ЛР 2 Визначення електрохімічного еквівалента речовини — Transcript

Full transcript

1. 0:05Сьогодні ми виконаємо лабораторну роботу
2. 0:08на тему визначення електрохімічного
3. 0:10еквівалента речовини.
4. 0:13Перш ніж розпочати, давайте пригадаємо
5. 0:15перший закон Фарадея для електролізу,
6. 0:18який встановлює пряму пропорційність між
7. 0:21масою речовини, що виділилась на
8. 0:22електроді і електричним зарядом, що
9. 0:25пройшов через електроліт.
10. 0:27m = k * та нат, де - це маса речовини,
11. 0:32[музика]
12. 0:33і - сила струму, т час, а k -
13. 0:36електрохімічний еквівалент.
14. 0:39Саме цей коефіцієнт ми і будемо
15. 0:41визначати експериментально. [музика]
16. 0:44Мета нашої роботи формулюється так:
17. 0:47дослідити електроліс водного розчину
18. 0:49купрум2 сульфату та виміряти
19. 0:52електрохімічний еквівалент в міді. Для
20. 0:55виконання дослідження нам знадобиться
21. 0:58наступне обладнання:
22. 1:00електронні терези, амперметр, годинник,
23. 1:04джерело постійного струму, реостат,
24. 1:08з'єднувальні проводи, склянка з водним
25. 1:11розчином, купим 2 сульфату. Мідні
26. 1:13електроди у тримачах, паперові серветки.
27. 1:18Переходимо до експерименту.
28. 1:20Підготуйте у зошиті таблицю для
29. 1:23занотовування результатів.
30. 1:26Занурте електроди у розчин електроліту
31. 1:29на 2-3 хвилини. Після цього дістаньте їх
32. 1:32і акуратно промокніть серветкою.
33. 1:36Візьміть один із електродів, зробіть на
34. 1:38його верхній частині позначку. Це буде
35. 1:41наш катод. Зважте позначений електрод з
36. 1:46точністю до 10 мг.
37. 1:49Запишіть його масу Мнуле у таблицю.
38. 1:53Складіть електричне коло за схемою, яку
39. 1:56ви бачите на екрані.
40. 1:58Занурте електроди в розчин, замкніть
41. 2:01коло і за допомогою реостата встановіть
42. 2:04силу струму не більше 1 А.
43. 2:08Зафіксуйте час початку експерименту.
44. 2:12Проводьте електроліз протягом 15 хвилин.
45. 2:15Увесь цей час підтримуйте силу струму
46. 2:18незмінною за допомогою реостата.
47. 2:22Після закінчення часу розімкніть коло.
48. 2:26Обережно вийміть катод із шаром
49. 2:28осадженої міді. Промокніть його
50. 2:30серветкою та зважте. Запишіть нове
51. 2:34значення маси М у таблицю.
52. 2:38Переходимо до опрацювання результатів.
53. 2:42Результати обчислень відразу занотовуйте
54. 2:46до таблиці.
55. 2:48Визначте масу міді, що виділилося на
56. 2:51катоді, як різницю між кінцевою та
57. 2:55початковою масою. Результат подайте у
58. 2:58міліграмах.
59. 3:00Обчисліть електрохімічний еквівалент
60. 3:02міді за виразом k = дельтам m поділи на
61. 3:08і поділи t. Не забудьте перевести час у
62. 3:12секунди, а масу у міліграми.
63. 3:16Округліть результат до двох значущих
64. 3:18[музика]
65. 3:19цифр.
66. 3:21Переходимо до аналізу результатів.
67. 3:24Проаналізувавши експеримент і його
68. 3:26результати, зробіть висновок, [музика]
69. 3:28у якому зазначте,
70. 3:30яке явище ви досліджували та які фізичні
71. 3:33величини вимірювали.
72. 3:35Порівняйте отримане вами значення
73. 3:38електрохімічного еквівалента міді із
74. 3:40табличним значенням.
75. 3:43Поясніть, у чому, на вашу думку, полягає
76. 3:46причина можливої розбіжності
77. 3:48результатів.
78. 3:50Творче завдання.
79. 3:53Запропонуйте спосіб, як визначити масу
80. 3:56хлору, що виділяється на аноді під час
81. 4:00електролізу розчину натрій хлориду,
82. 4:03використовуючи наявне обладнання та
83. 4:05таблицю електрохімічних еквівалентів.
84. 4:10Yeah.