fornecer uma
4:08quantidade de energia para fazer essa
4:11transformação dessa matéria que era um
4:14mineral em ferro metálico para ser usado
4:17para ter estrutura metálica. Só que o
4:20que acontece e essa estrutura metálica,
4:23na verdade, ela, o ferro, se a gente
4:25deixar exposto, a gente sabe que ele vai
4:27reagindo novamente o oxigênio e vai se
4:29transformando no óxido. sempre falo que
4:31é um processo cíclico, porque é uma
4:34reação espontânea ao processo de
4:37oxidação. O homem quer que fazer tudo
4:39diferente, né? Mas necessário também e
4:41importante porque senão a gente não
4:43conseguiria ter essa estrutura para
4:45desenvolver esses prédios. Mas vejam que
4:48é muito interessante porque como
4:50proteger esse ferro protege com
4:52concreto, né? Então o concreto, na
4:54verdade, ele é a química perfeita para
4:58poder proteger esse ferro que fica lá
5:01dentro das vigas, da das colunas, né?
5:04Por quê? Porque aí a gente já envolve
5:07uma outra parte da química que é o pH. E
5:09como o concreto tem um pH alcalino e
5:12meio básico que a gente fala ali não vai
5:15ter reação de oxidação.
5:16>> Uhum.
5:17>> Vai passando tempo. O que acontece com
5:20esse concreto? concreto é poroso, então
5:23ele vai absorvendo os gases que estão na
5:25atmosfera e esses gases vão modificando
5:28a composição química do concreto também
5:30e vai modificando o pH. Então o pH que
5:33tava lá em torno de 13 vai baixando esse
5:35pH e baixando o pH vai alterando também
5:38a composição fic a composição química do
5:41ferro. Isso pode, por isso tem que tomar
5:43bastante cuidado. O concreto a gente
5:46geralmente não deixa a parede exposta,
5:48então a gente coloca tintas. Por qual
5:50que é a função da tinta? Além de ter
5:52essa questão de embelezamento, né? Ah,
5:55vai pintar uma parede branco, sei lá, de
5:57azul. E o qual que é a função dela? Como
5:59ela é um polímero, ela vai evitar a
6:02entrada dos gases. Então, é essa ideia
6:05também de proteção, né? Então, vejam que
6:08tudo são estratégias que foram que o
6:10homem foi criando e usando para ter mais
6:14durabilidade naquele produto.
6:15>> E falando um pouquinho sobre o ferro na
6:18natureza, nós temos um minério de ferro,
6:20que é como nós encontramos ele ali no
6:22formato de rocha, né? Como é que se dá
6:24esse processo de sair da rocha pro ferro
6:26em metal? Isso daí a gente retira alguns
6:29elementos do ferro.
6:31>> É, quando leva pra indústria,
6:33>> né? O o óxido de ferro, que é o mineral.
6:36Eles fazem uma reação com alumínio, que
6:39é uma reação chamada de reação de
6:41simples troca, porque o alumínio ele é
6:45mais reativo do que o ferro. Então ele
6:47vai fazer essa reação e vai liberar o
6:49ferro na forma de ferro metálico.
6:52>> Ah, interessante isso. E daí quando
6:54mistura os dois elementos, ele cria
6:56reação e isola. E o resultante disso é o
6:59ferro e metal que nós vemos.
7:01>> Sim. Que é utilizado daí em variedade de
7:04compostos aí nosso cotidiano, né? que é
7:06necessário.
7:07>> Uhum. Pô, muito interessante isso.
7:09Inclusive, já me puxa aqui uma memória
7:11que eu tenho eh da química aplicada nas
7:14séries e filmes que eu acho muito
7:16fascinante. E nós temos aí uma grande
7:19referência da química que se tornou o
7:21Breaking Bads, né? porque ali é um
7:23professor de química que ele usa toda a
7:26sua genialidade, infelizmente, né, para
7:29fins negativos, mas ali é apresentado de
7:32uma forma bem interessante eh todo esse
7:34universo da química. E tem um episódio
7:36que ele usa justamente o óxo de ferro
7:39com alumínio para produzir uma reação
7:42incandescente para ele derreter uma
7:44fechadura de uma determinada porta que
7:46ele precisava acessar. Do ponto de vista
7:49químico, então realmente essa reação ela
7:52desencadeia nesse supera aquecimento?
7:55Sim, Thiago, porque dentro da química
7:58tem reações, como eu te disse, são em
8:00elas absorvem calor e outras liberam
8:02calor pro ambiente. E essa reação que
8:05ele que ele fez nesse episódio foi uma
8:07reação que é espontânea. Então ela
8:09sempre, toda a reação espontânea libera
8:11calor pro meio e aí liberou uma grande
8:13quantidade de energia que tornou ela
8:15incandescente, chegou ao ponto de fusão
8:18que a gente chama que é a passagem do
8:20estado sólido pro líquido. E é possível
8:22a gente determinar o time necessário, o
8:25calor necessário naquela reação, pela
8:28quantidade, pelo tempo que nós vamos
8:30deixar exposto?
8:32>> Sim, no laboratório a gente tem um
8:34equipamento que a gente chama de
8:35calorímetro, que a gente mede a
8:36quantidade de energia liberada dentro de
8:39uma reação química.
8:41>> É muito interessante isso. Daí eh
8:43pegando um pouquinho outros exemplos, um
8:45filme, se eu não me engano, é perdido em
8:46Marte, que eles falam assim: "Eles
8:48precisam fazer uma explosão controlada".
8:51O que eu já acho assim, explosão
8:53controlada num ambiente normal, já é uma
8:56coisa complicada. E eles querem fazer
8:58uma explosão controlada, não planejada
9:00dentro de uma nave espacial. Então, uma
9:02coisa assim muito complexa. E ele e tem
9:05um químico a bordo e a capitã fala
9:07assim: "Com os elementos que tem aqui
9:09dentro da nave, você consegue fazer uma
9:10bomba?" Ele: "Não, consigo". Sim, é
9:13possível. Nós não estamos eh
9:15incentivando ninguém a fazer uma bomba,
9:16pelo amor de Deus. Mas é possível se
9:19fazer com elementos, digamos assim, que
9:21tu vai encontrar numa nave ou num local
9:24de trabalho se criar uma bomba
9:26simplesmente juntando esses elementos?
9:28>> Então, geralmente nesses filmes que a
9:30gente vê, as reações são possíveis, sim.
9:33Geralmente eles trazem reações que podem
9:35estar acontecendo, mas o mais difícil a
9:37gente dizer assim, é possível ele fazer
9:39dentro daquele ambiente, daí já é uma
9:41coisa mais complexa, porque quando
9:43envolve essa questão de explosão, às
9:46vezes ela não é nada controlada. Então
9:49os químicos geralmente são um pouco mais
9:51criteriosos a respeito disso, né? Mas
9:54naquele ambiente que ele estava, ele
9:56conseguiria ter matériapra, ou seja, os
9:59reagentes necessários para fazer uma
10:00reação que liberasse uma grande
10:02quantidade de calor.
10:04>> Porque vocês não conseguem ter a
10:07determinação exata de quão forte vai ser
10:11a reação ao juntar aqueles elementos.
10:14Vamos supor o seguinte. Tu sabe que tem,
10:16se tu juntar A e B, vai ter uma reação.
10:19Eh, não tem como determinar se 100 g de
10:22A mais 100 g de B resulta numa reação X.
10:24Ela pode ser maior ou menor.
10:26>> Tem sim, tem. E a gente trabalha isso e
10:28a gente ensina isso em sala de aula,
10:30inclusive, que se chama, é um dos
10:32assuntos assim que os alunos amam de
10:34verdade. Mentira, né? que é a
10:36estequiometria, então que é a quantidade
10:39de matéria necessária para fazer a
10:41formação daquele produto. Então, quando
10:43a gente pensa nisso e pensa em pequena
10:45escala, a gente até poderia fazer uma
10:47explosão em pequeno porte, né,
10:50controlada dentro de um laboratório.
10:52Então, a gente mede as quantidades
10:55quando é possível, mas se for a céu
10:57aberto ou coisa assim que a gente não
10:59tenha controle, a gente acaba não se
11:01submetendo a isso.
11:02>> Muito interessante. E falando em bomba
11:05aqui, eu vou trazer um assunto que eu
11:07tenho certeza que a nossa audiência vai
11:09pirar agora, porque eu tenho um caso
11:11verídico de uma bomba de fees que foi
11:14feita não intencionalmente e eu queria
11:16que tu nos explicasse a química por trás
11:18disso. aconteceu um acampamento, não vou
11:20entrar em detalhes aqui para que não
11:22haja nenhuma relação com a pessoa, mas
11:25essa pessoa estava num acampamento
11:27dentro de uma barraca e estava chovendo
11:30e ela fez as suas fees na barraca, numa
11:33sacola, um saquinho e amarrou e colocou
11:37cal que tinha disposição ali no
11:39acampamento cal, porque a ideia era o
11:40pessoal sair da barraca, cavar um
11:42buraco, fazer suas fees e cobrir com
11:44cal. Essa pessoa fez dentro da barraca
11:47dentro de um saquinho, colocou cal nesse
11:49saco, fechou e deixou ele pendurado na
11:52sua barraca. E aquilo ali se transformou
11:54numa bomba e explodiu. Quimicamente
11:57falando, tu pode me explicar o que que
11:59aconteceu ali?
12:00Mais uma vez, é uma reação, na verdade,
12:03que tá acontecendo espontânea, porque o
12:05a cal, como você falou, é um óxido de
12:08cálcio e é um óxido metálico, não é
12:11verdade? E os óxidos metálicos, quando
12:13eles entram em contato com água, eles
12:15formam as bases. Então ela formou
12:17hidróxido de cálcio, que é uma reação
12:19espontânea, e ali tinha os reagentes
12:22necessários, né, que era cal, umidade,
12:24então levou uma reação exotérmica
12:26liberando uma grande quantidade de calor
12:28que gerou esses e na presença de gases
12:31ainda que geram vapor, então deu a
12:33explosão.
12:34>> É. E meu Deus, foi uma explosão assim
12:36que chegou a romper a barraca. Foi algo
12:39grande, assustou todo mundo e o camarada
12:42ali a a além, né, de
12:44>> a situação, né,
12:45>> não a situação assim, ó, viu qual é que
12:47é a vantagem estudar química? Se o
12:49camarada tivesse prestado atenção nas
12:50aulas de química, isso não teria
12:52acontecido. Muito se vê e muito se fala
12:55sobre ácidos. E eu sempre tive muita
12:57curiosidade se de fato, e tu como uma
12:59química pode me falar isso, existe
13:02realmente esse efeito. Então, por
13:04exemplo, trazendo de novo o Breaking Bad
13:05pro pra nossa pauta, eles utilizam lá um
13:08ácido que corrói metal, que corrói
13:10porcelana, que corrói carne, corrói tudo
13:13e ele só é contido com um determinado
13:16tipo específico de plástico. Isso existe
13:19mesmo?
13:20>> Com certeza absoluta, né? Aham.
13:22>> Então tem muitos ácidos aí que são
13:24considerados, ainda mais quando a gente
13:26tá falando de ácidos concentrados, né?
13:29Como a gente compra já no laboratório,
13:31tá concentrado. E aí esse ácido, então,
13:34ele é altamente assim corrosivo, onde
13:37ele vai entrar em contato, ele vai ter
13:39reação química, né? seja ele com metais,
13:42seja ele com matéria orgânica, ã, com
13:47plásticos, inclusive, dependendo do tipo
13:49de plástico, como você falou, um
13:50plástico específico a gente consegue
13:52armazenar. Então, alguns ácidos são
13:55armazenados em vidros, a grande maioria,
13:58né, em vidros zâmbar, que a gente compra
13:59aqueles vidros marrom, ou em plástico,
14:02que é o polietileno de alta densidade,
14:04que é o ácido fluorídrico. Ele ataca o
14:06vidro, então ele tem que ser armazenado
14:08em plásticos. E esse ácido em contato,
14:11por exemplo, com a nossa pele, com o ser
14:13humano, seria algo assim terrível. Iria
14:16corroer tudo. Ele vai corroendo, vai
14:18correndo com certeza, sim, né? Se tu
14:20pega, eu faço, eu costumo fazer essas
14:22reações químicas em laboratório com os
14:24meus alunos. Então a gente pega diversos
14:26tipos ali, um prego, por exemplo, né,
14:28que é a base de ferro, coloca na
14:30presença de ácido sulfúrico, então ele
14:31já tem uma reação instantânea. É bom
14:33porque é realmente instantâneo, os
14:35alunos conseguem observar e ele vai
14:38liberando gases, né? Então, geralmente
14:40quando eu faço, eu faço um ambiente ali
14:42como um tubo de ensaio, por exemplo, ele
14:44já começa a liberar gás hidrogênio e
14:46ainda joga um fósforo que dá uma
14:47explosão. Então é bem interessante, os
14:49alunos gostam de ver porque é uma reação
14:51que é visual, porque é rápida. Então,
14:53reação com ácido é muito rápida, mas é
14:56bom salientar que é ácido concentrados,
14:58né? Então a gente também dilui ácidos.
15:01Daí já muda tudo, já muda a
15:03característica desse ácido.
15:05>> Entendi. E bom, esses ácidos
15:07concentrados, eles são utilizados
15:09somente por químicos
15:11>> dentro de laboratório, em condições
15:13bastante específicas, né? Tem que ter
15:16uma capela de gases, porque ele vai
15:18liberar gases, né? Então não é em
15:19qualquer ambiente que a gente vai estar
15:21utilizando.
15:21>> Pois é. Falando um pouquinho em gases e
15:23ácidos, eh, tem algumas misturas que
15:26falam, por exemplo, se eu não me engano,
15:27não sei se é água com determinados
15:29ácidos que liberam gases ali que são
15:32altamente prejudiciais ao ser humano.
15:34>> Na verdade, não é gases que libera,
15:37Thaago, que até quando eu começo a levar
15:39meus alunos pro laboratório, a primeira
15:40coisa que eu dou de aula para eles é
15:42normas de segurança de laboratório. E eu
15:45chamo muita atenção deles. fala, não. Na
15:47hora que a gente vai fazer uma solução,
15:49né, com preparar ali uma solução química
15:52com ácido, a gente deve colocar o ácido
15:56sobre a água e nunca o contrário. Não
15:58pode colocar água sobre o ácido. Por
16:00quê? Ela, a única coisa que ela vai
16:01fazer é uma diluição desse ácido. Mas
16:04quando joga água sobre ácido, a reação é
16:07muito forte, é exotérmica, vai explodir
16:09também. Isso eu já vi acontecer dentro
16:11do laboratório e por conta que uma das
16:14minhas alunas, na verdade, ela tava tão
16:16preocupada com uma prova que ela não
16:17prestou atenção nesse processo e
16:19explodiu. Explodiu, tipo, em cima de
16:21todo mundo aquela reação química.
16:24>> É, é algo assim que não dá para brincar,
16:26né? precisa-se ter muita prudência,
16:28porque eh são pequenos detalhes ali que
16:32o elemento sozinho não causa nenhum
16:35dano, mas se cair, né, uma gotinha de
16:37outra coisa ali, já causa uma reação que
16:39pode ter um efeito é bem perigoso. E
16:43falando um pouquinho em efeito e falando
16:44um pouquinho em gases, eu já vi, por
16:47exemplo, no cinema vários exemplos ali,
16:49como a fosfina e o efeito disso no ser
16:53humano. Quais são os principais gases
16:55assim que causam um efeito letal na
16:58gente e que a gente e teria que ter um
17:01pouco mais de cuidado e conhecimento? É,
17:04que eles são muito perigosos?
17:05>> É, o que a gente tem que tomar assim
17:08cuidado, né, em relação a esses gases
17:10que são inodoros. que são incolores,
17:14então você não vê, você não sente
17:16cheiro, mas que aquilo pode ser letal,
17:18como por exemplo, o monóxido de carbono.
17:21Ele é um gás que realmente quando entra
17:23no processo de respiração, ele vai
17:26bloquear a entrada do oxigênio e aí vai
17:29te levar à morte mesmo, né? Então são
17:31gasos extremamente perigosos. Então,
17:32monóxido de carbono, o ácido cianídrico,
17:36ácido sulfídrico, gás cloro, por
17:38exemplo, que inclusive as pessoas às
17:40vezes eh porque as pessoas falam: "Ah,
17:42eu uso cloro para fazer limpeza". Não,
17:45você usa uma solução que tem
17:47hipoclorito, na verdade, porque o cloro
17:49ele é vendido na forma de gás, então já
17:52ainda bem, né? porque ele é extremamente
17:54corrosivo e perigoso. Então são gases
17:56que a gente tem que tomar um pouco de
17:58cuidado, né, nesse processo, porque pode
18:00realmente a gente já viu situações de
18:02acidentes aí que levaram a morte de
18:04algumas pessoas por conta do monóxido de
18:06carbono.
18:07>> É, até porque a pessoa não percebe, né?
18:10E quando ela se dá por conta ali ou não
18:12se dá por conta já já é tarde demais.
18:15>> Não dá tempo. Não dá tempo, né? Não dá
18:17tempo, porque quando baixa a o teu
18:19processo de respiração, que tu não tem
18:21oxigênio, o teu corpo para defesa, ele
18:24vai fazer tu desmaiar e aí tu desmai e
18:26vai levar a morte, porque tu não vai, se
18:28tu não for atendido, né, às vezes não dá
18:30tempo. E aí por isso que é letal.
18:33>> É realmente. E por que que causa tanta
18:36diferença, por exemplo, na pressão
18:38também, como funciona o nosso organismo?
18:41Eh, em questão de pressão, a gente tá
18:45acostumado, por exemplo, nessas
18:46condições, né, que a gente chama dentro
18:48da química, condições normais de
18:50temperatura e pressão. E a pressão, a
18:53gente tá aqui a nível do mar, é uma
18:55atmosfera. Então, quando a gente começa
18:57a alterar, por exemplo, vai para um para
18:59uma montanha, já vai modificando a
19:01pressão, isso vai modificando o processo
19:03de respiração, todo o nosso mecanismo de
19:06reações químicas vão sendo alteradas e o
19:09nosso corpo vai sentindo. Então, a gente
19:11fica mais fraco, a gente não consegue e
19:14dependendo da situação ainda de pressão,
19:16ainda pode ser pior, né? Pode mexer
19:18também com os minerais que tem no teu
19:20organismo, as enzimas e tudo isso vai
19:23afetar nas reações químicas. É, t vendo
19:26o pessoal que estava fazendo um trabalho
19:27submarino em grandes profundidades. E o
19:30que que acontece? Depois que eles
19:31permaneciam um tempo ali que eles
19:33executavam o trabalho, se eu não me
19:35engano, era em plataformas de petróleo,
19:38algo desse tipo de extração. Eh, eles
19:41tinham que ficar num local para fazer a
19:43despressorização
19:45para daí eles poderem voltar pra
19:47superfície e tinha que fazer sempre esse
19:49processo. O que que ocorre no nosso
19:51organismo que a gente precisa fazer
19:52isso? Quais são as alterações eh que o
19:54nosso corpo sofre? Por que fazer isso de
19:57uma forma acelerada ou brusca,
19:59simplesmente sair de um ambiente, de uma
20:00determinada pressão para outra é tão
20:02letal pro nosso corpo?
20:04>> Então, Thago, na verdade, olha só,
20:07quando a gente, como eu te disse, a
20:08pressão atmosférica é uma atmosfera que
20:10a gente tá acostumado o nosso corpo, né?
20:13E isso equivale a uma uma altitude de
20:18água ali, uma quantidade de água de 100
20:20m de altura. Uma atmosfera equivale a
20:23essa altura de água. Então, cada vez que
20:25a gente vai fazendo o mergulho e vai
20:27descendo, a cada 100 m, vai aumentando
20:30mais uma atmosfera, né? Então, por
20:32exemplo, se eu vou a 100 m, eu já tô com
20:34uma pressão de duas atmosferas. 200 m,
20:37três atmosferas, porque eu já tô normal,
20:39que é uma e cada vez vai aumentando mais
20:40uma. Imagine isso no teu organismo, né?
20:43Aumentando essa pressão nesse nível,
20:46como eu te expliquei antes, vai mudando
20:48todo o teu mecanismo de reações, porque
20:51a altas pressões é igual a altas
20:54temperaturas. Então, as reações vão se
20:56tornar muito mais rápidas e vão estar
20:59liberando substâncias e e minerais no
21:02teu organismo que podem afetar todo o
21:04processo eh bioquímico.
21:07>> É incrível, né, como todos esses fatores
21:10causam modificações no nosso organismo,
21:13eh, que podem alterar completamente,
21:15serem letais para nós. Então, eh, dentro
21:18dessa perspectiva que a gente vem
21:19falando aí de pressão, de temperatura,
21:22de concentração, isso tudo a gente
21:24trabalha com nosso aluno, às vezes não
21:27dentro dessa fala como você tá fazendo
21:29aqui nessa nossa nossa conversa hoje,
21:32mas falando de cinética química. E a
21:34cinética são os fatores que alteram as
21:36reações químicas, né? Então, eh, por
21:38isso que às vezes a gente fala química
21:40não é tão interessante, porque o
21:42professor aborda de uma maneira como se
21:45fosse falando só dentro daqueles
21:46fatores, mas não trazendo pra realidade
21:48do aluno. Então, se eu trago pra
21:49realidade, a química sempre vai ser
21:51muito mais interessante.
21:53>> Ah, com certeza, porque a química está
21:55presente, como eu falei anteriormente,
21:57em tudo. A gente pode ver várias
21:59aplicações diferentes que nos fazem
22:01raciocinar. No filme Perdido em Marte,
22:03tem uma parte ali que ele precisa fazer
22:05o cultivo das batatas, porque ele tem o
22:08problema da alimentação. Ele tem uma
22:10alimentação ali para poucos dias. Ele
22:12vai permanecer um grande período de
22:14tempo e ele precisa criar uma plantação
22:16sustentável. Então o grande desafio dele
22:18ali é a produção de água para, né,
22:20manter aquela produção. Ele não tem, ele
22:23tem oxigênio do ambiente dele, mas ele
22:25não tem o hidrogênio, mas ele tem a
22:27hidrazina do combustível dos foguetes
22:30dele ali. E ele faz um processo de
22:32quebra dessa hidrazina para produzir o
22:34hidrogênio. Isso tudo do ponto de vista
22:36químico está correto.
22:38>> Corretíssimo, né? Então, o que ele fez,
22:40na verdade, usou a hidrazina usando um
22:42catalisador, ele fez a decomposição, é a
22:45quebra realmente a hidrazina, ele
22:47transformou em gás nitrogênio e gás
22:49hidrogênio. O que ele precisava nesse
22:51momento era do gás hidrogênio, que
22:53depois posteriormente ia reagir com
22:55oxigênio, com o gás oxigênio, produzindo
22:58a água que ele precisava pro processo de
23:00produção da batata. E nessa fusão de
23:03gases, tu tinha me falado até nos
23:04bastidores ali, já há uma liberação de
23:06calor que já vai fazer e esse gás e
23:10subir depois com resfriamento se
23:12condensar pra gente ter a água líquida.
23:14>> É porque o que acontece na verdade, como
23:16as reações são reações que liberam uma
23:18grande quantidade de calor, as a o
23:21produto formado dessa reação, que no
23:23caso a gente tá pensando na água, em
23:25altas temperaturas, a gente sabe que o
23:27ponto de abolição da água é 100º, ali
23:29chega a 800º. Então o que vai acontecer?
23:32Ela vai se transformar água em estado de
23:34vapor. Ela vai estar num estado de
23:35vapor. Aí quando ela resfriar, ela vai
23:38condensar e se transformar em água
23:39líquida, que vai ser a água que ele vai
23:41utilizar o processo ali de irrigação.
23:44>> Nossa, no processo então de fusão dos
23:46dois gases, podemos chegar a 800º. Aí
23:48não chama processo de fusão. Exatamente,
23:50Thaago. É uma síntese química, né, entre
23:53dois gases. Então, uma reação de adição,
23:55gás hidrogênio com gás oxigênio, tu
23:58produz a molécula de água e libera uma
24:00grande quantidade de calor. E essa
24:03quantidade de energia liberada ali de
24:05acima de 800º é na decomposição da
24:08hidrazina já. Então, na hora que ele faz
24:10a decomposição, mas essas reações elas
24:12liberam geralmente uma quantidade bem
24:14alta de calor e por isso que elas são
24:16extremamente perigosas e levam explosão,
24:19porque daí tá tu tá formando gases, vai
24:21ter uma grande pressão na formação dos
24:23gases, porque ele aumenta a concentração
24:25da das moléculas e em altas temperaturas
24:28leva explosão. Então não é nada
24:30indicado. Veja que é possível ter a
24:32reação teoricamente, mas não é indicado
24:35fazer uma reação dessa.
24:37>> Muito interessante. E o que que leva à
24:39explosão? É ali a a energia, o calor com
24:44o contato com oxigênio. O que que produz
24:46a explosão?
24:46>> O calor com a formação dos gases, né? ou
24:51dos vapores de água, até o próprio vapor
24:53de água, tudo isso então gera uma grande
24:56pressão e vai ter que, né, tudo que onde
24:58tem gás que tá muito concentrado, ele
25:01vai ter que sair e procurar espaço. E o
25:04espaço é onde leva a explosão, porque
25:07aquele ambiente provavelmente vai est
25:08fechado. Se você faz isso num ambiente
25:10aberto, é diferente. A tua explosão é
25:12menor. Se tu faz um ambiente fechado, é
25:15maior a tendência a ter explosão.
25:18>> Muito interessante, né? Não vamos
25:20começar a aprofundar demais, senão a
25:22gente vai ensinar aqui como se fazer uma
25:24bomba, né? [risadas]
25:26>> Diversas maneiras de como se produzir
25:27uma bomba. Mas é que é muito fascinante
25:30porque às vezes a gente vê na prática eh
25:33tudo isso e não faz ideia de como o
25:36processo das coisas tem essa reação e
25:38pode desencadear coisas assim que nem
25:40essa questão do cal que nós falamos aqui
25:43anteriormente de como todas essas
25:45reações liberam essa energia e o que que
25:47se baseia tudo, né? E veja só, quando
25:49você fala ali volta a ideia, né, do da
25:52do óxido de cálcio da cal que foi usado
25:54ali, né? Eh, você tem ideia por que eles
25:58usaram, na verdade, a cal, por que que
25:59eles escolheram colocar cal ali naquele
26:01ambiente? O que você falou: "Ah, era a
26:04ideia de e cavar um buraco, fazer o
26:07número dois e colocar cal em cima?
26:09>> O cal, acredito eu que seja para
26:11acelerar a decomposição daquele material
26:14orgânico, né?
26:15>> Na verdade, é para baixar o pH. para
26:17baixar o pH, porque ali naquela
26:19quantidade de fees vai ter um pH muito
26:22ácido, entende? Então, para não
26:24acidificar aquele ambiente, ele estava
26:27tentando dar uma neutralizada, só que
26:29dentro daquela condição que ele criou,
26:31ele criou uma substância que gerou uma
26:35explosão, né? Que é uma reação forte. A
26:38utilização do cal tá mais vinculada a
26:41não mexer eh no solo do local ali do que
26:44propriamente de eliminar as feeses.
26:47>> Sim, sim. É para dar uma neutralizada no
26:50pH, né? No pH, não acidificar tanto
26:53aquele ambiente.
26:54>> Uhum. a função dela ali provavelmente
26:57foi essa. É,
26:58>> isso é muito interessante porque se nós
27:00for levar isso pro ponto de vista
27:02agrícola, tem muitas pessoas que não têm
27:05noção, por exemplo, do solo, que nem
27:07todo tipo de solo, tu vai simplesmente,
27:09ah, não, comprei um terreno lá, vou
27:10fazer uma plantação, porque tem o solo,
27:13é, que ele é pobre, tem um solo que ele
27:15é enriquecido, né? Vamos falando um
27:17pouquinho dessa questão.
27:18>> Ah, esse é um assunto que tu já entra,
27:19que eu gosto bastante, né? Pois é, de
27:21solo aqui que eh me fascina muito essas
27:24questões, né? O que que leva, por
27:25exemplo, um solo ser pobre ao ponto da
27:28gente não conseguir fazer nenhum cultivo
27:30nele?
27:32>> Isso às vezes o solo que já tá
27:34empobrecido é porque ele já foi tirado
27:36muitos nutrientes, dependendo do tipo de
27:38agricultura que foi feita naquela
27:40região. Cada vez que tu planta, por
27:42exemplo, vou plantar feijão, né, na
27:43minha propriedade, mas todo ano eu vou
27:45plantar o mesmo tipo de cultura. ela vai
27:47tirar os mesmos nutrientes daquele solo.
27:50Ela tá absorvendo aqueles nutrientes que
27:52ela precisa para o desenvolvimento
27:53daquela planta. Então, tu vai
27:55empobrecendo aquele solo. Se tu não
27:58colocar nenhum tipo de fertilizante, não
28:01nutrir aquele solo, e tu vai chegar uma
28:04hora que tu tá tendo um solo
28:06empobrecido, desertificando o solo, né?
28:09Então são vários fatores que vão estar
28:11influenciando isso. Agora, uma região
28:13que tu faz, por exemplo, tu vai ter uma
28:15diversidade de culturas, isso é benéfico
28:20pro solo, entende? E aí também o ideal é
28:23você usar eh compostos orgânicos ali que
28:27você vai sempre nutrindo aquele sol,
28:29dando alimento pro solo, porque já que
28:31tem alguém tirando nutriente dele, eu
28:33tenho que fornecer nutriente. E hoje é
28:35muito usado hoje em dia os fertilizantes
28:39químicos, que são a base de NPK, que a
28:42gente chama, que é o nitrogênio, fósforo
28:43e o potássio.
28:45>> Uhum.
28:46>> Mas não é o ideal. Isso que eu quero te
28:48dizer. Não é o ideal.
28:49>> Sim. E por que que os solos vulcânicos
28:52são tão férteis?
28:53>> Por conta da quantidade de minerais, uma
28:56diversificação muito grande de minerais
28:58que tem presentes, né?
29:00>> Uhum.
29:00>> Então, eh, como eu falei, aquele solo
29:03ali que o homem vai lá e coloca um tipo
29:06de fertilizante, é a mesma coisa que eu
29:07falava, Thago come todo dia arroz,
29:09feijão e carne, não é o suficiente pra
29:12tua saúde, né? O que é o ideal? você
29:15diversificar teu alimento. Então, quando
29:17o homem vai e usa um fertilizante
29:19sintético, que é a base sempre da mesma
29:21coisa, aquele solo no decorrer da vida
29:23dele, ele vai ficando empobrecido. E um
29:26solo que é um solo vulcânico, daí já tem
29:29muitos outros minerais que tornam aquele
29:31solo muito rico.
29:32>> Pô, interessante isso. Então, quer dizer
29:33que a variedade de minerais pro solo é o
29:36equivalente à variedade de vitaminas pro
29:38nosso organismo.
29:39>> Exatamente. E eu falo pros meus alunos
29:41isso. Então, quando a gente tem uma
29:42planta que é rica de nutrientes, a gente
29:44tá nutrindo o nosso corpo com esses
29:46nutrientes. E quando a gente compra
29:49sempre ou come sempre a mesma coisa, vai
29:52faltar nutrientes. Daí tu vai olhar, ah,
29:54tá faltando isso, tá faltando ferro ou
29:55cálcio, né? Então são os nossos
29:58minerais, as nossas vitaminas que a
29:59gente precisa.
30:00>> Muito interessante isso. Bom, estamos
30:02falando aqui eh de minerais que são
30:05benéficos para nós, mas também existe
30:07outros que não são, né? Então, falando
30:09um pouquinho aqui sobre questão de
30:12radiação, que nem temos o urânio. O
30:14urânio, quando nós encontramos ele na
30:16natureza, na forma de um mineral, ele já
30:19causa algum tipo de problema pro nosso
30:22organismo?
30:24>> Sempre que ele tá na forma de mineral, a
30:26quantidade de de radioatividade, por
30:29exemplo, é muito baixinha, né? Então, o
30:31que o que o homem faz também, ele vai
30:34fazer um processo químico, uma reação
30:36química que vai liberar esse urânio para
30:38ser utilizado, né, em uma diversa, uma
30:41diversidade muito grande aí hoje dentro
30:43da tecnologia, mas é esse urânio livre
30:47que vai ser radioativo. E aí o urânio,
30:49na verdade, ele tem vários isótopos do
30:52urânio. E todos os isótopos são
30:55radioativos. Às vezes nem todos os
30:57elementos químicos que são radioativos,
31:00eh, os isótopos todos eles vão ser
31:03radioativos, mas urânio é
31:04>> o urânio, em natura, ele já é o urânio
31:07ou ele é ligado com outros elementos?
31:09>> É ligado com, principalmente com
31:10oxigênio, né? Geralmente o esses
31:13compostos são à base de óxidos, né? E aí
31:16é o que é encontrar na natureza. É como
31:18se ele tivesse lá quietinho no canto
31:19dele, né? Aí o homem vai lá e faz uma
31:22reação química,
31:24às vezes que tem uma boa aplicação pro
31:26homem, mas que vai trazer benefícios
31:28futuro, malefícios também que são
31:30prejudiciais pra saúde, pro ambiente,
31:32porque são perigosos.
31:34>> É, por exemplo, uma das aplicações do
31:36urânio que o homem faz é são nas usinas
31:40atômicas para geração de energia. Claro,
31:43tem também a aplicação bélica para pra
31:45guerra, né? Mas pegando um pouco a
31:47questão da energia, como é que se dá
31:49esse processo de tu gerar energia
31:52através do urânio?
31:54>> Então, urânio, na verdade, o que ele faz
31:55é uma reação, de novo, tudo reação
31:57química, né? Tudo é transformação de
31:59matéria. E aí o urânio, ele tem o tempo
32:02de meia vida e quando faz a fição dele,
32:04você transforma ele em outro elemento
32:07químico. E na no processo de
32:08transformação, você faz o quê? Libera
32:10energia. Então você tá gerando energia.
32:13Então, uma forma de transformar e gerar
32:15energia é através desse elemento
32:17radioativo.
32:18>> Então, na verdade, esse processo dele é
32:20uma espécie de uma bomba controlada, né?
32:22>> Sim. Num ambiente que seja, né, propício
32:25para isso.
32:26>> Aham. E quando há alguma alteração
32:29acontece como, infelizmente, né, numa
32:32tragédia de Chernobyl de explodir ali,
32:34porque se eu não me engano eles não
32:36conseguiram, né, fazer o resfriamento
32:39ali do reator a tempo e aconteceu tudo
32:41isso e contaminou toda aquela região por
32:43muitos anos. E eu queria entender um
32:45pouquinho como é que funciona essa
32:47radioatividade
32:49eh no elemento, principalmente no solo,
32:52em contato com os outros organismos
32:54vivos ali. O que que é a radiação e o
32:56que que isso muda quimicamente o solo de
32:59uma região, por exemplo, que hoje é
33:00inabitável, que não se pode se criar
33:02nada lá, que tudo é contaminado, onde se
33:05dá essa contaminação?
33:06>> Então, aí são várias coisas que a gente
33:08pode conversar, né, Thaago? Primeiro que
33:10assim, ó, todo elemento que é
33:13radioativo, a gente pensa que ele tem um
33:15tempo de vida, então ele a ele vai
33:18demorar 30 anos para desaparecer, não
33:21funciona assim, a gente chama de tempo
33:23de meia vida. Então, se ele tiver um
33:26tempo de meia vida de 30 anos e ali
33:29naquele ambiente foi contaminado com 100
33:32toneladas, daqui 30 anos você vai ter
33:34ainda 50 toneladas. Daí tu precisa de
33:37mais 30 anos para baixar mais pela
33:38metade a quantidade de matéria que foi
33:41usada ali. Então veja, é muito longo.
33:44Teve um aluno até que me perguntou:
33:46"Professor, então é eh pro resto da
33:48vida, né?" Sim, quantidades mínimas, mas
33:51ele sempre vai ter um tempo de meia
33:52vida, seja em miligramas e microgramas,
33:55mas ele vai estar presente no ambiente.
33:57Claro que voltamos, quando tem grandes
34:00quantidades, a contaminação daí vai ser
34:02muito maior, né? E aí ele vai contaminar
34:05o quê? pode contaminar o solo, vai
34:07contaminar os animais. Aconteceu, por
34:09exemplo, de eh ter uma contaminação de
34:13metais pesados e tá presente na grama,
34:15vem a vaca, se alimenta daquele alimento
34:17ali, então é toda uma cadeia. Aí o homem
34:20vai lá e toma o leite da vaca, então ele
34:22tá se contaminando também. Foi
34:24contaminado com estrôcio radioativo, por
34:27exemplo, que é um outro metal eh que é
34:28radioativo. E aí o que aconteceu?
34:32Ah, o strôcio ele é da mesma família do
34:35cálcio. Então o teu organismo quando tu
34:37ingeriu o estrôcio, ele fez substituição
34:39de estrô por cálcio. Que que aconteceu?
34:41Ossos fracos. Então são vários fatores
34:44que estão relacionados a essa
34:46problemáticas relacionadas a metais que
34:49são radioativos.
34:51>> Muito interessante isso. Daí tu vê o
34:53tamanho do impacto, né? Então, por
34:54exemplo, um animal se alimenta de uma
34:56grama, de um solo contaminado, traz esse
34:59alimento, por exemplo, como estrôcio, o
35:01organismo faz essa conversão e afeta os
35:04nossos ossos. Como que a radiação ela
35:07afeta as nossas células, transformando
35:09elas em células cancerígenas?
35:12>> Então, vai acontecendo, na verdade,
35:15quebras de ligações químicas do teu DNA,
35:17né, das nossas células. E isso vão vão
35:19acontecendo mutações. Quando são
35:22pequenas, o teu organismo até pode se
35:25recompor, mas quando ela vem a longo
35:28prazo e com uma concentração alta, aí
35:32pode dar uma modificação até afetar a
35:34célula a ponto que chega na célula
35:36tumoral, né, e chegou no câncer, como a
35:38gente chama. Então, eh, geralmente,
35:42claro que depende de pessoa para pessoa,
35:43de organismo para organismo, mas se você
35:46tá num ambiente desse que foi
35:47contaminado, é muito difícil você ficar
35:50livre disso.
35:52>> É impressionante. já vi em vários
35:54documentários e isso se afeta assim por
35:58muito tempo e por muitas esferas, não
36:00somente em Chernobyl, mas por exemplo eh
36:02as radiações e desencadeadas por pelas
36:05bombas atômicas também que o pessoal ali
36:08teve, inclusive até os seus descendentes
36:10daquela região ali foram afetados por
36:12isso. Isso aí se dá, porque esses
36:14elementos químicos que são liberados
36:16numa explosão, seja de uma usina ou de
36:19uma bomba nuclear, ela reage com a nossa
36:23química do do nosso organismo. Isso aí
36:26desencadeia em modificações que vão
36:29criar todas essas doenças para nós.
36:32>> Sim, porque eles têm energia suficiente
36:35para modificar as moléculas do nosso
36:37organismo. E quando tem modificação, é
36:40por isso que a gente chama de mutação.
36:42você tá mudando e aí o teu corpo já vai
36:45identificando de uma maneira diferente.
36:47Então isso vai fazendo todo esse
36:49processo aí que chega nessas doenças aí
36:51que acabam acontecendo. Eh, eu tava
36:53vendo uma situação que foi liberado iodo
36:55radioativo e aí o que aconteceu? Deu
36:58muito problema de tireoide porque a
37:01gente precisa, o nosso corpo precisa de
37:03iodo para não desenvolver aquela doença
37:06que é da tireoide, né? E aí, tanto que a
37:10gente usa o sal enriquecido com iodo,
37:12mas não é aquele iodo radioativo. Quando
37:14foi liberado o iodo radioativo, o nosso
37:17organismo não sabe identificar se ele é
37:18radioativo ou não. Então ele se alojou
37:20direto na tireoide e gerou câncer
37:22tireoide naquela população.
37:24>> É muito interessante isso porque como
37:26nós estávamos falando, né, às vezes é um
37:29isolamento que tu faz um elemento ali já
37:31muda completamente a ação dele e a
37:34reação que ele vai causar. Eh, e
37:36trazendo um pouquinho sobre os metais
37:39dos mais cobiçados, nós temos o ouro,
37:41né? Todo mundo adora ouro. E o ouro ele
37:44é algo assim que moveu por muito tempo o
37:47desenvolvimento da sociedade, né? Os
37:49garimpos, a busca pelo ouro, a corrida
37:51pelo ouro. E o que que o ouro ele tem de
37:54tão especial assim que ele criou, né, se
37:57tornou eh uma referência de valor?
37:59Porque todas as moedas são baseadas seu
38:02valor em reservas de ouro, né? Por que
38:04que o ouro ele é tão especial?
38:06É realmente, Thaago, é uma pergunta bem
38:09que nos instiga muito, né? Porque o ouro
38:11é metal assim como ferro, como alumínio.
38:14E esses metais são altamente reativos,
38:18eles não conseguem permanecer ali. E o
38:20ouro não, o ouro, ouro, prata, cobre.
38:24Então são alguns metais que a gente
38:26encontra que são chamados de metais
38:28nobres, inclusive, né? Exatamente.
38:30Porque a reatividade deles é muito
38:33baixa, né? E não não se explica muito
38:36assim o porquê, porque outros elementos
38:39que também são classificados ali dentro
38:42dos metais de transição, como a gente
38:44conhece, são reativos. E eles que é uma
38:47família exclusiva ali, eles têm uma
38:49baixa reatividade e por isso se tornaram
38:51metais nobres, porque exatamente pelo
38:54fato que tá ali até se dependendo do
38:56tipo de ácido que tu colocar, não vai
38:58ter reação química.
38:59>> Uhum. Qual é que é a composição que tem
39:01o ouro?
39:03o ouro que a gente usa, na verdade, que
39:05você tá falando, né? Então ele não é
39:08100%, né? Ele é uma mistura com outros
39:11metais que tem níquel, tem outras
39:13substâncias misturadas ali. A composição
39:15completa, não sei te dizer. É até
39:17interessante tu falar isso, porque eu já
39:19aprendi com ourives, eh, que até que a
39:21classificação do ouro 24 quil, 18 quil
39:24ou 12 quil tem a ver com o tanto de ouro
39:27que tem ali e o tanto de outros metais
39:30que estão presentes nessa,
39:31>> o percentual, né, quando fala ouro 12,
39:33ouro 18, é o percentual que tu tem ali.
39:35E daí mistura com outros metais, até
39:37porque o ouro é muito mole.
39:39>> Acho que é isso. O ouro é muito mole.
39:41Então eles fazem isso para poder moldar,
39:44né, e fazer as coisas que são
39:45necessárias com ouro.
39:46>> É, inclusive se tinha nos filmes de de
39:48faro oeste lá que o pessoal mordia moeda
39:51porque o ouro quanto mais puro ele é
39:53mais maleável. Então quando o cara
39:55mordia moeda e ela tinha uma
39:57mabeiabilidade ali, né, ela marcava, era
39:59que era um ouro puro, né? É possível a
40:01gente fazer a criação de ouro, por
40:04exemplo, num laboratório? Eh, eu acho
40:06que seria uma reação extremamente
40:08difícil, porque existe uma ordem de
40:10reatividade e aí o ouro, como é nobre, é
40:14muito difícil te tu encontrar uma
40:16substância que tenha reação química com
40:18ele,
40:19>> entendeu? Então, tudo depende dessa
40:20reatividade. Ele tá entre os mais
40:22nobres. Então, eh, só vai ter reação
40:25quando tu encontra metais ou substâncias
40:28que sejam menos nobres que aquilo.
40:29Então, porque vai fazer trocas e aí o
40:32ouro já é um metal que é muito nobre,
40:34então não consigo fazer reação. É
40:35difícil, eu acho. Pode ser que tenha,
40:37tem, eu não conheço.
40:38>> Perfeito. Então, eu acredito que a gente
40:41conseguiu trazer aqui várias mostras de
40:45como a química é interessante. Pô, a
40:47gente poderia partir por várias questões
40:49químicas nos alimentos, processos de
40:51transformações, tem tantas coisas eh que
40:53estão envolvidas na química, mas já fica
40:55aqui o convite para outras conversas. Eu
40:58tenho certeza sim que tem muitos
41:00assuntos interessantes pra gente falar.
41:02Gostaria muito de te agradecer pela tua
41:04participação.
41:05>> Na verdade, quem quer agradecer sou eu,
41:07né? foi a primeira vez que eu participei
41:09de um podcast e tô muito honrada com
41:11isso. Então, muito obrigado pelo convite
41:13de vocês.
41:14>> Eu que agradeço e para você que nos
41:16assistiu até agora, agradeço imensamente
41:18a sua audiência. Deixa aqui nos
41:20comentários qual a parte que tu achou
41:23mais interessante, que mais te
41:24surpreendeu da aplicação da química nas
41:27coisas do dia a dia ou naquilo que você
41:29vê nos seus filmes, nas suas séries de
41:31TV. Curta para que esse conteúdo chegue
41:33ao máximo de pessoas possíveis e se
41:35inscreva no canal. Tem conteúdo inédito
41:37toda semana. Nos vemos numa próxima. Até
41:39mais.
41:43เฮ [música]

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